1、2016 年辽宁省丹东市中考化学试卷二、化学选择题（本大题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，1118 小题每题 1 分，1922 小题每题 2 分，共 16 分）1下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）A氨水 B烧碱 C浓硫酸 D浓盐酸2不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（ ）A浓硫酸稀释 B取用固体药品 C移走蒸发皿 D过滤3下列物质中属于氧化物的是（ ）A铁锈 B干冰 C氯酸钾 D臭氧4下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）A氧气用于医疗急救 B二氧化碳灭火C熟石灰改良酸性土壤 D用铜作导线5如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错
2、误的是（ ）A化学变化中分子是最小的微粒B化学反应实质是原子的重新组合C该反应是分解反应D化学反应后氢分子和氧分子的个数比为 2：16下列说法错误的是（ ）ANH 4H2P04 可作复合肥料B用湿润的 pH 试纸测量食醋的 pH，测量结果偏小C蔬菜、水果中富含丰富的维生素D活性炭可以去除冰箱中的异味7下列实验现象描述错误的是（ ）A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现C将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰8根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）A若 X10，则该微粒属于阳离子B氟元素为金属元素C氟的相对
3、原子质量是 19.00D氟原子核外有 9 个电子9下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ）3Hg Fe3+S03Na O23O23P2O5A表示分子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示化合价数值的是D表示一个分子中原子个数的 10类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（ ）A离子是带电荷的粒子，所以带是荷的粒子一定是离子B盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO3 中没有金属离子不属于盐类 xkb1C厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用D点燃 H2 和 02 的混合气体可能会爆炸，则点燃 CH4 和 02 的混合气体也可能爆炸11用括号内试剂有能一
4、次性将组内物质鉴别出来的是（ ）A固体：NaOH 、NH 4NO3、NaCl（水）B液体：稀盐酸、H 20、Ca（OH） 2 溶液（石蕊溶液）C固体：ZnSO 4、CaC0 3、KCl（水）D液体：Ba（NO 3） 2 溶液、MgCl 2 溶液、K 2C03 溶液（稀硫酸）12下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（ ）选项 实验 a 的 实验方案A 除去 BaCl2 溶液中的Ba（OH）2加适量的稀硫酸后过滤B 检验 CO 中混有 C02 通过灼热的氧化铜粉末C 除去 N2 中混有的 02 通过灼热的铜网D 分离木炭粉和 Mn02 的混合物 加水溶解后过滤AA BB CC D
5、D八、填空题（本大題包括 4 个小题，共 18 分）13从 AE 中选择合适的物质，用字母序号填空A 硫酸铜 B 甲烷 C 石墨 D 酒精 E 氦气（1） 是最简单的有机物（2） 可用于做干电池的电极（3） 是实验室常用的液体燃料（4） 可用于配制农药波尔多液（5） 可用于填充探空气球14人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请完成下列问题（1）缺钙易患的疾病是 （填选项字母） A 骨质疏松 B 贫血 C 龋齿 D 佝偻病（2）葡萄糖酸钙由 种元素组成（3）葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是 （4）该补钙剂属于 （选填“纯净物”或“ 混合物” ） 15
6、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）温度为 时，甲、乙、丙 种物质的溶解度大小关系为甲 =乙丙（2）t 3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是 （3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 （选填“增大” 、 “减小” 或“不变”）（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是 （5）将 t3时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到 t1，析出甲的质量 乙 （选填“”“”或“ =”） 16小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液小莉用固体氯化钠和水配制溶液（1）小
7、莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和试剂瓶（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签小晶用溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液加水稀释（3）小晶实验时应量取水的体积是 mL （水的密度可近似看做 lg/cm3） （4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 5% （选填“ ”“”或“=”）九、简答题（本大题包括 4 个小题，共 20 分）17用你所学的化学知识回答问题（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝请依顺序分别解释产生上述现象的原因（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入 酚酞溶液
8、后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成请分析上述方案是否合理并说明理由18为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属 C 是 19工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 20如图是初中化学中几种常见物质间的反应
9、及转化关系，C 可作温室气料，E 是胃液中含有的酸，F 俗称苏打图中“”表示两端的物质能发生反应， “”表示一种物质可转化为另一种物质请完成下列反应的化学方程式：（1）EF 反应的化学方程式 （2）B F 反应的化学方程式 （3）E A 反应的化学方程式 与（1）中所答化学方程式不得重复十、实验与探究题（本大题包括 3 个小题，共 20 分）21如图是初中化学中的四个小实验，请回答：（1）A 中 能燃烧磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240（2）B 中水的作用是 （3）C 实验在操作无误的情况下可得出的结论是 （4）D 实验可得出 C02 具有的化学性质是 22如图为实验室制取气体的常见装
