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    2019届高考化学专题十七《溶液pH计算的情况》精准培优专练(含答案)

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    2019届高考化学专题十七《溶液pH计算的情况》精准培优专练(含答案)

    1、培优点十七 溶液 pH计算的情况1单一溶液 pH的计算 典例 1求 25时,10 molL1的 NaOH溶液的 pH值为 。-5【解析】10 -5molL1的 NaOH溶液中 c(OH )=110 molL1,则 -5c(H+)=Kw/c(OH )=(110 )/110 molL1=110 molL1,故 -14 -5 -9pH=lgc(H +)=9【答案】92混合型(多种溶液混合)典例 260mL 0.5molL1 NaOH溶液和 40mL 0.4molL1的 H2SO4混合后,溶液的 pH值为 。【解析】60mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液中 n(OH )=0.50.06 = 0.03

    2、mol;40mL 0.4molL1硫酸溶液中 n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸过量,反应后溶液中 n(H+) = 0.032-0.03=0.002mol溶液体积约为 60+40=100ml=0.1L;所以 c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02molL1,pH=-lg(0.02)=1.7【答案】1.71下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的 pH a,将此溶液稀释 1倍后,溶液的 pH b,则 abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的 pHc(Na+)CM 点和 N点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH溶液的体积等于

    3、醋酸溶液的体积【解析】由图示可知 Q点溶液呈中性,M 点 CH3COOH过量,CH 3COOH是弱酸,导电能力M点应弱于 Q点,A 项错误;图中 N点溶液呈碱性,依据电荷守恒: c(CH3COO )+c(OH ) c(Na+)+c(H+), c(H+)c(CH3COO ),B 项错误;M 点的 pOH与 N点的pH相同,表示 M点的 c(OH )与 N点的 c(H+)相同,M 点表示 CH3COOH过量,水的电离程度应用 c(OH )表示,N 点 NaOH过量,水的电离程度应用 c(H )表示,C 项正确;CH 3COOH+与 NaOH恰好反应时生成的 CH3COONa水解显碱性,Q 点所示的

    4、溶液呈中性,说明 CH3COOH过量,D 项错误。【答案】C4常温下,将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:实验编号 c(HA)/molL1 c(NaOH)/molL1 混合溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH a乙 0.2 0.2 pH9丙 c1 0.2 pH 7丁 0.2 0.1 pHc(A )c(H+)c(OH )C a9D在乙组混合液中由水电离出的 c(OH )10 5 molL1【解析】一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度 0.2molL1混合,二者恰好反应,溶液 pH9,由表中数据可知丙组溶液呈中性,酸 HA应过量些,故 c1

    5、0.2,A 错误;丁组溶液中 HA过量,溶液显酸性,说明 HA的电离程度大于 A 的水解程度,则丁组混合液:c(A ) c(Na+) c(H+) c(OH ),B 错误;由表中甲组数据可知,一元酸 HA和 NaOH溶液等体积、等浓度混合,二者恰好反应,NaA 溶液浓度为乙组 NaA溶液浓度的一半,浓度对溶液的碱性影响大于电离程度,碱性比乙组的碱性弱,即 pH9,所以 a9,C 错误;pH9,NaA 溶液中 A 水解,溶液显碱性,溶液中 c(H+)10 9 molL1,则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧根,均等于 105 molL1,D 正确。【答案】D5常温下,有体积相同的四种溶液:p

    6、H3 的 CH3COOH溶液;pH3 的盐酸;pH11 的氨水;pH11 的 NaOH溶液。下列说法正确的是( )A和混合溶液中: c(H+)3.0molL 1B和混合溶液中: c(Na+) c(CH3COO )+c(CH3COOH)C和混合溶液中: c(Cl )+c(H+)c(NH )+c(OH )4D四种溶液稀释 100倍,溶液的 pH:【解析】 pH 3的 CH3COOH溶液中 c(CH3COOH)103 molL1,pH3 的盐酸中 c(HCl)10 3 molL1,pH11 的氨水中 c(NH3H2O)103 molL1,pH11 的 NaOH溶液中c(NaOH)10 3 molL1

