1、2016 年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷一、选择题选择题：本大包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1地壳中含量最多的金属元素是（ ）AO BSi CAl DFe2下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ）A干冰用作制冷剂 B焦炭用于炼铁C氢气用作高能洁净的燃料 D氮气用于制备氮肥和燃料3下列变化与空气中氧气有关的是（ ）A生石灰在空气中变质 B浓硫酸在空气中变稀C烧碱在空气中潮解 D铜制品在空气中变成铜绿4下列说法中正确的是（ ）A含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水B温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大C氢氧燃料电池把氢气和氧
2、气反映的化学能直接转化为电能D混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水5在合金、黄铁矿、石油、纯碱 N2、P、Mg、O 2 Al2O3、Fe 3O4、CuO、SO 2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（ ）A纯碱、Mg、SO 2 B黄铁矿、 Mg、Al 2O3C合金、O 2、Fe 3O4 D纯碱、 P、SO 26小明要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作“ 叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选
3、用 200ml 量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C D7下列说法中正确的是（ ）A当水结成冰时，分子的运动就停止了B电子数相同的微粒化学性质相同C分子都是由不同原子构成的D结构示意图为 和 的微粒，表示的是同种元素的不同微粒8如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应9烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：下
4、列说法不正确的是（ ）A步骤喷淋水能脱去烟气中的 SO2，反应的化学方程式为 SO2+H2OH2SO3B步骤 中加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 CaSO3C步骤 反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D步骤属于化学变化10已知：2Fe（NO 3） 3+Cu2Fe（NO 3） 2+Cu（NO 3） 2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（ ）A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可
5、能含有硝酸铁和硝酸铜二、填空题：本大题 5 小题，共 15 分11化学与生活和工业密切相关现有小苏打 氯酸钾 氯化钠 空气，选择适当的物质填空（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是 （填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是 12如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式 ；乙和甲 （填“ 是 ”或“不是”）同一种物质13能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C 处分别发生不同的主要反应请写出 A 处主要反应的化学方程式 ；C 处观察到淡蓝色火焰，原因是 14A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信
6、息回答下列问题（1）t 1时，将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g（2）t 2时，A 、C 两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 （填“一定”或“ 不一定” ）相等（3）下列说法正确的是 At 2时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和） ，降温至 t1，析出的晶体中只有ABt 2时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是BA=CC若 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现D用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液15某固体物质可能含有 Na2SO4、Na 2
7、CO3、CaCl 2、CuSO 4、KCl 和 KOH 中的一种或几种为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl 2、BaCl 2、KCl 三种溶液均呈中性（1）依据步骤的实验现象得出故土物质中一定不含 （填化学式） （2）步骤中发生的化学方程式为 （3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同） ；可能含有 为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验的操作、现象和结论）三、实验题：本题包括 2 小题，每空 1 分，共 20 分16如图，根据图回答问题（1）图中标有的仪器名称是 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 （填字母），反应的化学方
8、程式为 （3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水用 F 装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装 ，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是 17实验探究：假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH 试纸、Zn 片、氧化铜粉末、稀 H2SO4、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液【假设猜想】猜想一：Na 2SO4猜想二：Na 2SO4、NaHCO 3猜想三：Na 2SO4、H 2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空实验方案 A B C D实验操作实验现象 无气泡产生 试纸变色，
9、对照比色卡，pH7产生白色沉淀实验结论 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确【得出结论】猜想三正确【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的请写出你的实验方案 四、解答题：本大题 1 小题，共 5 分18煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C 2H5OH）和气体燃料乙醇可用作燃料我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：（1）69g 乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
10、（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若 69g 乙醇不完全燃烧生成 88g 二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 2016 年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题选择题：本大包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1地壳中含量最多的金属元素是（ ）AO BSi CAl DFe【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此
