1、4.4化学方程式,化学方程式,1.定义,2、化学方程式的构成,用化学式来表示化学反应的式子,C + O2 = CO2,点燃,反应物,生成物,和、与等,反应条件,反应生成,沉淀 生成,气体 生成,加热,生成,和、与、跟,2、化学方程式的意义： （1）表明了_和_的种类及反应_(定性角度，即“质”的含义)（2） 表示各反应物和生成物之间的_。（定量角度，即“质”的含义）,反应物,生成物,条件,质量比,(1)“定性”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)“定量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。,12,:,162,:,12162,12
2、,:,32,:,44,定性角度的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,定量角度的含义：每12份质量的碳跟32份质量 的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳,点燃,C + O2,CO2,3.读法,（1）在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气,（2） 2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。,（3） 每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,定量的 读法：,练习：从三个方面读出下列化学方程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5,点燃,MnO2,点燃,6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_
3、g 的氧气参加反应。,16,3、在化学反应2XY2+Y2=2Z 中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4,2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,B,4、化学方程式提供的信息,哪些物质参加了反应（反应物）； 通过什么条件反应（反应条件） ； 反应生成了什么物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒；,5、如何书写化学方程式,以客观事实为依据（反应是真实存在的）遵循质量守恒定律,（1）书写原则,（2）书写步骤,写出反应物和生成物的化学式,配平化学方程
4、式,标明反应条件、生成物的状态， 并检查,写,配,标,等,将短线改为等号,磷在空气中燃烧的化学反应方程式,左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式,P2O5,P,+,O2,磷 氧气 五氧化二磷,磷在空气中燃烧的化学反应方程式,左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式,磷 氧气 五氧化二磷,P2O5,P,+,O2,？,4,5,2,？,？,点燃,注意：什么时候需要标明“”、“”号？,正确化学反应方程式的书写,1.要以事实为依据，不能臆造。2.正确书写化学式3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 4.要正确使用“”“”“”等符号，不能忽视反应条件。,4Fe + 3O2 2Fe2O3,
5、H2 + O2 H2O,2H2O = 2H2 + O2,2H2 + O2 2H2O,通电,课堂练习,根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）Mg+O2 MgO2（3）CH4+O2 CO2+H2O,加热,点燃,点燃,全错,化学方程式的配平,1、用最小公倍数法配平化学反应方程式,2、用观察法配平化学反应方程式,3、用奇数配偶法配平化学方程式,1、用最小公倍数法配平化学反应方程式,方法： 1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子入手； 2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数； 3.然后再调整其
6、他原子的个数。,2,点燃,5,4,练习,1、 KClO3 - KCl + O22、 Mg + O2 - MgO3、 Al + O2 - Al2O3 4、 Al + H2SO4 - Al2(SO4)3 + H25、 H2SO4 + Fe(OH)3- Fe2(SO4)3 + H2O,点燃,点燃,2、用观察法配平化学反应方程式,方法1：观察左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前配上适当的化学计量数。,点燃,3,2,1、 C + CO2 - CO 2、 NaOH + CuSO4 - Na2SO4 + Cu(OH)2 3、 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 +O24、 HCl + CaCO3
7、 - CaCl2 + H2O+ CO2,练习,点燃,方法2：将最复杂的化学式前配“1”，后在化学式前配上适当的化学计量数，如分数的化成整数。,21,1,15,2、用观察法配平化学反应方程式,练习,1、 C2H5OH + O2 - CO2 + H2O2、 HCl+ Fe(OH)3- FeCl3+ H2O,点燃,3、用奇数配偶法配平化学方程式,方法： 1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总数两边出现一奇一偶的元素入手； 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、4)，即是将奇数变成偶数 ； 3.然后再调整其他原子的个数。,点燃,2,2,2,3,1、 Na + H2O - NaOH + H22
8、、 FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO23、 CH4 + O2 - CO2 + H2O4、 C2H2 + O2 - CO2 + H2O,练习,高温,点燃,点燃,课堂练习,（1）铁氧气 四氧化三铁,（2）甲烷氧气 水二氧化碳,（3） 氧化铁 + 一氧化碳 铁 + 二氧化碳,点燃,点燃,高温,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,CH4+2O2 CO2+2H2O,点燃,Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2,高温,1、写出下列反应的化学方程式：,2、配平下列化学方程式（1） C + CO2 CO（2） Al + O2 Al2O3（3） CuO + C Cu + CO2（4） C2H2