    7、。与混合,由于平衡常数不变, CH3COOH、CH 3COO 浓度均减半,则氢离子浓度不变,混合溶液的 pH3, c(H+)0.001molL 1,A 错误;和混合后,醋酸过量,溶液中的溶质为 CH3COOH和 CH3COONa,故 c(Na+) c(CH3COO )+c(CH3COOH),B错误;和混合后,氨水过量,溶液中的溶质是 NH3H2O和 NH4Cl,溶液显碱性,故有:c(H+) c(OH ),根据电荷守恒可知: c(Cl ) c(NH ),故有: c(Cl )+c(H+) c(NH )4 4+c(OH ),C 错误;将这四种溶液加水稀释 100倍,促进醋酸和一水合氨电离,导致醋酸中

    8、氢离子浓度大于盐酸中的,氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中的,但酸仍然是酸,碱仍然是碱,所以这四种溶液的 pH大小顺序是,D 正确。【答案】D6室温时,M(OH) 2(s)M2+(aq)+2OH (aq) Ksp a。 c(M2+) bmolL1 时,溶液的pH等于( )A lg B lg C14+ lg D14+ lg12 (ba) 12 (ab) 12 (ab) 12 (ba)【解析】根据溶度积常数的表达式可知, c(OH ) molL1 Kspc M2 abmolL1,结合水的离子积可得 c(H+) molL110 14 molL1,则 pHlg 10 14ab bac(H+)14+ l

    9、g ,C 项正确。12 (ab)【答案】C7求 25时,某浓度的 HAC溶液中,由水电离的 c(H+)=11012molL1,求该溶液的 pH 值为 。【解析】由题中水电离的 c(H+)=11012 molL1可得 c(OH)=11012 molL1,则溶液中的 c(H+)=110-14/11012 molL1=110-2 molL1,故 pH=2【答案】2 8求 25时,某浓度的 NH3H2O溶液中,由水电离的 c(H+)=11012molL1,求该溶液的 pH值为 。【解析】由题中水电离的 c(H+)=11012molL1可得溶液中的 c(H+)=11012molL1故 pH=12。【答案

    10、】12 9某地酸雨经检验除 H+和 OH 外,还含有 Na+、Cl 、NH 和 SO 等离子,其浓 4 24度:C(Na +)=7.010-6molL1,C(Cl )=3.510-5molL1,C(NH )=2.310- 45molL1,C(SO )=2.510-6 molL1,则该酸雨的 pH值为 。24【解析】由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:C(Na +)+C(NH )4+C(H+)2(SO )+C(Cl )+C(OH ),C(H +)C(OH )2422.510 6molL1+3.5105molL17.010 6 molL12.310 5 molL11.0105 m

    11、olL1,又 C(H+)C(OH)=11014 molL1,故 pH5。【答案】5 10某温度( T)时,测得 0.01molL1的 NaOH溶液的 pH11。在此温度下,将pH2 的 H2SO4溶液 Va L与 pH12 的 NaOH溶液 Vb L混合,若所得混合液为中性,则Va Vb_。【解析】某温度( T)时,测得 0.01molL1的 NaOH溶液的 pH11,据此计算水的离子积常数 Kw0.0110 1110 13,将 pH2 的 H2SO4溶液 Va L与 pH12 的 NaOH溶液 Vb L混合,若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同,102Va Vb,得到 Va

    12、Vb101。10 1310 12【答案】1011125时,将体积 Va、pH a的某一元强碱与体积为 Vb、pH b的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的 pH11,且 a13, b2,则 Va Vb_。(2)若所得溶液的 pH7,且已知 VaVb, b0.5 a, b值可否等于 4_(填“可”或“否”)。(3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG 的定义为AGlg 。25时,若溶液呈中性,则 AG_,溶液的 pH与 AG的换算公式c(H )c(OH )为 AG_。【解析】(1)混合后溶液 pH为 11,说明碱过量,则 103 可计算10 1Va 10 2VbVa Vb出 19。 (2)强酸强碱恰好中和则符合公式: a+b14+lg ,由于 VbVa,故VaVb VbVaa+b14,又由于 b0.5 a,可推知 b ,故 b值可以等于 4。 (3)25时,若溶液呈中性,143则 c(H+) c(OH ),代入AGlg 0,AGlg lg lg10 142pH 142pH。c(H )c(OH ) c(H )c(OH ) 10 pH10 1410 pH【答案】(1)19 (2)可 (3)0 2pH+14


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