1、2016 年四川省广安市中考化学试卷解析版一、选择题（共 12 小题，每小题 1.5 分，满分 18 分）1.下列选项中属于纯净物的是（ ）A冰水混合物 B糖水 C黄铜 D粗盐【考点】纯净物和混合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子【解答】解：A、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故 A 正确；B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故 B 错；C、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故 C 错；D、粗盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故 D 错故选 A【点评】在熟悉概念的基础上能从宏
2、观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成2. 下列关于物质的性质或变化叙述正确的是（ ）A活性炭净水化学性质B盐酸遇石蕊试液变红 物理性质C冰川融化物理变化D工业上分离液态空气制取氧气、氮气 化学变化【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质；据此分析判断【解答】解：A、活性炭净水，是利用了活性炭
3、的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质B、盐酸遇石蕊试液变红，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质C、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、工业上分离液态空气制取氧气、氮气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选 C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3. 下列关于空气成分的说法错误的是（ ）A空气的成分按体积计算，氧气约占 21%B干冰可作制冷剂C食品包装中充入氮气防腐D将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满【考点】空气的成分及各成分的
4、体积分数；氧气的检验和验满；常见气体的用途；二氧化碳的用途【专题】化学知识生活化；空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；干冰可用于人工降雨；氮气化学性质稳定，可用作食品防腐，氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%，故 A 说法正确；B、干冰可用于人工降雨，故 B 说法正确
5、；C、氮气化学性质稳定，可用作食品防腐，故 C 说法正确；D、氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明满了，故 D 说法错误故选 D【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区别等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4. 下列实验操作正确的是（ ）A称量固体药品B检查装置气密性C取用液体药品D稀释浓硫酸【考点】称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据天平的使用方法考虑； B、根据装置气
6、密性检查的方法考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑【解答】解：A、天平的使用方法：左物右码，药品不能直接放在托盘上，故 A 错；B、装置气密性检查的方法：先连接装置，将导管浸入水中，用两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故 B 正确；C、胶头滴管的使用方法：先提起胶头，再排空气伸入滴瓶内，故 C 错；D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 D 错故选 B【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大5. 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）A大量使用农药和化肥以提高农作
7、物产量B图书档案着火，可用二氧化碳灭火器灭火C人体缺碘会引起甲状腺肿大，可大量食用海带D向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其肉质鲜美【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；几种常用的灭火器；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】化学与生活【分析】A、根据大量使用农药和化肥虽然能提高农作物产量，但也会造成水资源的污染进行解答；B、根据图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；C、根据人体缺碘会引起甲状腺肿大，可适当食用海带进行解答；D、根据亚硝酸钠有毒进行解答【解答】解：A、大量使用农药和化肥虽然能提高农作物产量，但也会造成水
8、资源的污染，故 A 错误；B、图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，减少损失，故 B 正确；C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，可适当食用海带，而不是大量食用海带，故 C 错误；D、亚硝酸钠有毒，不能为肉质鲜美而向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，故 D 错误故选：B【点评】此题是对生活中化学的考查，解题的关键是对这些知识的了解与记忆，属一般性基础知识考查题6. 茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46，下列说法错误的是（ ）A单宁酸由 C、H、O 三种元素组成B单宁酸中氢元素质量分数最小C单宁酸中氢、氧元素的质量比为 26：23D单宁酸是有机化合物
9、【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】A、根据单宁酸化学式的含义，进行分析判断B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确B、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 76）：（152）：（1646）=228：13：184，则单宁酸中氢
10、元素质量分数最小，故选项说法正确C、单宁酸中氢、氧元素的质量比为（1 52）：（1646）=13：184，故选项说法错误D、单宁酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力7. 下列选项中关于水的说法正确的是（ ）A生活中采取蒸馏的方法将硬水软化B液态水转化为水蒸气，水分子体积增大C电解水得到的氢气和氧气质量比约为 2：1D保持水的化学性质的最小粒子是水分子【考点】硬水与软水；电解水实验；分子的定义与分子的特性【专题】化学知识生活化；空气与水【分析】A、根据硬水的软化方法分析
