1、石嘴山市 2019 届高三上学期期中考试化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Ba-137 S-32 Cr-52第卷 选择题（共计 50 分）每小题均只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 50 分1、2015 年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了巴黎协定。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是A减少使用化石燃料 B大力发展火力发电C改变能源结构，开发使用清洁能源 D将煤气化或液化，以提高其综合利用率2、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是强电解质
2、 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O43、下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A制金属钛 B湿法炼铜 C实验室制 O2 D侯氏制碱4、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. CuS D. FeCl35、以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D. 氨具有
3、还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应6、下列关于硫的叙述中不正确的是A. 在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D. 硫是黑火药的主要成分之一7、下列实验操作错误的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8、在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是A. 少量金属钠保存在煤油中B. 烧碱溶液盛放在玻璃塞的细口试剂瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 水玻璃应密
4、封保存防止久置在空气中而变质9、下列叙述中正确的是A. 某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有 SO42-B. 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质一定是 Cl2C. 某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D. 制备 Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq) Cl2 FeCl2 B. NH3 NO HNO3C. Fe Fe2O3 Fe D. S SO3 H2SO411、下列物质与其用途完全符合的是Na 2O2-
5、供氧剂 晶体 Si-太阳能电池 干冰-人工降雨 NaCl-制纯碱 Al 2O3-焊接钢轨 NaClO-消毒剂 Fe 2O3-红色油漆或涂料 SO 2-食品防腐剂 NH 3-制冷剂 水玻璃-木材防火剂A. B. C. D. 12、实验室中需要配制 1mol/L 的 H2SO4溶液 980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/ml，质量分数为 98%的浓硫酸的体积分别是A 980mL，53.3ml B 1000mL，54.30ml C 1000mL，54.3ml D980ml，53.30g13、下列说法正确的是A. SiO2溶于水显酸性B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料
6、和新型无机非金属材料C. 因为高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸14、下列说法正确的是A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 将 1 L 2 mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAC. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电15、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A、 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3B、 CO 2与 Ba（NO 3） 2溶液不反应，SO 2与 Ba（NO
7、3） 2溶液也不反应C、 CO 2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子D、 NaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr16、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A由 2H 和 18O 所组成的水 22g，其中所含的中子数为 12 NA B分子数为 NA的 N2、CO 混合气体体积在标况下为 22.4 L，质量为 28 gC标准状况下，22.4LNO 和 11.2L O2混合后气体的分子总数为 NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA17、下列除杂试剂或方法有错误的是原物质 所含杂质 除杂试剂
8、 主要操作方法A HNO3溶液 H2SO4 BaCl2溶液 过滤B CO2 SO2 酸性 KMnO4溶液、浓硫酸 洗气、干燥C SiO2 Al2O3 稀盐酸 过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏18、表中 a,b,c 表示相应仪器中加入的试剂，可用其装置制取、净化、收集的气体是19、从某含 Br废水中提取 Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。下列说法不正确的是: 已知：物质 Br2 CCl4 正十二烷密度/gcm -3 3.119 1.595 0.753沸点/ 58.76 76.8 215217A. 甲装置中 Br发生的反应为：2Br -+ Cl2
9、 = Br2 + 2Cl-B. 甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.1mol Cl2，转移 0.1mol eC. 用乙装置进行萃取，溶解 Br2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是 Br220、下列酸性 H2CO3HClOHCO 3-，下列有关叙述中正确的是（ ）向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO -+CO2+H2O2HC1O+CO 32-向 KI 和 KBr 混合溶液中，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl 4萃取后取上层液体少许并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向 FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe 2+Cl22Fe
10、 3+2Cl-卫生间的洁厕灵不能跟 84 消毒液混用，其离子方程式为：ClO -+Cl-+2H+Cl 2+H 2OA. B. C. D. 21、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2 溶液产生白色沉淀 试样已氧化变质B 向 Co2O3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体氧化性: Co2O3Cl2C 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向 Na2SO4和 Na2CO3混合液中滴入 AgNO3 溶液产生白色浑浊 Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)22、已知将 Fe3O4看作为(
11、FeOFe 2O3)，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe 2+ 2S 2O32- O 2 4OH - = Fe3O4 S 4O62- 2H 2O。下列说法正确的是（ ）A. O2和 S2O32-是氧化剂，Fe 2+ 是还原剂B. 每生成 1 mol Fe3O4，转移 2 mol 电子C. 若有 2 mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1523、CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr 的反应原理为 SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2
12、H2O=2CuBr+2H 2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取 SO2 B. 用装置乙制取 CuBrC. 用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D. 用装置丁干燥 CuBr24、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用 H2还原 RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A. 加热 RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去挥发出来的 HCl 气体C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞 KD. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳25
13、、某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在 CO32-和 SO42-，一定不存在 Fe3+B. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl-)0.1molL -1C. 原溶液中 c(Cl-)0.1molL -1D. 原溶液一定存在 Cl-，可能存在 Na+第卷 非选择题 （共 70 分）26、（14 分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐
14、的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式），判断 BaCl2已过量的方法是 。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 。（4）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、 、 。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、 。（6）第步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为： ；（7）第步操作中涉及反应的离子方程式有： 、 。27、(13 分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组
15、用粗铜(含杂质 Fe)按图 1 所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl 22H2O)：请回答下列问题：(1)为了完成步骤，可采用图 2 所示的装置将粗铜完全转化为固体 a： A 装置中发生反应的离子方程式是 。 在该实验中，点燃 A、C 装置中的酒精灯时，应该先点燃 装置的酒精灯，D装置的作用是 ，C 装置中生成的产物是 。有同学认为应在 B 装置前增加吸收 HCl 的装置，你认为是否必要 (填“是”或“否”)。(2)步骤的操作：将固体 a 置于烧杯中，然后加入 ，至固体完全溶解。(3)步骤中应先加入某试剂调节溶液 b 的 pH 以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的(填序号)。aNaOH 溶液
16、b氨水 cCuO dCu 2(OH)2CO3 eCuSO 4溶液(4)步骤中，将溶液 c 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 CuCl22H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图 2 所示装置使 CuCl22H2O 脱水得到无水 CuCl2，则 A 装置中的两种化学试剂是 (填名称)。28、（15 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向 Na2CO3溶液中通入 SO2，生成 NaHSO3和 CO2，一定条件下 NaHSO3转化为 Na2S2O5。完成下列填空:（1）碳原子的原子结构示意图是 ；CO 2中所含共价键的类型 。（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金
17、属性比硫元素强的原因。 。（3）SO 2 与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其化学方程式为 ，证明 NaHSO3溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。（4）Na 2S2O5作脱氧剂时的反应原理为 Na2S2O5+O2+ H2ONa 2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是 ；若反应中转移了 0.04mol 的电子，有 g Na 2S2O5参加反应。（5）连二亚硫酸钠 Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na 2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na 2S2O4遇 KMnO4酸性溶
18、液发生反应:5Na 2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。为了测定保险粉纯度。称取 5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成 100mL 溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定。重复上述操作 2 次，平均消耗 KMnO4 溶液 21.00mL。则该样品中 Na2S2O4的质量分数为 (杂质不参与反应)。(保留至 0.1%)（6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：
19、 。(7)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。29、（15 分）氯化铬晶体（CrCl 36H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na 2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na 2Cr2O7）为原料制备 CrCl36H2O 的流程如下：已知： Cr 2O72-H 2O2CrO42-2H +； CrCl 36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式 ，所加40%NaOH 不宜过量太多的原因是 。（2）还原时先加
20、入过量 CH3OH 再加入 10%HCl，生成 CO2，写出该反应的离子方程式 ，反应后从剩余溶液中分离出 CH3OH 的实验方法是 。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是 （填字母）。A酚酞溶液 B石蕊试纸 CpH 计（4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr（OH） 3制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 ，蒸发浓缩， ，过滤， ，低温干燥，得到 CrCl36H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料红矾钠 26.2g，实验最终得到氯化铬晶体 42.64g，则该实验的产率为 。30、（13 分）氢化铝锂(LiAlH 4)是
21、有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生 H2S 气体。.制备氢化锂：选择图 1 中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：（1）装置的连接顺序(从左至右)为 A 。（2）检查好装置的气密性，打开装置 A 中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是 。.制备氢化铝锂1947 年，Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到 LiAlH4晶体。（3）写出氢化锂与无水三氯
22、化铝反应的化学方程式： 。.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度（4）按图 2 连接好装置后，检查装置气密性的操作是： 。装好药品(Y 形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是 。（5）在标准状况下，反应前量气管读数为 V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为 V2 mL。该样品的纯度为 (用含 a、V 1、V 2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。期中考试化学参考答案及评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D C B C B B D B题号
23、11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C B C C C A B C A题号 21 22 23 24 25答案 B C D D B请注意休息26、（14 分）（1) 加速固体溶解；1 分(2) Na2SO4 或 SO42-； 1 分 取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量 2 分(3) 若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾 1 分(4) CaCO3 、Mg(OH )2、BaCO 3、2 分(题干中少给一个空，所以三个中答任意两个都给分) (5)蒸发皿 1 分（6）CO 32-+Ba2+=BaCO3 2 分(7) CO32-+2H
24、+=H2O+CO2；2 分 OH -+H+=H2O 2 分27、（13 分）(1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O 2 分A 1 分 吸收尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置干扰实验2 分 CuCl 2、FeCl 3 2 分 否 1 分 (2)稀盐酸 1 分 (3)cd 2 分 (4)氯化钠晶体和浓硫酸 2 分28、（15 分）(1) 1 分 极性共价键 1 分(2)氧原子的半径比硫原子小，吸引力电子能力强，1 分(3) 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 1 分 取样，测定溶液的 pH，若 pH 小于 7，说明电离程度大于水解程度 1
25、 分(4) Na2SO4、H 2SO4 2 分 1.90 2 分(5) 60.9% 2 分（6）V6H 5NO 3-=VO2+5NO 2 3H 2O 2 分(7). Na3VO4 1 分 (VO 2)2SO4 1 分29、（15 分）(1) Na 2Cr2O7 +2NaOH 2Na 2CrO4+ H2O 2 分 避免还原时消耗过多盐酸 1 分(2) 2CrO42-CH 3OH10H 2Cr 3+ 7H 2O CO 22 分 蒸馏法 1 分(3) C 1 分 (4) 完全溶解于过量的盐酸中 2 分 冷却结晶 2 分 用乙醚洗涤固体 23 次 2 分 (5) 80%2 分30、（13 分）（1）DBCBE 2 分 （2）用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯 2 分（3）4LiH+AlCl 3LiAlH 4+3LiCl2 分（4）向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；2 分 倾斜 Y 形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入产品中 1 分（5）19（V 2-V1）/448a% 3 分 偏高 1 分
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