1、杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上期中联考化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1. 下列物质中，属于强电解质的是A. CH3COOHB. NH3C. CH3CH2OHD. BaSO42. 酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A. B. C. D. 3. 下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是A. NaHSO4B. KNO3C. NaOHD. Na2CO34. 下列电离方程式正确的是A. 醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+ Na+
2、B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+H+C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+3OH-D. H2S的电离：H2S2H+S2-5. 下列反应属于氧化还原反应，并且H0，下列叙述正确的A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小B. 将水加热，Kw增大，pH变小C. 向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小D. 向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同10. 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B
3、. c(OH-)C. D. 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 工业合成氨，反应条件选择高温B. 在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深C. 使用催化剂可增大SO2的转化率D. 其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)12. 在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是A. 各物质的物质的量之比为n(N2)n(H2)n(NH3)=l32B. 断开3molH-H的同时断开2molN-HC. 容器内气体的密度保持不变D. 在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值13. 下列事
4、实中可以证明HClO是弱电解质的是A. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色B. 常温下，0.1 mol/LHClO溶液pH=3C. 相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱D. 100mL 0. lmol/L的HClO恰好与100mL 0. lmol/L的NaOH溶液完全反应14. 下列有关反应热的说法正确的是A. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为H= - 57.3kJ/molB. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJ/molC. 已知在一定条件下，N2(
5、g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJD. 已知S(s) +O2(g) =SO2(g) H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) H2则H1H215. 常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A. =106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、C. 能使酚酞变红色溶液中：、K+、 ClO-、Cl-D. pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、16. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 图1装置用于盐
6、酸和NaOH溶液反应的中和热测定B. 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)C. 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响17. 已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) H =-72kJ/mol， Br2(1)= Br2(g) H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA. 354B. 369C. 282D. 26718. 下列关于图像的描述不正确的是A. 由图1可知HB是一种弱酸B. 若图2发生的反应为
7、：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C. 图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D. 由4图可知，反应过程中v正v逆的点是C点19. 下列说法正确的是A. 可用pH试纸测定NaClO溶液pH值B. 能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3C. 中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多D. 常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多20. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径增大O2浓度可提高SO2的反应速率B. 含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为
8、中和热C. 途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D. 若H1H2+H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应21. 一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡B. 0-4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(Ls)C. 达到平衡时，CO2的转化率为71.4%D. 若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变22. 自由基是化学键断裂时产生的含
9、未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是A. 产物P1比P2稳定B. 中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能C. 该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/molD. 其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率23. 图示中是用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：abB. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 molL-1C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D. 当
10、滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.024. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) HK2K325. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL 0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL 0. lmol/L Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反
11、应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) 向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，H0，判断该设想能否实现_ (填“能”或“不能”)，并简述原因_。（2）甲烷的烧热H = - 890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：_。27. 按要求回答下列问题：（1）用50mL 0. 500mol/L CH3COOH溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，测得中和热为H = -52.1 kJ/mol。写出CH3COOH
12、与NaOH反应的离子方程式_。若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液与50mL、0.55mol/L NaOH溶液进行，所求中和热为H1，比较H1_H (填“大于”、“小于”或“相等”)。（2）在25时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_。28. I在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离平衡常数Ka_。（2）常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母
13、)。(表示盐酸，表示HB)II常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2= 5.610-11K=4.910-10K=3.010-8（3）酸性由强到弱的顺序为_。（4）将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：_。29. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性K
14、MnO4溶液进行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲或“乙”)滴定管中。（2）滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视_。（3）判断滴定终点的现象是：_。（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进
15、行3次实验，记录数据如下表：待测液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50通过上述数据， 可知消耗的KMnO4溶液体积为_mL，求得x=_。（6）误差分析：若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会_。30. 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3O
16、H(g)+H2O(g) 平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：iCO2(g)+3H2(g)CO(g) +H2O(g) H= +41 kJ/mol 平衡常数K1iiCO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) H =-90 kJ/mol 平衡常数K2则总反应的H=_kJ/mol；平衡常数K=_(用K1、K2表示)。上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t0时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是_。A图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响B图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率的影响C图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率D图丁表示t
17、0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO2的转化率（2）若T1时时将6 molCO2和8molH2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minH28.03.52.02.01.51.01.0在T条件下0- 5min内， 以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件 下的平面常数K=_。第15 min后，温度调整到T1， 数据变化如上表所示，则T1_T2(填“”、“” 或“=”)。若15 min时
18、，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_移动(填*正向”、“逆向 或“不)；T1达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t2时重新达到平衡，请在图中画出t1时刻后c(H+)的变化趋势_。 杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上期中联考化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Ag：108 Ba：137一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1. 下列物质中，属于强电解质的是A. CH3COOHB. NH3C. CH3CH2OHD. BaSO4【答
19、案】D【解析】【详解】电解质的强弱要看是否能完全电离，能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质，部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质，BaSO4是强电解质，故选：D。2. 酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故A不符合题意；B锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；C量筒不需要润洗，故C不符合题意；D滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故D符合题意；故答案选D。3. 下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是A. NaHSO4B.