11、；B、根据分子的基本性质分析判断；C、根据电解水得到氢气和氧气的质量比为 1：8 进行分析；D、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析【解答】解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故 A 错误；B、液态水转化为水蒸气的过程中只是水分子之间的间隔增大了，而水分子本身的体积、质量、数目不变，故 B 错误；C、电解水得到氢气和氧气的质量比为 1：8，体积比是 2：1，故 C 错误；D、因为分子是保持物质化学性质的微粒；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行8. 常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方
12、程式为 X+3AgNO33Ag+X（NO 3） 3，有关该反应说法错误的是（ ）A该反应是置换反应 BX 可能是铁C金属活动性 XAg DX 表面有固体析出【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明 R 的活动性比银强；由生成了 X（NO 3） 3 可知，X 在化合物中的化合价为+3 价【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 A 正确；B、由 X 与硝酸银溶液反应的生成了 X（NO 3） 3，X 在化合物中的化合价为+3 价，铁与硝酸银溶液反
13、应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故 B 错误；C、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，说明 X 的活动性比银强，故 C 正确；D、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银，X 表面有固体银析出，故 D 正确故选 B【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强9. 物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X+3O2 RO2+2SO2，测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2g 和 6.4g，下列判断中正确的是（ ）A参加反应的 X 的质量为 4.3gBX 的相对分子质量为 76CX 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D产物
14、为气态时都是空气污染物【考点】质量守恒定律及其应用；空气的污染及其危害；相对分子质量的概念及其计算【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据 X+3O2 RO2+2SO2 和质量守恒定律，由恰好完全反应时 O2、RO 2 和 SO2的质量计算出此时参加反应的 X 物质的质量；B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算 X 的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质 X 的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是【解答】解：A、根据 X+3O2 RO2+2SO2 和质量守恒定律，参加
15、反应的 X 的质量=（2.2g+6.4g）4.8g=3.8g4.3g；故 A 不正确；B、反应中 X、O 2、RO 2、SO 2 四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的 3 个 O2 分子的相对分子质量为 96，可计算出 X 的相对分子质量为 76；故 B 正确；C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有 6 个 O 原子，而反应物的 3 个 O2中含有 6 个 O 原子，因此， X 物质中不含 O 元素；故 C 不正确；D、根据 B 的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故 D
16、 不正确；故选 B【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯Bt 3时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变Ct 2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt 1时，60g 水中溶解 18g 甲可得到其饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一
17、定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故 A 正确；B、t 3时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故 B 正确；C、t 2时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故 C 错误；D、t 1时，甲物质的溶解度是 30g，所以
18、60g 水中溶解 18g 甲可得到其饱和溶液，故 D 正确故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力11. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）ACaO（CaCO 3）滴加稀盐酸BHCl（H 2O）将混合气体通过固体 CaOCCO 2（CO ）通入氧气点燃DKCl（MnO 2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选
19、择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、H 2O 和 HCl 气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误D、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶
20、于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12. 将 50 克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应下列说法错误的是（ ）A煅烧越充分则消耗盐酸越少B整个反应过程中产生的二氧化碳总质量 22 克C煅烧后固体中氧元素质量分数减小D反应结束后共生成 55.5 克氯化钙【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的盐 化学肥料【分析】A、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，
21、然后结合钙元素守恒进行解答；B、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；C、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析【解答】解：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，50g 碳酸钙中钙元素的质量是 20g，所以CaCaCl2，40 11120g 55.5g生成的氯化钙也始终是 55.5g，消耗盐酸的质量不变，故 A 错误；B、根据 CaCO3 CaO+CO2，可以计算，生成 22g 二氧化碳，故 B 正确；C、根据 CaCO3 CaO+CO2，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分
