1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（10）李仕才一、选择题1、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO 4浅红色B利用“Ag SCN =AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度：Fe(NO 3)3浅红色C利用“2Fe 3 2I =I22Fe 2 ”，用 FeCl3溶液测量 K
2、I 样品中 KI 的百分含量：淀粉蓝色D利用 OH H =H2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：滴定后一旦开始就有 I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案：C2、室温下向 10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电离子的数目减少B溶液中 不变c OH c NH 4c NH3H2OCNH 3H2O 的电离程度增大，c(OH )亦增大DNH 3H2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进 NH3H2O 的电离，溶液中导电离子数目增加，A 错误；由于温度不变，电离平衡常数 Kb 不变，B 正确；氨水加水稀释，电离程度增c
3、OH c NH 4c NH3H2O大，但 c(OH )减小，C 错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D 错误。答案：B3pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 mol/L)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、V y，则( )Ax 为弱酸，V xVyCy 为弱酸，V xVy解析：由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍，pH 的变化量 pH x1，pH y1，所以 x 为强酸，y 为弱酸。pH2 时弱酸 y 的浓度大，滴加 NaOH 溶液至 pH7 时需 NaOH 溶
4、液的体积 y要比 x 大。答案：C4、下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到 0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。答案：B5、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A如图的键线式表示烃的名称为 3甲基4乙基7甲基辛烷B符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构C乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是 C15H20O5解析：根据烷烃的系
5、统命名法，该分子的名称为 2，6二甲基5乙基辛烷，A 项错误；符合分子式为 C3H8O 的醇有 1丙醇和 2丙醇二种不同的结构，B 项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C 项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为 C15H22O5，D 项错误。答案：C二、非选择题1、850 时在体积为 5 L 的反应器中发生反应：CO(g)H 2O(g)?CO2(g)H 2(g) H 41 kJmol 1CO 和 H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_。答案 K 1 cCO2cH2cCOcH2O 0.120.1
6、20.180.08解析 CO(g)H 2O(g)?CO2(g)H 2(g)起始浓度/molL 1 0.20 0.30 0 0变化浓度/molL 1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度/molL 1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常数 K 1。cCO2cH2cCOcH2O 0.120.120.180.082、A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数
7、与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态 D 原子的电子排布式为_。(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的立体构型 3为_(用文字描述)。(3)1 mol AB 中含有的 键个数为_。(4)如图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 Ca 和 D 的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.01023 cm3，储氢后形成 LaNinH4.5合金(氢进入晶胞
8、空隙，体积不变)，则 LaNin中 n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析：根据题中已知信息，第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级可知，A 为碳元素。B、C、D 元素的判断较容易，B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意 D 原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有 4 个 D原子，在前、后、左、右四个面上共有 4 个 D 原子，在晶胞的中心还有一个 D 原子。故 Ca与 D 的个数比为 8 ：(4 4 1)1 ：5。1 mol 晶胞的体积为18 12 126.0210239.01023 cm3，所以 (H 2)4.5 g6.0210239.010 23cm30.083 gcm 3 。答案：(1)CON 1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 (2)sp 2 平面三角形 (3)2N A(或26.021023) (4)1 ：5 (5)5 0.083 g/cm 3
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