1、奉新县 2019 届高三上学期第二次月考化学试题相对原子质量：H1 He-4 N14 O 16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 1 选择题：（16 题，每小题 3 分，共 48 分）1.烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也” 。文中涉及操作方法最适于分离（ ） A.NH4Cl、I 2 B.KNO3、Na 2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）A. NaCl 溶液是强电解质 B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2OSiO2 是硅酸盐，可溶于水 D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取
2、出来3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应若有 67.2 L 氯气生成，电子转移数目为 5NA B.将 1 mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC.6.4 g 由 S2、S 4、S 8 组成的混合物含硫原子数为 0.2NAD.60g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 NA 个 O24.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.NaNO2 溶液与酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液：NH
3、 4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OC.Fe（ NO3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I2Fe2+I2D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H2OCl2+H2+2OH5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH 3，NO 2 倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D.不能确定6.铜镁合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成 NO2、NO、N 2O 三种气体且标准况下它们体积均为 0.224 L。反应后的溶液中加人足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A.4.18
4、 g B.3.12 g C.4.68 g D.5.08 g7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）A模拟工业制氨气并检验产物 B实验室采用所示装置收集 SO2C.验证 KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱 D验证铁发生析氢腐蚀8用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）9海带除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带 海带灰 水溶液 碘单质,正确的是（ ） 焙 烧 水 氧 化 A B A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏10.不论以何比例混合,甲乙
5、混合气体同时通入过量丙溶液中，一定有沉淀的组合是（ ）序号 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙 石灰水 石灰水 Ba（NO 3） 2 BaCl2 CaCl2A B C D11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH,Na2SO4,AlCl3NaHCO3,Ba(OH)2,H2SO4HCl,NaAlO2,NaHSO4,Ca(OH)2,Na2CO3 BaCl2A B C D12.铁铜混合物 18g 加入到 100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体 3.2 g。正确的是（ ）A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固
6、体混合物中铜的质量是 9.6 gC. 反应后溶液中 n(Fe3 )0.10 mol D. 反应后溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 )0.5 mol13要证明 CuSO4溶液显蓝色不是由于 SO42 造成的，下列实验无意义的是（ ）中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉-KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色A.观察 K2SO4溶液的颜色来源 B.加水稀释 CuSO4溶液，溶液颜色变浅C.向 CuSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液变成无色D.向 CuSO4溶液中滴加过量 Ba
7、(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色14.某无色溶液由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、MnO 4、CO 32、SO 42中若干种组成，进行实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 合理的是（ ）A. 不能判断溶液中是否存在 SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是 CO32C. 不能判断溶液中是否存在 Ag+ D. 不能判断是否含有 AlO2 离子 15某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、Fe、N
8、a 2CO3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 。不正确的是（ ）A 气体 A 一定是混合气体 B 沉淀 A 一定是 H2SiO3C 白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D 该固体混合物一定含有 Fe、Na 2CO3、BaCl 216.某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液逐滴加入 1 molL1 的盐酸，测得溶液中CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是（ 23 3 2）A.原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 12 B
9、V1 V2l523 2C.M 点时生成 CO2为 0.05 mol D.a 曲线表示的离子方程式为 AlO H H 2O=Al(OH)3 22客观题（5 题，共 52 分）17.（8 分）酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3 是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：（1）3H 2SO4 2KMnO45H 2O2=K2SO42MnSO 45O 28H 2O，当有 6 mol H2SO4 参加反应，有_mol 还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO 4 与 H2C2O4 反应的离子方程式为 （3）Fe(NO 3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，
10、溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，再变为棕黄色的原因是 18.（ 10 分）某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量 NaCl）中 Na2CO3的含量（1）检验装置 B 气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2）装置 A 的作用是 ，装置 C 中的试剂为 （3）某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置（装有适当试剂） ，你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要” ） ，判断的理由是 （4）实验前称取 28.80g 样品，实验后 D 装置增重 8.80g，则样品中 Na2CO3质量分数为 19.（12
11、分）A 分解得到等物质的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出，回答以下问题：(1)A 的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_ 反应的离子方程式：_(3)J 与 F 的反应体现出 J 具有_的性质(4)在反应中，当生成标况下 2.24 L G 时，转移电子数目为_20（ 14 分）氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下 KClO3 将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。某实验小组在实验室中对 KClO3 和 KI 的反应进行了探究。回答下列问题：实验一 制取氯酸钾（1 ） A 中反应的化学方程式为 。实验开始时，首先进行的实验步骤是 。（2 ） A 和 B 装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装
12、置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是 （填“ 是 ”或“否”，若选择“ 是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3 ）该小组研究条件对反应产物的影响，系列 a 实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.20molL1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1H2SO4/mL 0 3.0 6. 0 9.0蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a 实验的实验目的是 设计 1 号试管实验的作用是 若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量
13、该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为 21.（12 分）以苯酚经下列反应可制香料 M 和高分子化合物 N（部分产物及反应条件已略去）（1 ）已知 C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，C 的一氯代物有 2 种，则 C 的结构简式为 （2 ）由 D 生成 N 的反应类型是 （3）由苯酚生成 D 的化学方程式是 （4 ） F 是分子量比 B 大 14 的同系物，则 F 的分子式是 F 有多种同分异构体，符合下列条件的 F 的同分异构体有 种遇 FeCl3 溶液显紫色，且能水解苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（5 ）
14、已知： ，写出以苯酚、乙醇和 CH2ClCOOH 为原ONa（1（CH3CHCOH（Cl（2（H+ OCHCHCOHCH3料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。OCH2COCH2CH32019 届高三上学期第二次月考化学答案1选择题：（16 题，每小题 3 分，共 48 分）CCCAC ACABD ABBAD D 2客观题（5 题，共 52 分）17(8 分） （1）10 （2） 2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 4（3）2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 酸性条件下 NO 将 Fe2 氧化成 Fe323 24 318.（10 分） （1）漏
15、斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中 CO2，防止影响测量结果； 浓硫酸（1 分） ；（3）必要（1 分） ；因为装置 E 会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%19.（10 分）(1)NH 4HCO3(2)4NH35O 2 4NO6H 2O， NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O= = = = =催 化 剂 4 3 23(3)强氧化性 (4)0.2N A20.（共 12 分）（1）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+H2O； 检查装置气密性（2）是,氯气中混入的氯化氢会与 KOH 反应，降低氯酸钾的产率（3） 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0 的对照实验 ClO 3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O 21.（共 12 分）（1） （2）缩聚反应（3） （4）C 8H8O3 3（5）欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
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