22、数减少，故C 正确；D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是55.5g，故 D 正确故选：A【点评】本题主要考查了物质的量在化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练二、解答题（共 4 小题，满分 17 分）13. 按要求回答下列问题：（1）高锰酸根离子符号 MnO 4 ；2F 意义 2 个氟原子 （2）某粒子的结构示意图为 ，当 y 等于 0 时，该粒子带 3 个单位的正电荷，则该粒子符号是 Al 3+ ，写出该粒子形成氧化物的化学式 Al 2O3 【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【
23、分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）当 y 等于 0 时，该粒子带 3 个单位的正电荷，是原子失去 3 个电子得到的，据此进行分析解答【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略高锰酸根离子的符号为：MnO 4由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
24、故 2F 可表示 2 个氟原子（2）当 y 等于 0 时，该粒子带 3 个单位的正电荷，是原子失去 3 个电子得到的，其原子的最外层电子数为 3，则其核内质子数为 2+8+3=13，该粒子为铝离子，其离子符号为：Al 3+该粒子形成氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显2 价，其化学式为：Al 2O3故答案为：（1）MnO 4；2 个氟原子；（2）Al 3+；Al 2O3【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键14. 化学与生活密切相关，请结合实际填空：（1）学校实验室有一批生锈报废的铁架台，它们生锈的原
25、因是 铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化学反应 （2）城市中人行天桥的建成，极大地方便了市民安全出行，建桥使用的不锈钢属于 金属 材料（3）大量煤燃烧产生的 SO2，机动车尾气排放出来的氮氧化物，它们与水反应降落在地面上形成 酸雨 （4）科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养素角度分析 主食 米饭 馒头副食 红烧肉 鸡蛋 豆腐汤饮料 纯净水 可乐（除无机盐），你认为食谱中还应添加 C （填字母）A牛肉 B清蒸鱼 C青菜 D牛奶【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属材料及其应用；酸雨的产生、危害及防治；均衡营养与健康【专题】化学与环境保护；金属与金属材料；化学与生活【分析】
26、（1）铁生锈是因为铁与空气中的水和氧气反应生成了新物质；（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金；（3）空气污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物质能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的 pH 小于 5.6 时，就形成酸雨，酸雨的危害是相当大的；（4）根据人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水进行分析；【解答】解：（1）铁架台生锈是因为铁与水和氧气发生了化学反应，故填：铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化学反应；（2）不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故填：金属；（3）空气污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物质能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的 pH 小于 5.6 时，就形成
27、酸雨故填：酸雨；（4）米饭、馒头富含糖类，红烧肉富含油脂和蛋白质，豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水，鸡蛋富含蛋白质，缺少维生素，青菜中富含维生素，故填：C【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力15. 如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：（1）写出处理过程中分解反应方程式 CaCO 3 CaO+CO2 （2）废气处理过程中，S 元素的化学价 升高 （选填“升高”“降低” 或“不变”）（3）将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，产生该现象的反应方程式为 CO 2+Ca（O
28、H） 2CaCO3+H2O 【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与环境保护【分析】（1）碳酸钙高温分解属于分解反应；（2）废气处理过程中，S 元素由二氧化硫逐步转化为硫酸钙；（3）经处理后，进入烟囱的洁净气体为二氧化碳【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2故填：CaCO 3 CaO+CO2（2）在化合物中正负化合价代数和为零，所以设二氧化硫中硫元素的化合价为 x，则 x+（2）2=0，则 x=+4；设硫酸钙中硫元素的化合价为 y，则（+2）+y+（2） 4=0，则 y
29、=+6；所以 S 元素的化合价升高（3）经处理后，进入烟囱的洁净气体为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为为：CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O现象为：澄清的石灰水变浑浊故填：澄清的石灰水变浑浊；CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O【点评】解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断16. AH 是初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单质，G 为紫红色固体单质，B 为红棕色粉末，H 为蓝色的硫酸盐溶液它们的转化关系如图所示，回答下列问题（1）B 的化学式 Fe 2O3 ，H 中溶质的化学式 CuSO 4 （
30、2）反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO 4Cu+FeSO4 （3）反应中为置换反应的是 、 （填序号）（4）写出稀盐酸与 B 反应的化学方程式 Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】根据 A 为黑色固体单质，而 B 为红棕色粉末，所以可以判断 A 为碳单质，而 B 为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而 C 可以和 A 在高温下反应，所以可以判断C 为二氧化碳，D 为铁，那么 E 为一氧化碳，G 为紫红色固体单质，所以可以知道 G 为铜，
31、而 F为氧化铜，D 可以和 H 反应生成 G，所以可以判断 H 为铜盐的溶液，例如硫酸铜，至此各物质均已鉴定完毕，带入验证，符合题意，可以据此解答【解答】解：根据 A 为黑色固体单质，而 B 为红棕色粉末，所以可以判断 A 为碳单质，而 B 为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而 C 可以和 A 在高温下反应，所以可以判断 C 为二氧化碳，D 为铁，那么 E 为一氧化碳，G 为紫红色固体单质，所以可以知道 G 为铜，而 F 为氧化铜，D 可以和 H 反应生成 G，所以可以判断 H 为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；（1）根据分析，B 的化学式 Fe2O3，H 中溶