10、置，请回答：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是 （2）实验室采用 B 装置制取氢气，在操作上具有的优点是 ，收集装置应选用的装置为 （选填字母序号） （3）若用 F 装置干燥氧气或氢气，气体应从 （选填“a” 或“b” ）端通入23某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：提出问题这包已完全变质的干燥剂成分是什么？猜想猜想 I：Ca（OH） 2猜想 II：Ca （OH） 2 和 CaCO3猜想 III：CaCO 3实验探究（1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生于是小莉认为没有C
11、aC03，小晶却不同意小莉的结论，理由是 （2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液 另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加 x k b 1 . c o m入 x.k.b.1x k b 1 . c o m猜想 II 成立实验反思（1 ）步骤中有关反应的化学方程式为 ； （2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收 变成熟石灰，熟石灰吸收 变成碳酸钙十一、计算題（共 6 分）24硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g 倒入锥形瓶中，向其中加入 1
12、1.6g 硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到 78g 硫酸铜溶液求：（1）产生氧气的质量（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数2016 年辽宁省丹东市中考化学试卷参考答案与试题解析二、化学选择题（本大题包括 12 个小题，每小题只有一个选项符合题意，1118 小题每题 1 分，1922 小题每题 2 分，共 16 分）1下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）A氨水 B烧碱 C浓硫酸 D浓盐酸【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中 的成分发生了化学反应，生成了新的物质使物质的质量增加，根据常见物质的化学性质进行分析判断
13、【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出溶质而使质量减小，故 A 错误；B、烧碱固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，露置质量会增加，但是不发生化学变化，故 C 正确；D、浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，也未发生化学变化，故错误故选：C2不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（ ）A浓硫酸稀释 B取用固体药品 C移走蒸发皿 D过滤【考点】蒸发与蒸馏操作；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断B、根
14、据固体药品的取用方法进行分析判断C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作，故选项正确B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，应补充药匙，故选项错误C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，应补充药坩埚钳，故选项错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧
15、杯内壁上，应补充药玻璃棒，故选项错误故选：A3下列物质中属于氧化物的是（ ）A铁锈 B干冰 C氯酸钾 D臭氧【考点】从组成上识别氧化物【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答【解答】解： A、铁锈的主要成分是氧化铁，除此之外还有其他成分，故属于混合物，所以它不是氧化物；B、干冰是固态的二氧化碳，它的化学式为 CO2，它含有 C 和 O 两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，所以它不是氧化物；D、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧 化物；故选 B4下列物质的用途与化学性质无关的是（ ）A氧气用于医疗急
16、救 B二氧化碳灭火C熟石灰改良酸性土壤 D用铜作导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解 ：A、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质B、二氧化碳用于灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，
17、是利用了铜的物理性质故选 D5如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（ ）A化学变化中分子是最小的微粒B化学反应实质是原子的重新组合C该反应是分解反应D化学反应后氢分子和氧分子的个数比为 2：1【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定【分析】A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；B、根据微粒的变化分析化学反应的实质；C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；D、根据微粒的变化分析化学反应后氢分子和氧分子的个数比【解答】解：A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，化学变化中原子是最小的微粒，分子可以再分，故
18、A 错误；B、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，化学反应实质是原子的重新组合故 B正确；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应故 C 正确；D、由反应的微观模拟示意图可知，化学反应后氢分子和氧分子的个数比为 2：1故 D 正确故选 A6下列说法错误的是（ ）ANH 4H2P04 可作复合肥料B用湿润的 pH 试纸测量食醋的 pH，测量结果偏小C蔬菜、水果中富含丰富的维生素D活性炭可以去除冰箱中的异味【考点】常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱度测定；碳单质的物理性质及用途；食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】A、根据复合肥的定义分析解答；B、根
19、据水和酸溶液的 pH 判断；C、根据食物富含的营养素进行解答；D、根据活性炭的吸附性进行解答【解答】解：A、NH 4H2P04 含有氮元素和磷元素，可作复合肥料，故说法正确；B、用水润湿后的 pH 试纸测定食醋的 pH，相当于把酸溶液稀释，其 pH 会变大，故说法错误；C、蔬菜、水果中富含丰富的维生素，故说法正确；D、活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，故说法正确故选 B7下列实验现象描述错误的是（ ）A镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现C将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰【考点】铵态氮肥的检验；氧气与
20、碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断B、根据碱的化学性质，进行分析判断C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确B、将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀出现，故选项说法正确C、将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误故选：D8根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）A若 X10，则该
