1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（7）李仕才一、选择题1、下列有关电解质的说法中正确的是( )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质，但却是共价化合物，A 项错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故 C、D 项错。答案：B2稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同 4时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 M
2、gSO4固体A BC D解析：若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH )减小， 4不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH )增大，不合题意；加入少量 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，不合题意。答案：C3、25 时，水的电离
3、达到平衡：H 2OH OH 。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H )增大，K W不变C将水加热平衡正向移动，K W变大D升高温度，平衡正向移动，c(H )增大，pH 不变解析：向水中通入 NH3，c(OH )增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀 H2SO4，c(H )增大，但温度不变，K W不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K W变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离，c(H )增大，pH 减小，D 错误。答案：D4、PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。
4、下列判断错误的是( )APH 3分子呈三角锥形BPH 3分子是极性分子CPH 3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低DPH 3分子稳定性低于 NH3分子，是因为 NH 键键能高解析：PH 3与 NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B 项正确；PH 3的沸点低于 NH3，是因为 NH3分子间存在氢键，C 项错误；PH 3的稳定性低于NH3，是因为 NH 键键能高，D 项正确。答案：C5、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( )A月桂烯分子中所有原子可能共平面B柠檬醛和香叶醇是同分异构体C香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
5、D三种有机物的一氯代物均有 7 种(不考虑立体异构)解析：月桂烯分子含有 4 个CH 3，分子中所有原子不可能共平面，A 项错误；柠檬醛的分子式为 C10H16O，香叶醇的分子式为 C10H18O，分子式不同，二者不是同分异构体，B 项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有OH，能发生氧化反应和酯化反应，C 项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有 7 种，柠檬醛的一氯代物有 6 种，D 项错误。答案：C二、非选择题1、CuCl 2溶液中的铜主要以 Cu(H2O) 、CuCl 形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，存24 24在下列平衡：Cu(H 2O) (aq)4Cl (aq)?Cu
6、Cl (aq)4H 2O(l) H0。24 24(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H 2O) 浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b 24molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，Cl 的转化率为_(用含 a、b、c 的字母表24示)。答案 (1) (2)cCuCl24c4Cl cCuH2O24 4cb 4c解析 (1)反应 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)4H 2O(l) 的平衡常数表达式为24 24K 。cCuCl24c4Cl cCuH2O24(2)已知 Cu(H2O) (aq)4Cl (aq)?CuCl (aq)
7、4H 2O(l) 平衡体系中：Cu(H 2O)24 24浓度为 a molL1 、Cl 浓度为 b molL1 、CuCl 浓度为 c molL1 ，则 Cl 变24 24化的浓度为 4c molL1 ，Cl 起始的浓度为(b4c) molL 1 ，Cl 的转化率为 。4cb 4c2、(1)下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态 CO2属于分子晶体bCH 4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2dCH 4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp(2)Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4，1
8、 mol Ni(CO) 4中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH 4、CO 2都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH 4与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰” 。参数分子 分子直径/nm分子与 H2O 的结合能E/kJmol1CH4 0.436 16.40CO2 0.512 29.91“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰” ，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析：(1)固态 CO2由 CO2分子
9、构成，成为分子晶体，a 对；CH 4中含有极性键，但为非极性分子，b 错；CH 4、CO 2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c 错；CH4中 C 的杂化类型为 sp3，CO 2中 C 的杂化类型为 sp，d 对。(2)1 mol Ni(CO)4中 Ni 与 O 之间形成 4 mol 键、C 与 O 之间形成 4 mol 键，共有 8 mol 键。(3)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。根据提供的数据，CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 H2O 的结合能大于 CH4，因此科学家提出该设想。答案：(1)ad (2)8(3)氢键、范德华力 CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 H2O 的结合能大于 CH4
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