32、质的化学式 CuSO4（2）反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4（3）根据（1）的解答可以知道，反应为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应 中为置换反应的是、（4）稀盐酸与 B 反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故答案为：（1）Fe 2O3；CuO；（2）Fe+CuSO 4Cu+FeSO4（3）、；（4）Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是
33、找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论三、解答题（共 1 小题，满分 5 分）17. 向 160g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成 4.9g 沉淀，回答下列问题：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为 195.1g g（2）将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 Na 2SO4 （填化学式）（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据质量守恒定律计算恰好完全反应后，溶液的质量；（2）根据图示和
34、题意可知，A 点为硫酸铜溶液和 NaOH 溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠；（3）根据化学方程式和题中所给数据计算参加反应的硫酸铜的质量，然后计算硫酸铜的质量分数【解答】解：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为：160g+40g4.9g=195.1g ；（2）A 点为硫酸铜溶液和 NaOH 溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为：Na2SO4；（3）设参加反应的硫酸铜的质量为 xCuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2+Na2SO4，160 98x 4.9g=x=8g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%=5%故答案为：（1）195.1g；（2）Na 2SO4；（
35、3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%【点评】本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键四、解答题（共 2 小题，满分 10 分）18. 某研究性学习小组利用下列装置制取和收集气体，分析并填空：（1）仪器的名称是 分液漏斗 （2）制取二氧化碳气体的发生装置可选择 A ，实验室收集二氧化碳气体的装置可选择 D 或 F （填相应装置的字母）（3）若用 F 装置收集氢气，则氢气应从 b （填 a 或 b）通入（4）实验室利用 B 装置制取 O2 的反应方程式为 2KClO 3 2KCl+3O2 【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离
36、方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）据制取二氧化碳的反应原理书写方程式，并判断发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；（3）氢气难溶于水，密度比空气小；（4）实验室制取气体的发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；【解答】解：（1）仪器的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，化学方程式为：CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2，该反应属于固液常温型，故选发生装置 A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只用向上排空气法收集，故选 D 或 F 装置收集；故选
37、：A；D 或 F；（3）若用 F 装置收集氢气，由于氢气的密度比空气小，气体应从 b 通入故选：b；（2）B 装置是固体加热装置，即：反应物是固体，反应需要加热，由于试管口处没有放棉团，所以可用氯酸钾加热制氧气，发生的反应方程式应为；2KClO 3 2KCl+3O2故填：2KClO 3 2KCl+3O2【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素19. 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止某课外兴趣小组在老师的
38、带领下决定对蚁酸进行探究【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显 酸 性【实验与探究二】（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想：该气体是 二氧化碳 ；猜想 ：该气体是一氧化碳为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象实验时装置 A 中无明显变化，则猜想 不成立 （选填“ 成立”或“
39、不成立”）实验时装置 C 中的实验现象 黑色粉末变成红色 ，由上述实验现象，得出猜想成立【评价与反思】E 处酒精灯的作用是 燃烧除去一氧化碳，避免空气污染 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质【专题】科学探究【分析】【实验与探究一】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；【实验与探究二】（2）根据蚁酸的化学式为 HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；I、装置 A 中无明显变化判断是否成立；II、气体肯定是 CO，根据 CO 可以还原 CuO 判断 B 中的现象；【评价与反思】从通入的一氧化碳过量和一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑；【解答】解：【实验与探究一】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性故填：酸【实验与探究二】（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳故填：二氧化碳IA 中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳故填：不成立II装置 B 中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；【讨论交流】从环保角度看，过量一氧化碳有毒，会污染空气；E 处酒精灯的作用燃烧除去一氧化碳，避免空气污染故填：燃烧除去一氧化碳，避免空气污染【点评】解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断
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