1、培优点八 氧化性还原性强弱判断的几种方法1根据氧化还原反应的方向判断典例 1在相同条件下的三个反应：2A +B2=2B +A2；C +A2=2A +C2；2B +D2=2D +B2，下列判断不正确的是（ ） A氧化性：A 2B2C2D2 B还原性:C A B D C2A +D2=2D +A2反应可以进行 D2C +B2=2B +C2反应不能 进【解析】反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：D 2B2A2C2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：C A B D ，由此可判断 C、D 都正确。故选 A。【答案】A2根据原电池、电解池的电极反应判断典例 2a、b、c 是三
2、种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将 a 与 b 浸在稀硫酸中用导线相连，a 上有气泡逸出，b 逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的 a、c 混合盐溶液，阴极上先析出 c。Aabc Bbca Ccab Dbac【解析】将 a 与 b 浸在稀硫酸中用导线相连，a 上有气泡逸出，b 逐渐溶解，可说明b 为负极，a 为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性 ba；为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出 c，说明活泼性 ac。则三种金属的还原性强弱为 bac，故选 D。【答案】D3依据化学反应条
3、件和反应程度进行判断典例 3实验室用下列方法制取氧气4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O；4HCl(浓)+O 2 2Cl2+2H2O2KMnO 4 +16HCl 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H 2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。【解析】根据方程式4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O；4HCl(浓)一氧化性还原性强弱判断的几种方法+O2 2Cl2+2H2O；2KMnO 4 +16HCl 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H 2O 知，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发
4、生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO 4MnO2O2【答案】氧化性：KMnO 4MnO2O21下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】元素处于最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性，如 NaCl 中的钠元素，故 A 错误；元素处于中间价态的阳离子，既有氧化性又有还原性，如 Fe2 ，故 B 错误；物质氧化性和还原性的强弱与其所含元素原子得失电子的数目无直接关系，而与得失电子的难
5、易程度有关，如：Nae =Na ，Al3e =Al3 ，但还原性 NaAl，故 C 错误；+ +一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应，如浓硫酸与二氧化硫不能发生反应。【答案】D2有下列三个反应：3Cl 22FeI 2=2FeCl32I 2 2Fe 2+Br 2=2Fe3+2Br Co 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O。下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3+、CoCl 2B根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序 Cl2Fe 3+Co 2O3C可以推理得到 Cl2FeBr
6、 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl 被氧化【解析】反 应 的 还 原 剂 分 别 为 Fe2+与 I 、 Fe2+、 Cl ， 其 氧 化 产 物 分 别 为 Fe3+与I2、 Fe3+、 Cl2， A 项 错 误 ； 根 据 化 学 方 程 式 可 以 判 断 氧 化 性 强 弱 ， 由 可 知 Cl2 Fe3+， 由 可知 Br2 Fe3+， 由 可 知 Co2O3 Cl2， 综 合 可 知 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 Co2O3 Cl2 Fe3+， B 错 误 ； 由于 还 原 性 Fe2+ Br ， 通 入 Cl2后 ， 优 先
7、氧 化 Fe2+， C 错 误 ； 反 应 中 当 1mol Co2O3参 加 反 应 时 ，6mol HCl 中 只 有 2mol HCl 被 氧 化 为 Cl2， D 正 确 。二对点增分集训【答案】D3已知反应：Cl 2+2KI=2KCl+I2 KClO 3+6HCl=3Cl2KCl+3H 2O 2KIO 3+Cl2=I2+2KClO3。下列说法中正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KIO3KClO 3Cl 2I 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D反应中 1 mol 还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol【解析
8、】中的反应物均为化合物，不属于置换反应，为置换反应，A 项错误；中氧化剂为 Cl2，氧化产物为 I2；中氧化剂为 KClO3，氧化产物为 Cl2；中氧化剂为KIO3，氧化产物为 KClO3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为 KIO3KClO 3Cl 2I 2，B 项正确；反应中还原剂与氧化剂分别为 HCl、KClO 3，两者物质的量之比为 51，C 项错误；由元素的化合价变化可知，中 1mol 还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为 2mol(50)10mol，D 项错误。【答案】B4已知酸性溶液中还原性的顺序为 SO I Fe 2 Br Cl ，下列反应不
9、能发23生的是（ ）A2Fe 3+SO H 2O=2Fe2+SO 2H 23 24BI 2SO H 2O=SO 2I 2H 23 24C2Fe 2+I 2=2Fe3+2I DBr 2SO H 2O=SO 2Br 2H 23 24【解析】A 项，因该反应中 S 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则 SO 为23还原剂，还原性强弱为 SO Fe 2+，与已知还原性强弱一致，能发生，故不选 A；B 项，23因该反应中 S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则 SO 为还原剂，还原性强弱23为 SO I ，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选 B；C 项，因该反应中 Fe 元素23的化
