1、第二单元,课题3 制取氧气,观察、填空 过氧化氢溶液是一种 _ 色液体； 二氧化锰是一种 _ 色固体粉末； 氯酸钾是一种 _ 色固体物质； 高锰酸钾是一种 _ 色的固体。,无,黑,白,暗紫,一、实验室制取氧气的方法,1、加热高锰酸钾固体。 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾固体；,仪器名称:,一、氧气的实验室制法,（1）用高锰酸钾制氧气,有大量气泡进入集气瓶内， 集气瓶内水面下降,带火星的木条复燃,（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,2、探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用,木条不复燃,木条复燃,木条也复燃,常温下放出的氧气很少,放出了氧
2、气，且速度很快,又放出了氧气，二氧化锰还在起作用,结论：二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化,（1）实验原理： （2）实验装置：,（3）催化剂和催化作用：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。注意要点： 一 变 （反应速率） （改变加快）二不变 （质量、化 学性质）,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,思考：,1、催化剂是否一定加快化学反应速率？ 2、在化学反应前后催化剂
3、化学性质不变，物理性质是否改变呢？ 3、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？ 4、二氧化锰在任何反应中都是催化剂?,拓展：,1、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。,2、催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变。,3、同一个化学反应，可有不同的催化剂。,4、催化剂是针对具体的化学反应而言，具有选择性。,3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,过氧化氢 水+氧气 讨论：分析上述三个反应，它们有什么共同特 征？与化合反应有什么不同？ 4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,二氧化锰,分解反应、化合反应、氧化反应,化合反应,分解反
4、应,氧化反应,不是氧化反应,二、氧气的工业制法,原料：空气 方法：分离液态空气 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。 （属于物理变化）,总结归纳,1、实验室制取氧气的步骤：找原理、选装置、验证气体。 2、催化剂：改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质（一变二不变）。 3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上其他物质的基本反应类型，简记为“一变多”。 4、氧气的实验室制法的优缺点： 优点：反应快、操作简便，便于收集。 缺点：成本高，无法大量生产。 5、工业上生产物质的原则： 原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产以及对环境的影响。,一、将下列物质按要求填空（用序号）,水蒸气高锰酸钾海水冰水混合物 过氧化氢溶液四氧化三铁加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物。稀有气体 属于混合物的是 属于纯净物的是,课堂练习, , ,下列变化属于分解反应的是（ ） A、蜡烛燃烧 B、分离液态空气 C、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 D、海水晒盐,C,二、分析题某同学在实验室用高锰酸钾制氧气过程中导致试管破裂，其原因可能有以下几种，你认为不正确的是 （ ）A、加热时试管口向上B、试管外壁有水，未擦干即加热C、预热后，未用酒精灯外焰对准药品部位加热D、没有先将导管从水槽中取出便停止加热,课堂练习,C,
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