20、KNO3C. NaOHD. Na2CO3【答案】A【解析】【详解】A在水溶液中完全电离NaHSO4=Na+H+，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故A正确；BKNO3是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，对水的电离无影响，故B错误；CNaOH是强碱，其水溶液显碱性，且抑制水的电离，故C错误；DNa2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；故选：A。4. 下列电离方程式正确的是A. 醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+ Na+B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+H+C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3+3OH-D. H2S的电离：H2S2H
21、+S2-【答案】C【解析】【详解】A醋酸钠属于强电解质，完全电离，其电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；B碳酸氢钠属于强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3Na+，故B错误；CFe(OH)3属于弱电解质，部分电离产生铁离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Fe(OH)3Fe3+3OH-，故C正确；DH2S属于弱电解质，分步电离，以第一步为主，其电离方程式为：H2SH+HS-，故D错误；故选：C。5. 下列反应属于氧化还原反应，并且H0的是A. CaO与水反应B. 浓硫酸稀释C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气D. 灼热的炭与CO2反应【答案
22、】C【解析】【详解】ACaO与水反应生成氢氧化钙，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；B浓硫酸稀释过程不存在化学反应，故B不选；C锌粉与稀硫酸发生置换反应生成氢气，存在价态变化属于氧化还原反应，且反应过程放出热量，H0，故D不选；故选：C。6. 稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是A Na2CO3固体B. NaNO3溶液C. CH3COONa 固体D. 少量Cu粉【答案】D【解析】【详解】A稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，影响生成氢气的量，故A错误；B酸性条件下硝酸根离子氧化Zn不生成氢气，故B错误；C盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度减小，
23、生成氢气的速率减小，故C错误；DZn过量，加入少量Cu构成原电池可加快反应速率，且不影响生成氢气的量，故D正确；故选：D。7. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. (A)=0.3molL-1s-1B. (B)=1.8molL-1s-1C. (D)=0.7molL-1s-1D. (C)=1.5molL-1min -1【答案】C【解析】【详解】由于B是固体，不能用浓度的改变量来描述反应速率，再根据速率与计量系数之比分析，比值越大，则反应速率越快，则(D)=0.7molL-1s-1的速率最快，故C符合题意。综上所述，
24、答案为C。8. 下列说法不正确的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发B 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C. c(H+)=的溶液一定为中性D. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞【答案】B【解析】【详解】A该反应S0，H0，属于高温自发反应，故A正确；B增大压强(体积减小)可以增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，故B错误；Cc(H+)=，可得：，溶液一定显中性，故C正确；D发生化学反应的碰撞一定是有效碰撞，故D正确；故选：B。9. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH
25、- H0，下列叙述正确的A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小B. 将水加热，Kw增大，pH变小C. 向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小D. 向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同【答案】B【解析】【详解】A向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；B水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；C向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH
26、-)减小，故C错误；D加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1molL-1盐酸与0.1molL-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；故选：B。10. 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B. c(OH-)C. D. 【答案】A【解析】【详解】A，稀释过程促进一水合氨的电离，则增大，的物质的量减小，比值增大，A正确；B氨水呈碱性，稀释过程中c(OH-)始终减小，故B错误；C，稀释过程促进一水合氨的电离，增大，的物质的量减小，比值减小，故C错误；D，和Kb均只受温度影响，稀释过
27、程中温度不变，则和Kb不变，不变，故D错误；故选：A。11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 工业合成氨，反应条件选择高温B. 在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深C. 使用催化剂可增大SO2的转化率D. 其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)【答案】D【解析】【详解】A合成氨反应为N2+3H22NH3H0，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；BH2(g)+I2(g)2HI(g)为气体体积不变的反应，压
28、缩容器体积后压强增大，平衡不移动，但容器体积缩小I2(g)的浓度增大，导致混合气体颜色加深，与可逆反应无关，不能用平衡移动原理解释，故B错误；C催化剂可加快反应速率，但催化剂不能使该平衡发生移动，无法增大SO2的转化率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D醋酸的电离过程吸热，其它条件不变时，升高温度醋酸的电离平衡正向移动，醋酸根离子、氢离子浓度增大，增强了醋酸溶液的导电能力，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选：D。12. 在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是A. 各物质物质的量之比为n(N2)n(H2)n(NH3)=l32B. 断开3m
29、olH-H的同时断开2molN-HC. 容器内气体的密度保持不变D. 在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值【答案】D【解析】【详解】A各物质的物质的量之比为n（N2）n（H2）n（NH3）=132，无法判断正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；B断开3molH-H的同时断开2molN-H，正逆反应速率不相等，反应未达平衡平衡状态，故B错误；C反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故C错误；D在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值，则反应达到了最大限度，故反应达到了平衡状态，故D正确；故选：D。13. 下列事实中
30、可以证明HClO是弱电解质的是A. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色B. 常温下，0.1 mol/LHClO溶液pH=3C. 相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱D. 100mL 0. lmol/L的HClO恰好与100mL 0. lmol/L的NaOH溶液完全反应【答案】B【解析】【详解】A1mol/L的HClO溶液可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故A错误；B1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确；C相同体积的HClO导电能力
31、比盐酸的弱，说明HClO中离子浓度小于HCl,不能说明HClO部分电离，但没有HClO和HCl的浓度，所以不能证明HClO是弱电解质，故C错误；D100mL0.1molL-1的HClO恰好与10mL0.1molL-1的NaOH溶液完全反应，说明HClO是一元酸，但是不能说明HClO部分电离，则不能证明HClO是弱电解质，故D错误；故选：B。14. 下列有关反应热的说法正确的是A. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为H= - 57.3kJ/molB. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O
