1、2016 年广东省中考化学试卷一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分）1根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）A酿制甜酒 B煤炭燃烧 C瓷器破碎 D钢铁生锈2一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是（ ）A鸡蛋清 7.68.0B牛奶 6.36.6C葡萄汁 3.54.5D苹果汁 2.93.33在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（ ）A 禁止烟火 B 当心爆炸C 剧毒 D 禁止拍照4下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）A、化学与能源 B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉
2、变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康 D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高AABBC CDD5 “绿色发展” 、 “低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）A出行多乘交通工具B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制作铅笔杆D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌6如图所示实验中，为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， 为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球下列能准确描述实验现象的是（ ）A比先红，、不变红 B比 先红，、不变红C变红， 不变红 D 变红，不变红7下列有关物质的分类正确的是
3、（ ）A纯碱、烧碱都属于碱 B塑料、羊毛属于合成材料C淀粉、蛋白质属于有机物 D生石灰、熟石灰属于氧化物8下列图示实验操作正确的是（ ）A测待测溶液 pHB蒸发 C过滤 D氧气验满9二氧化氯（ClO 2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）A+4 价 B+3 价 C+2 价 D+1 价10下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）物质 杂质 除去杂质的方法A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发B N2 O2 通过灼热的铜网C NaOH 溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡D CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸AABBC CDD11水是我们日常生活必
4、不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）A水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为 2：1B活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C可用肥皂水区分硬水和软水D用过滤的方法可以使硬水软化12如图为三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A约在 64时 KCl 和 Na2SO4 的溶解度相等B在室温至 100区间，随温度升高，Na 2SO4 的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C分离含少量 KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D在 40时，40gKCl 固体溶于 60g 水得到 40%KCl 溶液13公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（ ）A
5、NH 4HCO3BKNO 3CCa（H 2PO4） 2D （NH 4） 3PO414如图是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO4 中逐滴滴入 10%的 Ba（OH ） 2 溶液的变化过程下列说法正确的是（ ）AX 是时间，Y 是 pHBX 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量CX 是加入 Ba（OH） 2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量DX 是加入 Ba（OH） 2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量二、填空题（本大题包括 5 小题，共 21 分）15钒被誉为“合金中的维生素”钒元素的部分信息如图所示请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为 ，x= （2）钒属于 （填“金属”或“ 非金属
6、”）元素；钒的相对原子质量为 16如图是某反应的微观示意图请回答：（1）B 框中的物质属于 （填序号：化合物、单质、纯净物、 混合物） （2）此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 17查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C 2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH 3COOH）和另一种常见的液体回答下列问题：（1）食物变质是一种 氧化反应（填“剧烈”、 “缓慢” ） （2）米酒味道变酸的化学反应方程式为 ；可用 验证米酒味道变酸是生成了醋酸18请根据下图回答问题：（1）图和两种灭火方式的原理分别是： ， （2）图是往燃烧的油锅里加水，结果不但没
7、有熄灭锅里的水，还造成图的后果，其原因是： ， ，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是 19实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为 ；图中还原氧化铁的化学方程式为： （2） “加热 ”和“通气”（通入 CO）的操作顺序是 三、 （本大题包括 2 小题，共 15 分）20初中化学常见物质 AI 分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B） 、分解反应（C） 、置换反应（D+E） 、中和反应（F+G ） 、复分解反应（H+
8、I）等反应类型试回答下列问题：（1）A+B 的反应化学方程式是 （2）C 的化学式为 ；硫酸铜溶液参加 反应（填反应类型） （3）H+I 的反应方程式是 21甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究请回答：（1）步骤的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 （2）由步骤实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 （写化学式） （3）由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 （4）由步骤产生的气体判断固体 A 中一定含有 （写名称） ；综合步骤现象推理，固体 A 中还可能含有的物质是