11、地壳中含量最多的金属元素是 Al故选 C2下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ）A干冰用作制冷剂 B焦炭用于炼铁C氢气用作高能洁净的燃料 D氮气用于制备氮肥和燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项正确；B、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故选项错误；C、氢气用作高能洁净的燃料是氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错
12、误；D、氮气用于制备氮肥和燃料，属于氮气的化学性质，故选项错误；故选 A3下列变化与空气中氧气有关的是（ ）A生石灰在空气中变质 B浓硫酸在空气中变稀C烧碱在空气中潮解 D铜制品在空气中变成铜绿【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途【分析】根据生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀；氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解；铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿；进行分析回答【解答】解：A、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质，故不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，
13、从而使浓硫酸变稀，故不符合题意；C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解，故不符合题意；D、铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿，故符合题意；故选 D4下列说法中正确的是（ ）A含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水B温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大C氢氧燃料电池把氢气和氧气反映的化学能直接转化为电能D混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水【考点】硬水与软水；水的净化；气体溶解度的影响因素；物质发生化学变化时的能量变化【分析】A、根据硬水的定义进行分析；B、根据气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高进行分析；C、根据氢氧燃料电池的原理进行分析
14、；D、根据水的净化方法进行分析【解答】解：A、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，故 A 说法错误；B、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，故 B 说法错误；C、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用，故 C 说法正确；D、混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水，无需蒸馏，故 D 说法错误故选 C5在合金、黄铁矿、石油、纯碱 N2、P、Mg、O 2 Al2O3、Fe 3O4、CuO、SO 2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（ ）A纯碱、Mg、SO 2 B黄铁矿、 Mg、Al 2O3C合金、O 2
15、、Fe 3O4 D纯碱、 P、SO 2【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素在合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在N 2、P、Mg、O 2 中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在Al2O3、Fe 3O4、CuO、SO 2 中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物【解答】解：在合金、黄铁矿、石油、纯
16、碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在N2、P、Mg、O 2 中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在Al2O3、Fe 3O4、CuO、SO 2 中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物；故选 A6小明要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作“ 叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸选用 200ml 量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A B C D【考点】一定溶质质量分数的溶液
17、的配制【分析】利用溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，进行分析判断根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断溶剂质量=溶液质量 溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程实验室配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断【解答】解：溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体 50g14%=7.0g，故选项说法正确氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误溶剂质量=溶液质量 溶质质量，则所
18、需水的质量=50g 7g=43g（合 43mL） ，应选用 50mL的量筒，故选项说法错误实验室配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误故说法错误故选：B7下列说法中正确的是（ ）A当水结成冰时，分子的运动就停止了B电子数相同的微粒化学性质相同C分子都是由不同原子构成的D结构示意图为 和 的微粒，表示的是同种元素的不同微粒【考点】分子的
19、定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A根据分子的性质来分析；B根据决定元素化学性质的因素来分析；C根据分子的结构来分析；D根据元素的概念来分析【解答】解：A水结成冰后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断运动的，故错误；B最外层电子数决定元素的化学性质，而不是电子数，如钠离子和氖原子的电子数相同，但化学性质不同，故错误；C分子可以是由同种原子构成的，如 H2，也可以是由不同种原子构成的，如 H2O，故错误；D质子数决定了元素的种类，由微粒结构示意图可知，二者具有相同的质子数，所以属于同种元素，故正确故选 D8如图
20、所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用【分析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，及图象的转折点最后结合备选答案化学方程式计算进行解答【解答】解：A镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“ 0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有
21、剩余，则镁的质量为“0” ，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”故 A 不正确；B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0” 开始逐渐增加，故 B 正确；C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4） ，直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故 C 不正确；D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故 D 不正确故选：B9烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：下列