32、2(g)的H=+571.6kJ/molC. 已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJD. 已知S(s) +O2(g) =SO2(g) H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) H2则H1H2【答案】A【解析】【详解】A稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kJmol-1，澄清石灰水与盐酸反应生成可溶性氯化钙和水，其中和热也为H=-57.3kJmol-1，故A正确；BH2(g)的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，则反应2H2O(l)2H2(g)+
33、O2(g)的H=+571.6kJmol-1，故B错误；C已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1；则生成2mol氨气放出的热量为92.4kJ，3molH2和足量的N2此条件下充分反应不能生成2mol氨气，放出热量小于92.4kJ，故C错误；D固态硫转化为气态硫需要吸收能量，已知S(s)+O2(g)SO2(g)H1，S(g)+O2(g)SO2(g)H2，则H1H2，故D错误；故选：A。15. 常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A. =106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2
34、+、Na+、C. 能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl-D. pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、【答案】A【解析】【详解】A=106的溶液显酸性，所给离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意；B水电离出c(H+)=10-12mol/L的溶液可能为酸，也可能为碱，若为酸，NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，若为碱，Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C能使酚酞变红，说明溶液显碱性，NH与OH-反应NH3H2O，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；DpH=1的溶液为酸，CH3
35、COO-与H+生成弱电解质CH3COOH，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合题意；答案为A。16. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定B. 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)C. 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【详解】A盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定时需要环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；B盐酸滴定氢氧化钠溶液，盐酸应盛放在酸式滴定管中，用图2装置，可进行盐酸滴定氢氧化钠溶液，B符合题意；C图3装置中，长颈漏斗的下端管口没有液封，气体会
36、从漏斗中逸出，所以不能用于准确测定锌与硫酸的反应速率，C不符合题意；D研究不同催化剂对反应速率的影响时，变量是催化剂：除去催化剂不同外，其余条件都应相同，图4装置中，反应物的浓度不同，所以不能用于研究不同催化剂对反应速率的影响，D不符合题意；故选B。17. 已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) H =-72kJ/mol， Br2(1)= Br2(g) H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA. 354B. 369C. 282D. 267【答案】B【解析】【详解】由盖
37、斯定律可知反应H2(g)+ Br2(g)= 2HBr(g) H3可由反应H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) H1=-72kJ/mol，减去Br2(1)= Br2(g) H2=+30kJ/mol得到，则H3=H1-H2=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102 kJ/mol；H=反应物键能和-生成物键能和=(436+200-2a) kJ/mol =-102 kJ/mol，a=369 kJ/mol，故B正确；故选：B。18. 下列关于图像的描述不正确的是A. 由图1可知HB是一种弱酸B. 若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C. 图3可以表示
38、2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D. 由4图可知，反应过程中v正v逆的点是C点【答案】D【解析】【详解】A相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，因此HB为弱酸，故A说法正确；B根据图像可知，温度越高，反应速率越快，先达到平衡，因此T2T1，温度越高，SO3的体积分数越小，根据勒夏特里原理，该反应为放热反应，故B说法正确；C氨气分解为氮气和氢气，该反应为吸热反应，即反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂，降低活化能，但反应热不变，故C说法正确；D曲线上的点在对应温度下为平衡状态，在相同温度下，C点未达到平衡，需向正反应方向进行，转化率增大，即v正v逆，故D说法错误；答案
39、为D。19. 下列说法正确的是A. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值B. 能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3C. 中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多D. 常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多【答案】C【解析】【详解】A次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，故A错误；B广泛pH试纸的精确度是整数，则不能用广泛pH试测出稀盐酸的pH值为4.3，故B错误；C盐酸和醋酸均为一元酸，则中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多，故C正确；D氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，体积、pH相
40、同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠，氨水的浓度大，则常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氨水消耗的盐酸多，故D错误；故选：C。20. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径增大O2浓度可提高SO2的反应速率B. 含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C. 途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D. 若H1H2+H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应【答案】B【解析】【详解】A途径增大O2浓度即增大反应物浓度，则SO2的反应速率增大，故A正确；B含1mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，生成了2
41、mol液态水，而中和热是指生成1mol液态水放出的热量，故B错误；C酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，则途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物，故C正确；D根据该定律H2O2(aq)=H2O(l)+O2(g) H=H1H2H3，若H1H2+H3，则H0即为放热反应，因此2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应，故D正确。综上所述，答案为B。21. 一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡B. 0-4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(Ls)C. 达到平衡时，CO2的转化率为71.4%D. 若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变【答案】C【解析】【详解】A点a的反应物浓度浓度比b点大，故a点正反应速率比点e的大，b点时各组分的
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