9、（写至少两种物质的化学式）（5）根据上述实验和分析判断固体是 （写化学式） 四、 （本大题包括 2 小题，共 22 分）22小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜 Cu（OH） 2CuO+X，于是用 CuSO4 溶液与 KOH 溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热（1）生成物 X 的化学式为 （2）制取氢氧化铜的化学方程式为 （3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：【=查阅资料】Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【提出猜想】红色固
10、体是：CuCu 2O 【进行实验】操作 现象 结论取灼烧后的红色固体 1.44g 于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置溶液由无色变蓝色，固体减少过滤、洗涤、干燥 得红色固体1.44g 红色固体一定有： 23根据图 1 回答有关问题（1）仪器 E 的名称为 （2）图 AC 是常见实验基本操作其中正确的是 （填序号） ；请选择一个有错误的操作写出改正方法： （3）选择仪器 DI 完成下列实验操作：用 KMnO4 制备 O2，应选仪器 （填序号） ，其化学反应方程式为 ；用大理石与稀盐酸反应制备 CO2 并使反应随时发生或停止，应选仪器 ，其反应方程式为 （4）图 2 是以锌粒和稀硫酸反应
11、制备 H2，并用排水法收集请把图补画完整五、 （本大题包括 2 小题，共 14 分）24某复合肥的部分说明书如图所示请回答：（1）从肥效的角度看，共有种有效元素 （2）该复合肥的有效成分之一是尿素CO （NH 2） 2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 （3）一袋该化肥至少含 P2O5 kg（4）从“注意事项” 看，该复合肥料的物理性质是 ，化学性质是 （写一种） 25过氧化钙（CaO 2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H2O2Ca（OH ）2+O2（1）若用 150g 某过氧化钙工业样品可制得
12、氧气 32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中 CaO2 的质量分数）是多少？（2）往 150g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为 Na2O2，化学性质与CaO2 类似）样品的一些数据：物质 相对分子质量 纯度 价格（元/kg）Na2O2 78 98% 25CaO2 72 94% 24用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的 O2（已知用 3000元购买过氧化钙样品可制得 26.1kg O2）？2016 年广东省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括 14 小题，
13、每小题 2 分，共 28 分）1根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）A酿制甜酒 B煤炭燃烧 C瓷器破碎 D钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化故选 C2一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是（ ）A鸡蛋清 7.68.
14、0B牛奶 6.36.6C葡萄汁 3.54.5D苹果汁 2.93.3【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH大于 7 时，呈碱性；进行分析判断【解答】解：A、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性，故选项正确B、牛奶的 pH 为 6.36.6，小于 7，显酸性，故选项错误C、葡萄汁的 pH 为 3.54.5，小于 7，显酸性，故选项错误D、苹果汁的 pH 为 2.93.3，小于 7，显酸性，故选项错误故选：A3在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（ ）A禁止烟火 B当心爆炸 C剧毒 D禁止
15、拍照【考点】几种常见的与化学有关的图标【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合化学实验室应注意的事项来回答本题【解答】解：A、化学实验室中有部分药品易燃易爆，禁止烟火标志会在化学实验室内外张贴B、化学实验室中有部分药品易燃易爆，当心爆炸标志会在化学实验室内外张贴C、化学实验室中有部分药品有剧毒，剧毒品标志会在化学实验室内外张贴D、化学实验室是学习的地方，禁止拍照标志不需张贴故选 D4下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）A、化学与能源 B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康
16、 D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高AABBC CDD【考点】常见能源的种类、能源的分类；合金与合金的性质；生铁和钢；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据化学与能源的知识解答；B、根据化学与环境、安全的知识解答；C、根据化学元素与人体健康的知识解答；D、根据合金的性质解答【解答】解：A、石油、煤、天然气都是不可再生能源，错误；推广使用的乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，不是新能源，
17、错误；B、使用可降解的塑料制品更环保，正确；霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用，正确；C、油脂、糖类是人体所需的基本营养素，正确；人体适当补充钙元素可防骨质疏松，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金，正确；纯铁比生铁的硬度小、熔点高，错误；故选 B5 “绿色发展” 、 “低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）A出行多乘交通工具B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制作铅笔杆D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌【考点】防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水【分析】 “低碳生活” 理念，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；
18、可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可【解答】解：A出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃烧，增大了二氧化碳的排放，要提倡步行、骑自行车等“绿色”出行方式，故不符合这一理念；B用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；C用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，符合这一理念；D改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这一理念故选 AB6如图所示实验中，为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， 为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球下列能准确描述实验现象的是（ ）A比先红，、不变红 B比 先红，、不变红C变红， 不变红 D 变红，不变红【考点】二