22、说法不正确的是（ ）A步骤喷淋水能脱去烟气中的 SO2，反应的化学方程式为 SO2+H2OH2SO3B步骤 中加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 CaSO3C步骤 反应前后只有硫元素的化合价发生了变化D步骤属于化学变化【考点】酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；化学变化和物理变化的判别【分析】A、根据 SO2 和水反应生成亚硫酸解答；B、根据 H2SO3 和 CaCO3 反应生成亚硫酸钙解答；C、根据氧气和 CaSO3 反应生成硫酸钙解答；D、根据流程中结晶析出石膏解答【解答】解：A、SO 2 和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO 2+H2O=H2SO3；故正确；
23、B、H 2SO3 和 CaCO3 反应生成亚硫酸钙；故正确；C、氧气和 CaSO3 反应生成硫酸钙，氧元素由 0 价变为 2 价，硫元素由+4 价变为+6 价；故错误；D、亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成 CaSO42H2O，有性物质生成是化学变化故正确答案：C10已知：2Fe（NO 3） 3+Cu2Fe（NO 3） 2+Cu（NO 3） 2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（ ）A滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
24、D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜【考点】金属的化学性质【分析】根据金属铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜，当把铁粉加入到硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，置换出铜；而铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应【解答】由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得到滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，滤渣中一定含有铜的结论由以上分析可知：A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 A 说法不正确；B、滤液中一定有硝酸亚铁，不硝酸铁，可
25、能含有硝酸铜，故 B 说法不正确；C、滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 C 说法正确；D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜，故 D 说法不正确故选：C二、填空题：本大题 5 小题，共 15 分11化学与生活和工业密切相关现有小苏打 氯酸钾 氯化钠 空气，选择适当的物质填空（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是 （填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是 【考点】常用盐的用途；氧气的工业制法【分析】物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用的发酵粉的主
26、要成分（2）用于工业上制取大量氧气的是空气故答案为：（1）；（2） 12如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式 C 2H4O2 ；乙和甲 不是 （填“是” 或 “不是”）同一种物质【考点】化学式的书写及意义【分析】根据物质的微观结构示意图来分析，分子结构不同，物质的种类不同【解答】解：由甲的分 H 子结构模型可知，甲的化学式为 C2H4O2，甲的分子结构与乙的分子结构不同，所以二者属于不同种物质故填：C 2H4O2；不是13能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C 处分别发生不同的主要反应请写出 A 处主要反应的化学方程式
27、 C+O 2 CO2 ；C 处观察到淡蓝色火焰，原因是 一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰 【考点】一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据煤中主要含有碳元素，碳燃烧充分会生成二氧化碳，一氧化碳会燃烧生成二氧化碳、产生蓝色火焰等知识进行分析【解答】解：A 处氧气充足，此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳，并且放出大量的热，反应的化学方程式是：C+O 2 CO2；B 处有充足的碳，在高温条件下，刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳；C 处是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃烧，所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧化碳，产生了蓝色火焰故答案为：A 处：C+O 2
28、 CO2； C 处：一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰14A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题（1）t 1时，将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 12.4 g（2）t 2时，A 、C 两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 不一定 （填“一定”或“ 不一定”）相等（3）下列说法正确的是 ACD At 2时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和） ，降温至 t1，析出的晶体中只有ABt 2时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是BA=CC若 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提
29、纯，可通过冷却热饱和溶液实现D用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）t 1时，B 物质的溶解度是 24g，所以将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的
30、质量为 12.4g；（2）t 2时，A 、C 两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不一定相等；（3）A、A 物质的溶解度随温度的降低而减小，C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以 t2时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和） ，降温至 t1，析出的晶体中只有A，故 A 正确；B、t 1时，B 物质的溶解度最大，A 物质的溶解度次之，A、B 物质降低温度会析出晶体，C 物质降低温度不会析出晶体，应该按照 t2时的溶解度计算，所以 t2时，将 A、B、C的饱和溶液分别降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系是 BA C ，故 B 错误；C、A 物质的溶解度受温度影
31、响较大，所以 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现，故 C 正确；D、用增加溶质的方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液，故 D 正确故选：ACD故答案为：（1）12.4g；（2）不一定；（3）ACD15某固体物质可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、CaCl 2、CuSO 4、KCl 和 KOH 中的一种或几种为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl 2、BaCl 2、KCl 三种溶液均呈中性（1）依据步骤的实验现象得出故土物质中一定不含 CaCl 2、CuSO 4 （填化学式） （2）步骤中发生的化学方程式为 Na 2CO3+
32、BaCl2=BaCO3+2NaCl （3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na 2CO3、 KOH （填化学式，下同） ；可能含有 KCl 为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 在步骤中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C 滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾 （写出实验的操作、现象和结论）【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性进行分析【解答】解：硫酸铜在溶
