1、本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对古文献记载内容理解错误的是( )A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之 ”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。D本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(N
2、a 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。2化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是( )A误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D生石灰可用作食品抗氧化剂3根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高看到有该标志的丢弃物，应远离并报贴有该标志的物品是可回收物西安 20182019 学年度第一学期期
3、中考试高三化学试题（时间：90 分钟 满分：100 分） 命题人： 小二黑体药效 警4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子C标准状况下，22.4 LN 2 和 H2 混合气中含 NA 个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子5下列物质分类的正确组合是( )选项 混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4 溶液B 空气 Fe(OH)3 胶体 铁 Na2CO3C CuSO45H2O
4、CaCl2 水银 铜D 氯水 KNO3 晶体 O3 NaCl6. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离产生的 c(H )110 13 mol/L 的溶液中：Na 、Ba 2 、NO 、Cl 3B0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液中：Na 、H 、Cl 、I C0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：K 、H 、NO 、SO 3 24D滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K 、Na 、HSO 、ClO 37下列有关离子方程式正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3B向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方
5、程式为：2H SO 2OH Ba 2 =BaSO42H 2O 24C氯气溶于水：Cl 2H 2O 2H Cl ClO D向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 238下列关于分散系的说法不正确的是（ ）A直径为 1.310-9 m 的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B向沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，能形成带电的胶体C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D利用丁达尔效应可区分溶液与胶体9某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制。下列说法正
6、确的是（ ）A应称取该碳酸钠晶体 128.7 gB取 100 mL 该溶液，向其中加入 100 mL 水，所得溶液浓度为 0.5 mol/LC定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线10关于反应 2KIO 3H 2O=2KOHI 2O 2，下列说法正确的是( )A当有 2 mol KI 被氧化时，2 mol 氧原子被还原BO 2 是还原产物C若消耗 2.24 L O3，则转移 0.2 mol 电子D氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1111下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO
7、4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中向 K2Cr2O7 溶液中滴加浓硫酸CO2 通入 Na2O2现象产生白色沉淀，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液黄色变浅，橙色加深固体逐渐变白12某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )AAlCl 3 BNa 2O CFeCl 2 DSiO 213高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是( )SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯) C 高 温 HCl 300 过 量 H
8、2 1 000 1 100 A步骤的化学方程式为 SiO2C SiCO 2= = = = =高 温 B步骤 、中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl 3(沸点 33.0 ) 中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 )，通过蒸馏可提纯 SiHCl314A、B、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是( )A若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlC若 A、B 、 C 均为焰色反应呈黄色的化合
9、物，则 X 一定为 CO2D若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液15现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( )Ca(OH) 2 盐酸 CaCl 2 NaOH 加热A. B. C. D.16下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3CAl(OH) 3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗
10、涤、干燥得到MgO17下列说法正确的是( )A由反应 SiO24HF=SiF 42H 2O，可知 SiO2 是碱性氧化物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好18某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质，下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗B 图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯 NaOH 溶液的作用是吸收尾气C 图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现1
11、9下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A 充分吸收了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂B 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl 2 化合生成 HClC 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性D 用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟 NH3 具有还原性20从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸B操
12、作 、操作、操作所用仪器相同C试剂 c 是氯气，相应的反应为： 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe 3D用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe221将 3.48 g 四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL1 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25mL，恰好使溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O 全部转化为 Cr3 ，则27K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是( )A0.05molL 1 B0.1 molL 1 C0.2molL 1 D0.3molL 1二、非选择题（共 58 分。第 22-24 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 25-26为