19、氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比 先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大故选：A7下列有关物质的分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱都属于碱 B塑料、羊毛属于合成材料C淀粉、蛋白质属于有机物 D生石灰、熟石灰属于氧化物【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可【
20、解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；B、羊毛属于天然材料，错误；C、淀粉和蛋白质属于有机物，正确；D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误；故选 C8下列图示实验操作正确的是（ ）A测待测溶液 pHB蒸发 C过滤 D氧气验满【考点】溶液的酸碱度测定；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的检验和验满【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、过滤液体时，注意“ 一贴、二低、三靠”的原则D、根据氧气的验满方法进行分析判断【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
21、干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“ 一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误故选：B9二氧化氯（ClO 2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）A+4 价 B+3 价 C+2 价 D+1 价【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为
22、零，结合 ClO2 的化学式进行解答即可【解答】解：氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（ 2） 2=0，则 x=+4 价故选：A10下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）物质 杂质 除去杂质的方法A NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发B N2 O2 通过灼热的铜网C NaOH 溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡D CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸AABBC CDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，
23、是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CO 2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有
24、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C11水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）A水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为 2：1B活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C可用肥皂水区分硬水和软水D用过滤的方法可以使硬水软化【考点】电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；化学变化和物理变化的判别【分析】A根据产生氢气和氧气体积比为 2：1 进行分析B根据活性炭具有吸附性进行分析；C根据硬水和软水可用肥皂水区分判断；D根据硬水软化的方法是加热煮沸进行分析【解答】解：A电解水产生氢气和氧气体积比为 2：1，故错误；BB、活性炭具
25、有吸附性，吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，所以仅发生物理变化，故错误；C硬水和软水可用肥皂水区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只是除去不溶性杂质，故错误故选 C12如图为三种物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A约在 64时 KCl 和 Na2SO4 的溶解度相等B在室温至 100区间，随温度升高，Na 2SO4 的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C分离含少量 KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D在 40时，40gKCl 固体溶于 60g 水得到 40%KCl 溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；有关溶
26、质质量分数的简单计算【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示该温度下二者的溶解度相等；根据溶解度的变化特点确定分离混合物的方法，据此解答【解答】解：A、据图可以看出，约在 64时 KCl 和 Na2SO4 的溶解度相等，正确；B、据图可以看出，在室温至 100区间，随温度升高，Na 2SO4 的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，正确；C、分离含少量 KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，正确；D、在 40时，氯化钾的溶解度为 40g，40gKCl 固体溶于 60g 水不能全部溶解，故不能得到 40%的溶液，错误；故选 D13公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细建议工作人
27、员最好给这些植物施用的一种化肥是（ ）ANH 4HCO3BKNO 3CCa（H 2PO4） 2D （NH 4） 3PO4【考点】常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，应使用含有氮元素和钾元素的复合肥A、NH 4HCO3 中含有氮元素，属于氮肥 B、KNO 3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥C、Ca（H 2PO4） 2 中含有磷元素，属于磷肥D、 （NH 4） 3PO4 中含有磷元素和氮元素，属于复合肥故选：B14如图是表示在
28、 9.8g 10%的稀 H2SO4 中逐滴滴入 10%的 Ba（OH ） 2 溶液的变化过程下列说法正确的是（ ）AX 是时间，Y 是 pHBX 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量CX 是加入 Ba（OH） 2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量DX 是加入 Ba（OH） 2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系【分析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大解答；B、根据硫酸溶液的质量逐渐减少，直到反应完全，但水的质量一直增加解答；C、根据沉淀质量从零开始增加，当反应完全时沉淀质量不再改变解答；D、
29、根据若 X 是加入 Ba（OH） 2 溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入 Ba（OH） 2 溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加解答【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大，不是减小，故错误；B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入 Ba（OH ） 2 溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若 X 是加入 Ba（OH ） 2 溶液的质量，溶液中
