人教版九年级化学上册《课题2：原子的结构第1课时原子的构成和核外电子排布》课时练习（含答案）

1、原子结构课时练第 1课时原子的构成和核外电子排布基础达标一、原子的构成1.（2017 春瑞安市月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（ ）A B C D2（2017 春湖南期中）如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c 相对应的是（ ）A原子、原子核、核外电子B原子核、原子、核外电子 C原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子 3在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）A质子数 B中子数C核外电子数 D原子核带的电荷数4下列关于原子的说法中，正确的是 ( )A

2、原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B同种原子核内的质子数相同C含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D原子是最小的粒子，不能再分5.在 原子 分子 离子 质子 中子 电子 这些微粒中，肯定不带电的是（ ）A B C D 6.（2017 春瑞安市月考）如图所示，氢原子结构的各种模型图，其中正确的是（ ）A B C D7已知钠原子核内有 11个质子、12 个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。8.宏观与微观的桥梁 粒子结构模型微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学

3、科学重要的思想工具试回答下列问题：（1）原子的结构一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于 1897年和 1911年提出的，其中（填代号，下同） 是由汤姆森提出的下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是A原子是不可分的 B原子是可分的C原子呈球形 D在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E带正电荷的原子核居于原子的中心 F带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G电子带负电 H电子在原子核外很大的空间内高速运动二、核外电子排布1.右

4、图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）A硫原子第一电子层有 6个电子B硫原子核内有 16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D硫原子在化学反应中容易失去电子2.（2016 秋惠山区月考）氚也是一种氢原子，氚原子含有 1个质子和 2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）AA BB CC DD3.金属原子的最外层电子数一般少于 个，在化学反应时容易 电子；非金属原子的最外层电子数一般多于 个，在化学反应时容易 电子。4.钠原子与氯原子的结构示意图如下：（1）氯原子的核电荷数是 。（2）钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）一个电 子。 （3）

5、钠原子与氯原子相同的是 （填序号）。质子数 电子数 电子层数 最外层电子数钠原子 氯原子参考答案及提示基础达标一、原子的构成1.B提示：1904 年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913 年波尔提出轨道式原子模型2.A3.B提示 在原子中，核电荷数不一定等于中子数。4.D提示 原子不是最小的粒子，还可以再分。5.C6.A711 118.A；BCDG，BEFGH；提示：道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选：A；根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDG 代表汤姆森的观点；BCEFH 代表卢瑟福的观点；二、核外电子排布1.C 提示 离原子核越近，能量越低。2.A34 失去 4 4（1）17 （2）失去 （3）