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    人教版(五四制)九年级化学:10.2《溶解度》课件2

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    人教版(五四制)九年级化学:10.2《溶解度》课件2

    1、一定温度下,可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,实验9-5,固体溶解,有少量固体未溶解,未溶解的固体溶解,物质能不能无限制溶于一定量的水中,实验:在常温下,向装有20ml蒸馏水的烧杯中加KNO3,1.通常,一定温度下,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,2.不同温度下,物质的溶解能力不同.,全部溶解,部分溶解,不溶解,全部溶解,全部溶解,有晶体析出,一.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中, 不能继续溶解该溶质的溶液;,在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解该溶质的溶液.,2、不饱和溶液,练习:,1、在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中加3克食盐,

    2、充分搅拌后,溶液质量变为103克。此说法对吗?为什么?,2、在一定量的氯化钠溶液 中,加少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液是不饱和溶液。,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,再加硝酸钾,二.饱和溶液和不饱和溶液,(1)在一定温度,一定量的溶剂中,(2)当温度一定,溶剂量一定时,某溶液的饱和状态表示该溶质质量的最大值,(3)某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液,注意:,练习 20度时,将33克食盐放入100克水中,食盐全部溶解,此时溶液质量为       克,再

    3、向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解,则溶质为       克,现在溶液恰好饱和,此时溶液的质量为       克,再向此溶液加入3克食盐,溶液的质量是           克。,133,36,136,136,3、判断某溶液是饱和溶液的方法:,2. 如果溶液底部无剩余溶质存在,加入少量该溶质,不再溶解则已饱和 。,1.如果溶液底部有剩余溶质存在,且不再减少则已饱和。,例如:如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?,取少量蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解,则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和

    4、溶液。,饱和溶液,升温,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,降温,不饱和溶液,4. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(绝大多数物质),蒸发溶剂,冷却,结晶,练习2、在其它条件不变的情况下,要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液,下列措施达不到目的的是(   ),A 降低溶液温度       B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度     D 蒸发溶液中的溶剂,练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液,最简便的方法是(    ),A 蒸发水   B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温,C,B,从海水中提纯食盐的

    5、过程:,海水,氯化钠,多种化 工产品,母液,食盐,贮水池,结晶池,蒸发池,(蒸发溶剂法),讨论:饱和溶液降温或蒸发溶剂时,会发生怎样的变化?,具体方法:,冷却热饱和溶液(即降温结晶),蒸发结晶,小结:从溶液中得到固体物质的方法结晶,升温结晶,完成配套练习P28    1    2   7,知识巩固,1、碘酒中的溶质是_溶剂是_,盐酸的溶质_.,2、溶液的特征是_和_,3、溶于水能放热的是_和_溶于水能吸热的是_和_溶于水温度不变的是_和_,4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_.,5、饱和溶液和不饱和溶液的概念,6、判断某溶液为饱和溶液的方法,饱

    6、和溶液,升温,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,降温,不饱和溶液,7. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(绝大多数物质),10毫升水 + 2克食盐:振荡, 现象: 溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡, 现象: 溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,饱和溶液和不饱和溶液的关系图示,总结二 同一物质,相同温度,饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,下列各题的错误之处,并加以改正:1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;2.装有

    7、饱和溶液的瓶的瓶底,一定有这种溶质的固体; 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,可将其中的溶剂倒出一些; 4. 在同一温度下,同体积的某物质的饱和溶液,一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多;5.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,课题2   溶解度,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,不行,应该在同一温度下,这样行吗?,思考:如何比较两种物质的溶解能力大小?,应该溶剂的量相同,不行,这

    8、样行吗?,应该达到饱和状态,这样行吗?,不行,一定状态(达到饱和),比较不同物质的溶解能力,应该控制的条件有:,一定温度,一定溶剂的量,那么如何准确表示物质溶解性呢?,表示溶解性大小溶解度,一、固体的溶解度,1、定义:,在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水),饱和状态,质量(克),例1: 20时氯化钠的溶解度是36g。,在20时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。,在20时,100g水中最多只能溶解36g氯化钠。,练一练:在20 时硝酸钾的溶解度是31.6g。,在20时,100g水中

    9、溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。,在20时,100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。,20时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么?将其关系代入下表:,20,31.6g,100g,131.6g,注意:1、在没有指明溶剂时,水作为溶剂。2、在讲溶解度时一定要指明温度,因为温度不同                   溶质溶解的质量不同。,练一练:判断正误: 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(    ) 2.在10时,烧杯内水中最多溶有