21、微粒属于阳离子B氟元素为金属元素C氟的相对原子质量是 19.00D氟原子核外有 9 个电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据核内质子数核外电子数为阳离子解答；B、根据氟元素为非金属元素解答；C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数解答【解答】解：A、核内质子数核外电子数为阳离子，若 X10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表 中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中
22、的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为 9，氟原子核外有 9 个电子，故正确答案：B9下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ）3Hg Fe3+S03Na O23O23P2O5A表示分子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示化合价数值的是D表示一个分子中原子个数的 【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在离子符号前面的数字表示离子的个数D、标在化学式中元素右下角的
23、数字表示一个分子中所含原子的数目【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3Hg 中的“3” 表示汞原子的个数为 3，故选项说法错误B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，中的“ 3”分别表示 1 个铁离子带有 3 个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，故选项说法错误C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Na O2 中的“ 3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3 价，故选项说法正确D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的 数字表示分子的个数，S0 3、3P 2O5 中的“3”分别表示
24、 1 个三二氧化硫分子中含有 3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为 3，故选项说法错误故选：C10类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是（ ）A离子是带电荷的粒子，所以带是荷的粒子一定是离子B盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO3 中没有金属离子不属于盐类C厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用D点燃 H2 和 02 的混合气体可能会爆炸，则点燃 CH4 和 02 的混合气体也可能爆炸【考点】原子和离子的相互转化；乳化现象与乳化作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【分析】A、根据带电的微粒解答；B、根据铵盐的特点考虑；C、汽油是能够溶解
25、油污，不是乳化作用进行解答；D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸【解答】解：A、带电荷的粒子不一定是离子，可能是电子，错误；B、NH 4NO3 中没有金属离子，但能电离出铵根离子和酸根离子，属于铵盐，也属于盐，故错C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，而汽油是能够溶解油污，不是乳化作用，故错误；D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸，CH 4 为可燃物，O 2 为助燃物，在其爆炸极限范围之内点燃可能会发生爆炸，故正确故选 D11用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）A固体：NaOH 、NH 4NO3、NaCl（水）B液体：稀盐酸、H 20、Ca（OH）
26、2 溶液（石蕊溶液）C固体：ZnSO 4、CaC0 3、KCl（水）D液体：Ba（NO 3） 2 溶液、MgCl 2 溶液、K 2C03 溶液（稀硫酸）【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、NaOH 、NH 4NO3 溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误B、稀盐酸、H 20、Ca（OH） 2 溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误C、ZnSO 4、KCl 均易溶于水形成无色溶液， C
27、aC03 难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确D、稀硫酸能与 K2C03 溶液反应生成二氧化碳气体，能与 Ba（NO 3） 2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误故选：C12下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（ ）选项 实验 a 的 实验方案A 除去 BaCl2 溶液中的Ba（OH）2加适量的稀硫酸后过滤B 检验 CO 中混有 C02 通过灼热的氧化铜粉末C 除去 N2 中混有的 02 通过灼热的铜网D 分离木炭粉和 Mn02 的混合物 加水溶解后过滤AA BB CC DD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质
28、【分析】A、根据稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应进行分析；B、根据一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳进行分析；C、根据氧气和铜加热会生成氧化铜进行分析；D、根据二氧化锰和碳都难溶于水进行分析【解答】解：A、稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应，主要物质和杂质都会除去，故 A 错误；B、一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，故 B 错误；C、氧气和铜加热会生成氧化铜，可以除去杂质，没有除去主要物质，故 C 正确；D、二氧化锰和碳都难溶于水，不能除去杂质，故 D 错误故选：C八、填空题（本大題包括 4 个小题，共 18 分）13从 AE 中选择合适的物质，用字母序号填空A 硫酸铜 B
29、 甲烷 C 石墨 D 酒精 E 氦气（1） B 是最简单的有机物（2） C 可用于做干电池的电极（3） D 是实验室常用的液体燃料（4） A 可用于配制农药波尔多液（5） E 可用于填充探空气球【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质和用途进行分析解答即可【解答】解：（1）甲烷是结构最简单的有机物；故填：B；（2）石墨具有导电性，可以做电极；故填：C；（3）酒精具有可燃性，是最常用的实验室中的燃料；故填：D；（4）硫酸铜可以用来配制农药波尔多液；故填：A ；（5）氦气的密度较小，常用来填充探