33、液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性固体物质加入水溶解度，得到无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，无色溶液 B 的pH 值大于 7，所以混合物中一定含有氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钾，所以（1）依据步骤的实验现象得出故土物质中一定不含 CaCl2、CuSO 4；（2）步骤中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：Na 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；（
34、3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH，可能含有 KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：在步骤中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C 滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾故答案为：（1）CaCl 2、CuSO 4；（2）Na 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；（3）Na 2CO3、 KOH，KCl，在步骤中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C 滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾三、实验题：本题包括 2 小题，每空 1 分，共 20 分16如图，根据图回答问题（1）图中标有的仪器名称是 锥形瓶 （2）实验室用高锰酸钾
35、制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 A （填字母） ，反应的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 （3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水用 F 装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装 二氧化氮 ，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】 （1）据常用仪器回答；（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置 A，并据反应原理书写方程式；（3）从分子的性质进行分析【解答】解：（1）标号仪器是用
36、来加热的酒精灯；（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置 A，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （3）一切物质的分子都在不停的运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将放在上方；抽去两瓶间的玻璃片，将会观察到上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；故答案为：（1）锥形瓶；（2）A；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2； （3）上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同17实验探究：假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH 试纸、Z
37、n 片、氧化铜粉末、稀 H2SO4、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液【假设猜想】猜想一：Na 2SO4猜想二：Na 2SO4、NaHCO 3猜想三：Na 2SO4、H 2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空实验方案 A B C D实验操作实验现象 无气泡产生 试纸变色，对照比色卡，pH7有气泡产生 产生白色沉淀实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确【得出结论】猜想三正确【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： pH 试纸浸入溶液中 Na 2SO4
38、与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的请写出你的实验方案 取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质【分析】 【实验探究】根据碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；根据硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀解答【评价反思】根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中；检验一种物质时要排除其他物质
39、的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀【总结提高】根据酸的化学性质解答【解答】 【实验探究】碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确；【评价反思】根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH 试纸上；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确；答案：【实验探究】实验方案 A
40、B C D实验操作实验现象 无气泡产生 试纸变色，对照比色卡，pH7有气泡产生 产生白色沉淀实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正【评价反思】pH 试纸浸入溶液中； Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确四、解答题：本大题 1 小题，共 5 分18煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C 2H5OH）和气体燃料乙醇可用作燃料我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：（1）69g 乙醇完全燃烧，生成
41、二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若 69g 乙醇不完全燃烧生成 88g 二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 2：9 【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】 （1）根据反应的化学方程式，由乙醇的质量列式可以计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据反应前后元素的质量不变求出一氧化碳的质量和水的质量，进而求分子个数比【解答】解：（1）设完全燃烧 92g 乙醇，能生成二氧化碳的质量为 xC2H6O+3O2 2CO2+3H2O46 8869g xx=132g答：生成二氧化碳的质量为 132g；（2）根据质量守恒定律中元素守恒可得 69g 乙醇和水中含氢元素质量相等，则生成水的质量等于 69g =81g；乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，69g 乙醇中碳元素的质量为：69g =36g；二氧化碳中碳元素的质量为：88g =24g；故一氧化碳中碳元素的质量为：3624=12g，一氧化碳的质量为：12g =28g；则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为： =2：9答：则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 2：9
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