    10、140g硝酸铵,所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(    ) 3.在60,100g水中溶有75g硝酸钾,所以60时硝酸钾的溶解度为75g。(    ) 4.60,100g水中最多溶解124g硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(    ),5、在20时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和,则20时氯化钠溶解度是_。20 时50g水中最多可溶解氯化钠_g,形成_g氯化钠溶液。,填一填:,36g,18,68,6.60 时,硝酸钾的溶解度为110g,则60 时,将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为( )A

    11、.105g     B.120g      C.65g      D.110g,D,7.25 时50g水最多溶解5gA;60 时,100g水最多溶解10gB,则比较A,B溶解度大小为( ),A.不能比较     B. A=B     C. A>B    D. A10g,>1g,<1g,<0.01g,a,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,常温下:20 2="" 8="" 40=""

    12、; 110="" _="" c="" a="B" _="" :="" _="" 30g="" g="" w="">C,A,B,C,36g,练习7:根据溶解度曲线回答问题,(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_ (2)t2时,溶解度相等的是_ (3)t2时,100 g水中加入20 g a物质,溶液不饱和,为使其饱和,可再加入a物质_g,或使其温度降到_,ab,bc,60,t1,练习8:右图是X

    13、、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法,均可以变成饱和溶液的是( ) AX溶液    BY溶液    CZ溶液       DX、Y溶液,C,练习9:右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是                                    

    14、;   A30时,A物质的溶解度为20g B20时,A和B的溶解度相同 C10时,等质量的A和 B饱和溶液中,B的溶剂最少 D等质量的A、B的饱和溶 液从30降到20时,B析 出的晶体最多,D,练习10:甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是(    )A杯中固体甲和固体乙都减少 B杯中固体甲减少、固体乙增多 C溶液中甲、乙溶质都减少 D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多,D,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。,气体溶解度一般

    15、随温度升高而减小,温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素:,2、定义:,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,      一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?,在0,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,想一想:,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处?为何不同?2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法(     )A. 升温增压;  B. 升温减压;  C. 降温增压;  D. 降温减压。,C,3.下

    16、列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳  溶解度随温度的升高而增大的是(      )                                                A.       B.      C.      

    17、D.只有,D,想一想:,第三节   溶解度,同种溶质在不同的溶                                                                           &nbs

    18、p;                  剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶              剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、                    微溶 、    难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素(温度),影响因素     &n

    19、bsp;(温度、压强),表示方法,表示方法,小结:,练习13:运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:,B是_的溶解度曲线。 60时,100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液是_  (填“饱和”或“不饱和”)溶液,当60的该溶液降温到30时,析出晶体的质量为_g。,氯化钠,不饱和,51.2,练习6图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 (2)分离B与C混合物采用的方法是(3)除去A中混有的少量B的方法是,蒸发,溶解,过滤,蒸发结晶,配制热饱和溶液,降温结晶,过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解度(克),温度(t)

    20、,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠,如何提纯硝酸钾?,混合物,适量水,加热,KNO热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上:KNO3固体,滤液中: 大部分NaCl     少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠,如何提纯硝酸钾?,降温结晶法提纯硝酸钾 (又叫冷却热饱和溶液法),练习14:下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度,70时,向盛有100g水的烧杯中加

    21、入30g固体A,充分溶解形成的是_(填“”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_ ;,饱和,3:10,在90时,将36g氯化钠加入到100g水中,充分溶解后,形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液,可采用的方法有:,加入3g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,若再降温,会怎样?,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,39,36,再想一想:,练习7 : A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体减少,乙中的固体增加,则加入的物质不可能

    22、是(        ),A.浓硫酸                     B.硝酸铵固体     C.氧化钙                     D.氢氧化钠固体,-,t1,A,B,-,-,-,t2,B,图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答下列问题: (1)温度为t1时,A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 _; (2)t2时A和B两种物质的  _相等; (3)若A中混有少量的B,欲从此混合物中分离出A可采取的方法是_。,溶解度,A>C>B,降温结晶,练习12:图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图,按下列各小题要求,把适当的答案填入各空格内。,(1)A、B、C三种物质中,属于可溶性物质的是_,属于微溶性物质的是_,属于难溶性物质的是_; (2)在上述三种物质中,随着温度升高,溶解度增大的物质有_;随着温度升高,溶解度降低的物质有_;,A,B,C,AC,B,!-1g,</b,6、在40时,200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和,则40时氯化钾的溶解度是_。


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