9、+ O2 H2O + CO2（5） H2S + O2 S + H2O,点燃,点燃,点燃,高温,高温,4 3 2,2 2,2 5 2 4,2 2 2,2,化学方程式计算,1.根据化学方程式计算的注意事项,1)根据化学方程式进行计算必须使用纯净物的质量； 2）相关物质反应的质量比为各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积； 3）解题格式的书写要规范化，步骤不能颠倒； 4）注意单位的书写要求。,2.根据化学方程式进行计算的步骤,1) 设未知数 设； 2) 写出化学方程式并配平 方 ； 3) 标出有关物质的量（上标物质质量比，下标已知质量和未知数）标； 4) 列比例式，求解 比； 5) 简明地写出
10、答案 答 。,设,方,标,比,答,例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？,设:生成的氧气的质量 X,234,32,15.3g,X,X=7.2g,答:生成的氧气是7.2g,解：,物质反应质量比,已知量、未知量,计算过程要带单位,例题1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？,设:可以得到氧气的质量X,2,2158,32,6g,X,X=0.6g,答:可以得到0.6克氧气,设,方,标,比,答,解：,例题：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2Mg + O 2 = 2MgO,点燃,48
11、 80 3g X,X = -,803g,48,= 5 g,答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。,现 在 你 会 做 吗 ？,假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？,分组讨论; 你在利用化学方程式解题过程中.应该注意哪些方面?重点放在什么地方?如何做到?,中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成 功50周年再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带16Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量
12、的氧气，需多少千克的高锰酸钾？,辨析,2,2X,Kg,2X,Kg,中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成 功50周年再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带16Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？,辨析,2,2X,Kg,2X,Kg,强调：根据化学方程式计算的注意事项,1)化学方程式必须配平才能计算； 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积； 3）解题格式的书写要规范化； 4）注意单位的书写要求。,课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(
13、2)写出化学方程式并配平 .方,(3) 标出有关物质的量,(4) 列比例式,求解 .比,(5) 简明地写出答案 .答,.标,上标相对分子质量,下标已知质量和未知数,解题时的注意事项：,1、计算过程必须规范，步骤不能少。 2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。(若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算) 3、计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中。,有关体积与质量的计算,公式：,接着再练,例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气体积是多少L？(O2=1.429g/L),= 5.0 L,答:生成的
14、氧气的体积为5.0 L,例：制取标准状况下的氢气22.4L，至少需要多少克锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,解：设至少需要锌的质量为 ，同时能产生硫酸锌的质量为。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,161,2,22.4LX0.09g/cm =2g,= 65g,= 161g,答：略,有关不纯物的计算,公式：,纯净物质的质量分数,纯净物质的质量=混合物的质量X纯度,例：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果煅烧含80%碳酸钙的石灰石50t，可得到
15、氧化钙多少吨？反应方程式为： CaCO3= CaO+CO2,解：50t石灰石中含有CaCO3的质量为50tX80%=40t设：煅烧含80%碳酸钙的石灰石50t，可得到氧化钙质量为 。,高温,CaCO3 = CaO + CO2,高温,100,56,40t,100,56,40t,=,= 22.4t,答：略,在标准状况下氢气的体积为多少L？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L),例：实验室用含杂质的质量分数为6%的锌粒34.6g，跟足量的稀硫酸反应，求生成氢气多少克？反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,解：设生成氢气质量为 。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,34.6g X(1-6%) =32.5g,= 1g,答：略,
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