1、课题2：原子的构成,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),行星绕太阳旋转,玻尔原子模型（1913年）,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子
2、、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,观察表格，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1、不同种原子之间有哪些区别？,4、原子本身带电吗？为什么？,不同原子的质子数、电子数不同，但中子数可能相同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数=电子数=核电荷数，但不一定等于中子数。,原子核和核外电子的电量相等、电性相反，所以原子不带电,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电
3、子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,核电荷数=质子数=核外电子数,一、下列关于原子的说法正确的是（ ） A.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 B.原子是由质子和电子构成的，呈电中性 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.原子中原子核内质子数一定等于核外电子数,D,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外
4、电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子，最少的有1层,最多的有7层.,电子层 一 二 三 四 五 六 七,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,2、原子结构示意图,如： 钠原子的结构示意图,1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数)。第一层最多2个电子，第二层最多8个电子。,2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。,原子核,核电荷数（质子数）,第一电子层,第二电子层,第三电子层,电子层上的电子数,带正电,Cl: 17,Mg: 12,O: 8,H: 1,画出下列原子的结构示意图,+11,-
5、,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-
6、,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,食盐晶体,NaCl,带正电荷的原子叫做阳离子 带负电荷的原子叫做阴离子,钠与氯气反应生成氯化钠示意图,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数
7、,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,失去一个电子,得到一个电子,离子的形成,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,分子、原子、离子的比较,都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔,在化学变化中不能再分，且种类不变。,在化学变化中可以再分且种类改变。,带电的微粒,分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。,交流共享,1、下列微粒是阳离子的有（ ）；是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）；为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,练一练,2、下列原子的电子层排布相同的
8、是 ( ),2.3.6,3.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量4.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量5.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种元素 A B C D,部分稀有气体元素的原子结构示意图,相对稳定结构,部分金属元素的原子结构示意图,钠：,镁：,铝：,锂：,部分非金属元素的原子结构示意图,碳：,磷：,硫：,氯：,三类元素原子最外层电子数目的特点,4个,在化学反应中易失去电子,4个,在化学反应中易得到电子,不易得失
9、电子,8个(He为2个),总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 关系密切。,最外层电子数,2、下列具有相似化学性质的元素组别 是： 。,A,B,C,D,CD,3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为 ( ) A 5 B 11 C 1 D 18,B,课后作业：,1、将分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,挑战自我,1、将分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,
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