初中常见化学式及化学方程式大全

1、初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3

2、氧化铜 CuO2、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3H2O氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4高锰酸钾

3、 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵 NH4NO3硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+

4、2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO45

5、H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O216、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2 +O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 =H2O +CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO+CO2三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H

6、223、氢气还原氧化铜：H2 +CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2 +3H2OH231、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁

7、：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 =Na2CO3+ O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O43.铜

8、在空气中受热：2Cu+O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2

9、O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 +O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO22初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温3Fe+

10、2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 =ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 =FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4 +H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232

11、.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl=MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2（2）金属单质+盐（溶液） -另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2 +H2

12、O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱-盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O（5

13、）酸+碱 - 盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H2O50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3 =FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4 +

14、2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl=CaCl2H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2 +H2O+CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 =AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2

15、SO4 =Na2SO4 +H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl（7）碱+盐 -另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO4 =Cu(OH)2Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOHFeCl3 =Fe(OH)33NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOHMgCl2 =Mg(OH)22NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOHCuCl2 =Cu(OH)22NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO32NaOH（8）盐+盐-两种新盐70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 =

16、AgCl+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 +H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4 5H2O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+

17、 O2 点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2高温2Fe2O3C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成

18、使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2 点燃 2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4 MnO2 +O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO

19、2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4 +H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H23Fe+ 4

20、H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧2C+ CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色

21、、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文HCO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+ H2

22、O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃2P2

23、O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2 +O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理

24、2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2+O217生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu21氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2C

25、u+ CO225 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO231二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO233石灰水与中学历史

26、教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+

27、O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2 =2Al2O3（2）金属单质酸-盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 =ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4 +H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2 +H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐

28、酸2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属-盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

29、O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸碱-盐水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸盐-另一种酸另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+

30、H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物-盐水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3 =Na2SO4 +H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O（2）碱酸-盐水（中

31、和反应，方程式见上）（3）碱盐-另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu（2）盐酸-另一种酸另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O +CO2（3）盐 碱 - 另一种碱 另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 = AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH =Na2SO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2 + 2H2O点燃点燃