30、空气球，故填：E14人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请完成下列问题（1）缺钙易患的疾病是 AD （填选项字母） A 骨质疏松 B 贫血 C 龋齿 D 佝偻病（2）葡萄糖酸钙由 四 种元素组成（3）葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是 18：5 （4）该补钙剂属于 混合物 （选填“纯净物”或“ 混合物” ） 【考点】标签上标示的物质成分及其含量；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】 （1）根据钙元素与人体健康的关系来分析；（2）根据葡萄糖酸钙的化学式来分析；（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相
31、对原子质量原子个数之比，进行分析解答；（4）根据物质的组成来分析【解答】解：（1）老年人缺钙可能会患的疾病是骨质疏松；儿童和青少年缺钙易患佝偻病；故填：AD；（2）葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的；故填：四；（3）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为碳、钙元素的质量比是（1212）：40=18：5；故填：18：5；（4）由该补钙剂的主要成分是葡萄糖酸钙可知，该补钙剂属于混合物，故填：混合物15甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）温度为 t 2 时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲= 乙丙（2）t 3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最
32、大的是 丙 （3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 减小 （选填“增大” 、 “减小” 或“不变”） （4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是 升高温度 （5）将 t3时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到 t1，析出甲的质量 乙 （选填“”“”或“ =”） 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数
33、的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为 t2时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙丙；（2）t 3时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是丙：（3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小；（4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度；（5）甲物质的溶解度在 t3时大于乙物质，在 t1时小于乙物质，所以将 t3时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到 t1，析出甲的质量乙故答案为：（
34、1）t 2；（2）丙：（3）减小；（4）升高温度；（5）16小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液小莉用固体氯化钠和水配制溶液（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 玻璃棒 和试剂瓶（2）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 溶解 、装瓶并贴标签小晶用溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液加水稀释（3）小晶实验时应量取水的体积是 75 mL （水的密度可近似看做 lg/cm3） （4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 5% （选填“ ”“”或“=”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】 （1）根据配制溶质质量
35、分数一定的溶液所需要使用的仪器解答；（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答即可；（3）利用稀释前后溶质质量不变解答；（4）根据量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小分析【解答】解：（1）配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶（2）配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签（3）设加水的质量为 x100g5%=20%x=75g合
36、 75mL（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大答案：（1）玻璃棒；（2）溶解；（3）75；（4）九、简答题（ 本大题包括 4 个小题，共 20 分）17用你所学的化学知识回答问题（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝请依顺序分别解释产生上述现象的原因（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入 酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成请分析上述方案是否合理并说明理由【考点】中和反应及其应用；气体溶解度的影响因素【分析】 （1）根据影响气体
37、溶解度的因素进行分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大；（2）根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答【解答】解：（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有 CO2，进入体内，温度升高，CO 2 的溶解度随温度的升高而减小，气体或 CO2 从体内逸出；（2）将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量答案：（1）CO 2 的溶解度随压强的减小而减小；CO 2 的溶解度随温度的升高而减小；（2）不合理；恰好完全中和时溶液不变色18为探究 F
38、e、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 除去金属表面的氧化膜 （2）甲实验中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO 32Ag+Cu（NO 3） 2 ；乙实验中观察到的现象为 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 FeCuAg （4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属 C 是 Cu 【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面
39、的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO 3） 2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：FeCuAg（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属 C 是 Cu故