30、溶质的质量较少，完全反应时为零，加入 Ba（OH ） 2 溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确故选 D二、填空题（本大题包括 5 小题，共 21 分）15钒被誉为“合金中的维生素”钒元素的部分信息如图所示请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为 23 ，x= 2 （2）钒属于 金属 （填“金属”或“ 非金属”）元素；钒的相对原子质量为 50.94 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合原子结构示意图的信
31、息进行分析判断即可【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为 23，原子序数=质子数，所以质子数为 23；在原子中，质子数=核外电子数，所以 x=238112=2；故填：23；2；（2）由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素；由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为 50.94；故填：金属，50.9416如图是某反应的微观示意图请回答：（1）B 框中的物质属于 （填序号：化合物、单质、 纯净物、混合物）（2）此反应的化学方程式为 2H2S+3O2fracunderline;点燃;2SO2+2H2O ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 分子 【考点】微粒观点及模型图的
32、应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可【解答】解：由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此（1）B 框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质；（2）根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为 2：3：2：2，方程式为：2H 2S+3O2 2SO2+2H2O；此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子，不变的是原子；
33、故答案为：（1）；（2）2H 2S+3O2 2SO2+2H2O，分子17查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C 2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH 3COOH）和另一种常见的液体回答下列问题：（1）食物变质是一种 缓慢 氧化反应（填“剧烈”、 “缓慢” ） （2）米酒味道变酸的化学反应方程式为 C2H5OH+O2fracunderline;酶;CH3COOH+H2O ；可用 加入石蕊溶液变红 验证米酒味道变酸是生成了醋酸【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】 （1）食物变质是一种缓慢氧化；（2）根据题意，
34、酒精（C 2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH 3COOH）和水，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）食物变质是一种缓慢氧化；（2）酒精（C 2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋（CH 3COOH）和水，反应的化学方程式为：C 2H5OH+O2 CH3COOH+H2O；可用加入石蕊溶液变红验证米酒味道变酸却是生成了醋酸故答案为：（1）缓慢；（2）C 2H5OH+O2 CH3COOH+H2O；加入石蕊溶液变红18请根据下图回答问题：（1）图和两种灭火方式的原理分别是： 隔离可燃物 ， 使温度降低到着火点以下 （2）图是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄
35、灭锅里的水，还造成图的后果，其原因是： 水的密度比油大下沉 ， 水的沸点比油低导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧 ，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是 盖上锅盖（加大量青菜） 【考点】灭火的原理和方法【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝 （2）降温到可燃物的着火点以下 （3）撤走可燃物【解答】解：（1）关闭液化气的阀门的灭火原理是隔离可燃物，浇水的灭火原理是使温度降低到了松节油的着火点以下（2）水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧；正确熄灭油锅里火焰的方法是盖上锅盖（加大量青菜） 故填：（1）隔离可燃物； 使温度降低到着火点以下；（2）
36、水的密度比油大下沉，水的沸点比油低导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧； 盖上锅盖（加大量青菜） 19实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验请回答：（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为 赤铁矿 ；图中还原氧化铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3fracunderline;高温;2Fe+3CO2 （2） “加热 ”和“通气”（通入 CO）的操作顺序是 通气、加热 【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属元素的存在及常见的金属矿物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）根据炼铁的原料以及反应原理来分析；（2）根据实验的注意事项来分析【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁；
37、氧化铁在一氧化碳的高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：赤铁矿；3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；故答案为：通气、加热三、 （本大题包括 2 小题，共 15 分）20初中化学常见物质 AI 分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B） 、分解反应（C） 、置换反应（D+E） 、中和反应（F+G ） 、复分解反应（H+I）等反应
38、类型试回答下列问题：（1）A+B 的反应化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）C 的化学式为 CaCO3 ；硫酸铜溶液参加 置换 反应（填反应类型） （3）H+I 的反应方程式是 Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3+2NaOH 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据初中化学常见物质 AI 分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水，化合反应（A+B） ，所以 A、B是氧化钙和水，分解反应（C） ，所以 C 是碳酸钙，中和反应（ F+G） ，所以 F、G 是盐酸和氢氧