13、选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共 3 道大题，共 43 分）22(14 分) 醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。关闭 k2 打开 k1，旋开 a 的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr 3 )变为亮蓝色(Cr 2 )时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭 a 的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。(1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是
14、_。仪器 a 的名称是 _。(2)三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外，发生的另一个反应的离子方程式为_。(3)实验步骤 中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。(4)装置丙中导管口水封的目的是_。(5)为洗涤Cr(CH 3COO)222H2O 产品，下列方法中最合适的是_。a先用盐酸洗，后用水洗 b先用水洗，后用乙醚洗c先用水洗，后用乙醇洗 d先用乙醇洗，后用乙醚洗(6)一定条件下，Cr(CH 3COO)222H2O 受热得到 CO 和 CO2 的混合气体，请设计实验检验 CO 的存在_ 。23(14 分) 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸
15、混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标准状况 )，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。(2)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：操作的名称是_；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为_。滤液 A 中加入稍过量的 NH4HCO3 溶液，生成沉淀的同时有一种气体 (能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： _。(3)如果煅烧不充分，产品中将有 FeO 存在，称取 3.0 g 氧化铁产品，加酸溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；量取 25.00 mL 待
16、测溶液于锥形瓶中，用酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复滴定 23 次，消耗酸性 KMnO4 溶液体积的平均值为20.00 mL。该实验中的 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是_( 填序号)。a硝酸 b盐酸 c硫酸 上述产品中 Fe2O3 的质量分数为_。24(15 分) 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。请回答下列问题：(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_。(2)为检验 SO2 与 Na2O2 的反应是否有氧气生成，装置 B 中盛放的试剂 X 应为_，装置 D 中碱石灰的作用是_ 。(3)关闭弹簧夹 2，
17、打开弹簧夹 1，注入 70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2与 Na2O2 反应是否有氧气生成的操作及现象是_ 。(4)关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，残余气体进入装置 E、F、G 中，能说明 I 的还原性弱于 SO2 的现象为_，发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证装置 E 中 SO2 与 FeCl3 发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置 E 中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，并由此判断 SO2 与 FeCl3 发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。（二）选考题：共 15 分。请考生
18、从 2 道化学题中任选一题作答。25【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为_，金属钛晶胞如图 1 所示，为_堆积(填堆积方式)。(2)已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ，沸点为 136 ，可知 TiCl4 为_晶体。(3)纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 _。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图 3 所示，其化学式为_。(5)钙钛
19、矿晶体的结构如图 4 所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为_。26（15 分）【化学选修 5：有机化学基础】化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：Cl2AB(8H9Cl) NaOH /2CDCH3OENa-H2O C3CHCHOF已知：RCHOCH 3CHO RCH(OH)CH2CHO。稀 NaOH 试回答：（1）A 的化学名称是 ，AB 的反应类型是 。（2）BC 反应的化学方程式为 。（3）CD 所用试剂和反应条件分别是 。（4）E 的结构简式是 。F 中官能团的名称是 。（5）连在双键碳上
20、的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积比为 21221 的同分异构体的结构简式为 。（6）写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）： 。合成路线流程图示例如下： CH32OHCH2H2 CH22n 170 20182018 学年度第一学期期中考试高三化学试题答案一、 选择题(每小题 2 分，共 42 分；每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C B B D D A B B C D C题号 12 13 14 15 16 17 1
21、8 19 20 21答案 A D D C B B B A C B二、非选择题（本题包括 4 道小题，共 58 分）22. （每空 2 分，共 14 分）（1）除去水中的溶解氧 分液漏斗(2)Zn2Cr 3 =2Cr2 Zn 2 (3)关闭 k1、打开 k2(4)防止空气进入装置乙中氧化 Cr2 (5)b (6)混合气体通入灼热的 CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有 CO(其他合理答案均可)23（每空 2 分，共 14 分）(1)生铁中含有碳等杂质； 4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O（3 分）(2)过滤（溶解过滤也可）； 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸
22、馏水自然流下，重复 23 次FeSO 42NH 4HCO3=FeCO3(NH 4)2SO4CO 2H 2O（3 分）(3)c 76%（3 分）24(除标记外，每空 2 分，共 15 分)(1)检查装置的气密性；(2)浓硫酸；吸收未反应的 SO2，同时防止空气中的水蒸气进入装置与 Na2O2 反应，干扰实验(3)将带火星的木条放在干燥管 D 出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成(4)装置 F 中溶液蓝色褪去； SO2I 22H 2O=2I SO4H (5)不合理(1 分)；装置 E 中溶液溶解的 SO2 可被稀硝酸氧化成 SO，对产物(SO)的检验造成干扰25. (除标记外，每空 2 分，共 15 分)(1) 六方最密(2)分子(3)化合物乙分子间形成氢键； NOC(4) TiO2 (或TiO)(5)6 12 CaTiO3(每空 1 分)26（15 分）（1）对二甲苯（或 1, 4-二甲苯）（1 分） 取代反应（1 分）（2） （2 分）（3）O 2 / Cu 或 Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（ 2 分）（4） （1 分） 碳碳双键、醛基（2 分）（5）8（2 分） ， （1 分，任写一种即可）（6） （3 分）
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