40、答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO 32Ag+Cu（NO 3） 2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）FeCuAg （4）Cu19工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行 髙炉炼铁，请回答：（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 ：该反应中 一氧化碳 具有还原性（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 防止有毒的一氧化碳污染空气 【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答
41、（2）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答【解答】 解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2一氧化碳夺取的氧化铁中的氧，具有还原性（2）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，应将尾气处理达标后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空气故答案为：（1）Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；一氧化碳；（2）防止有毒的一氧化碳污染空气20如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C 可作温室气料，E 是胃液中含有的酸，F 俗称苏打图中“”表示两端的物质能发生反应，
42、“”表示一种物质可转化为另一种物质请完成下列反应的化学方程式：（1）EF 反应的化学方程式 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2）B F 反应的化学方程式 Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）E A 反应的化学方程式 CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 与（1）中所答化学方程式不得重复【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据 C 可作温室气体肥料，所以 C 是二氧化碳， E 是胃液中含有的酸，所以 E 是盐酸，F 俗称苏打，所以 F 是碳酸钠，碳酸钠和 D 可以相互转化，所以 D 是氢氧化钠，E会转化成 A
43、，A 会与二氧化碳反应，所以 A 是水，水转化成的 B 会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以 B 是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）C 可作温室气体肥料，所以 C 是二氧化碳， E 是胃液中含有的酸，所以E 是盐酸，F 俗称苏打，所以 F 是碳酸钠，碳酸钠和 D 可以相互转化，所以 D 是氢氧化钠，E 会转化成 A，A 会与二氧化碳反应，所以 A 是水，水转化成的 B 会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以 B 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 EF 的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）B F
44、 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）E A 的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O故答案为：（1）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）CuO+2HCl=CuCl 2+H2O十、实验与探究题（本大题包括 3 个小题，共 20 分）21如图是初中化学中的四个小实验，请回答：（1）A 中 铜片上的白磷 能燃烧磷的着火点为 40，红磷的着火点为 240（2）B 中水的作用
45、是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 （3）C 实验在操作无误的情况下可得出的结论是 氧气约占空气体积的五分之一 （4）D 实验可得出 C02 具有的化学性质是 二氧化碳能与水反应生成碳酸 【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定 ；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质【分析】 （1）根据可燃物燃烧的条件来分析；（2）根据铁丝燃烧实验的注意事项来分析；（3）根据测定空气中氧气含量的现象和结论来分析；（4）根据实验现象来分析【解答】解：（1）温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，且白磷与氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧；而红磷没有燃烧；故填：铜片上的白磷；（2）铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为
46、了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量的水；故填：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；（3）该实验结束后，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度 1，说明氧气约占空气体积的五分之一；故填：氧气约占空气体积的五分之一；（4）干燥的布条没有变色，湿润的布条变色，说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸，故填：二氧化碳能与水反应生成碳酸22如图为实验室制取气体的常见装置，请回答：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是 在装药品的试管口放一团棉花 （2）实验室采用 B 装置制取氢气，在操
47、作上具有的优点是 可以控制反应的发生和停止 ，收集装置应选用的装置为 C 或 E （选填字母序号） （3）若用 F 装置干燥氧气或氢气，气体应从 b （选填“a” 或“b” ）端通入【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水） ；氧气的收集方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体，放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管（2）根据装置特点分析解答；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；（3）根据气体密度干燥剂的特点分析气体的导入【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体，反应的化学方程式为：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2，放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管（2）若发生装置采用 B 装置，其操作上的优点是：可以控制反
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