39、化钠，置换反应（D+E） ，所以 D、E 是硫酸铜和锌，复分解反应（ H+I） ，所以 H、I是碳酸钠、氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：初中化学常见物质 AI 分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水，化合反应（A+B） ，所以 A、B是氧化钙和水，分解反应（C） ，所以 C 是碳酸钙，中和反应（ F+G） ，所以 F、G 是盐酸和氢氧化钠，置换反应（D+E） ，所以 D、E 是硫酸铜和锌，复分解反应（ H+I） ，所以 H、I是碳酸钠、氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以（1）A+B 的反应是氧化钙和谁反应生成氢氧化钙，
40、化学方程式是：CaO+H 2O=Ca（OH ）2；（2）C 的化学式为 CaCO3，硫酸铜溶液参加置换反应；（3）H+I 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）CaO+H 2O=Ca（OH） 2；（2）CaCO 3，置换；（3）Na 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH21甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究请回答：（1）步骤的操作名称是 过滤 ，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 烧杯 （2）由步骤实验
41、现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 KClO3 （写化学式） （3）由步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe （ OH）3+3Na2SO4 （4）由步骤产生的气体判断固体 A 中一定含有 炭 （写名称） ；综合步骤现象推理，固体 A 中还可能含有的物质是 MnO2、Fe、Fe2O3 （写至少两种物质的化学式）（5）根据上述实验和分析判断固体是 MnO2 （写化学式） 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸
42、银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯化钾，生成了氯化钾，固体 A 灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体 A 中含有炭，固体 B 中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体 B 中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰进行分析【解答】解：无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯化钾，生成了氯化钾，固体 A 灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体 A 中含有炭，固体 B 中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体 B 中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰，所以（1）步骤的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；（2）由步骤
43、实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 KClO3；（3）由步骤所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和谁，加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO 4） 3+6NaOH=2Fe（OH） 3+3Na2SO4；（4）由步骤产生的气体判断固体 A 中一定含有炭；综合步骤现象推理，固体 A中还可能含有的物质是 MnO2、Fe、Fe 2O3；（5）根据上述实验和分析判断固体是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为：MnO 2故答案为：（1）过滤，烧杯；（2）KClO 3；（3）Fe 2（SO 4） 3+6NaOH=2Fe（OH）
44、 3+3Na2SO4；（4）炭；MnO 2、Fe、Fe 2O3；（5）MnO 2四、 （本大题包括 2 小题，共 22 分）22小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜 Cu（OH） 2CuO+X，于是用 CuSO4 溶液与 KOH 溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热（1）生成物 X 的化学式为 H2O （2）制取氢氧化铜的化学方程式为 CuSO4+2KOH=Cu（OH）2 +K2SO4 （3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：【=查阅资料】Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且
45、 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【提出猜想】红色固体是：CuCu 2O Cu 和 Cu2O 【进行实验】操作 现象 结论取灼烧后的红色固体 1.44g 于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置溶液由无色变蓝色，固体减少过滤、洗涤、干燥 得红色固体1.44g 红色固体一定有： Cu2O 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式（2）根据 CuSO4 溶液与 KOH 溶液反应制取氢氧化铜的原理分析
46、解答；（3） 【提出猜想】根据两种物质都有考虑；【进行实验】据红色固体部分减少，推测含有 Cu2O；【解答】解：（1）根据反应的化学方程式 Cu（OH） 2CuO+X，反应物中铜、氢、氧原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中铜、氢、氧原子个数分别为 1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 X 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，则物质 X 的化学式为 H2O（2）CuSO 4 溶液与 KOH 溶液反应制取氢氧化铜，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH ） 2+K2SO4；（3） 【提出猜想】红色固体的成分：既有 Cu 也有 Cu2O【进行实验】铜与硫酸不反应，由化学方程
47、式 Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O 知，溶液由无色变蓝色，固体减少过滤、洗涤、干燥得红色固体，说明 1.44g 红色固体一定有：Cu2O答案：（1）H 2O；（2）CuSO 4+2KOH=Cu（OH ） 2+K2SO4；（3）Cu 和 Cu2O；Cu 2O；23根据图 1 回答有关问题（1）仪器 E 的名称为 试管 （2）图 AC 是常见实验基本操作其中正确的是 B （填序号） ；请选择一个有错误的操作写出改正方法： A 操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体 （3）选择仪器 DI 完成下列实验操作：用 KMnO4 制备 O2，应选仪器 DEFG （填序号） ，其化学反应方程式为 2KMnO4frac
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