10、合价升高，I 元素的化合价降低，则 Fe2+为还原剂，还原性强弱为 Fe2+I ，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故选 C；D 项，因该反应中 Br 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 SO 为还原剂，还原性强弱为 SO Br ，与已知的还原性强23 23弱一致，能发生，故不选 D。【答案】C5已知：H 2SO3Br 2H 2O=2HBrH 2SO4。现将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的 c(H )与 n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)（ ）【解析】根据方程式知，还原
11、性 H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化 H2SO3后氧化 HBr，根据方程式 H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4知，0.02mol H 2SO3完全被氧化，需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.02mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；剩余的 0.01mol 氯气氧化 HBr，根据 Cl2+2HBr=Br2+2HCl 知，0.01mol 氯气能氧化 0.02mol HBr，HCl、HBr 都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，故选 A【答案】A6硫酸亚铁的煅烧反应为 2FeSO4 SO2Fe
12、2O3SO 3，有关说法正= = = = =高 温 确的是（ ）A该反应中 FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO 2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性C该反应中每生成 1mol Fe2O3转移电子数约为 6.021023D该反应生成的气体通入足量 BaCl2溶液中，可得到 BaSO3和 BaSO4两种沉淀【解析】A 项，Fe 化合价升高，被氧化，S 化合价降低，被还原，FeSO 4既作氧化剂，又作还原剂，正确；B 项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，错误；C 项，由方程式可知，反应中 Fe 化合价由2 价升高到3 价，该反应中每生成 1mol Fe2O3转移2mol 电子，电子
13、数目约为 26.021023，错误；D 项，该反应生成的气体通入足量 BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，没有 BaSO3生成，错误。【答案】A7已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）A该反应的化学方程式为 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2OB该反应中的氧化剂是 H2O2，还原产物是 O2C氧化性：H 2CrO4O 2D如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36L【解析】由信息
14、H2O2O 2可知，O 元素的化合价由1 价升高到 0 价，则 H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，则 Cr 元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4Cr(OH) 3，则反应的化学方程式为 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O，A 正确；H 2O2为还原剂，B 错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性 H2CrO4O 2，C 正确；由2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)3 3O 22H 2O 可知，生成 3mol 气体转移 6mol 电子，则转移了 0.3mol 电子，产生的气体的物质的量为 3mol0.15mol，其在标准状况下体积为0
15、.360.15mol22.4Lmol13.36L，D 正确。【答案】B8向仅含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A线段代表 Fe2+的变化情况B线段代表 Br 的变化情况C a 值等于 6D原混合溶液中 n(FeBr2)4mol【解析】向仅含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，还原性 I Fe 2+Br ， 首先发生反应 2I +Cl2=I2+2Cl ，I 反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ，Fe 2+反应完毕，最后发生反应 2Br +Cl2=Br2+2Cl ，故线
16、段 I 代表 I 的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br 的变化情况。由通入 氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中 n(I )=2n(Cl2)=2mol，溶液中 n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol1mol)=4mol，Fe 2+反应完毕，根据电荷守恒可知 n(I )+n(Br )=2n(Fe2+)， 故 n(Br )=2n(Fe2+)n(I )=24mol2mol=6mol。A、由上述分析可知，线段代表 Br 的变化情况，故 A 错误；B、由上述分析可知，线段 I 代表 I 的变化情况，故 B 错误； C、由上述分析可知，溶液中 n(Br )=2n(Fe2+)n(
17、I )=24mol2mol=6mol，根据 2Br +Cl2=Br2+2Cl 可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6，故 C 正 确；D、溶液中 n(Br )=6mol，所以原混合溶液中 n(FeBr2)=3mol，故 D 错误。故选 C【答案】C9碘化亚铜(Cu 2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：_KI+_CuSO4_I 2+_Cu2I2+_该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色
18、又褪去。写出 KI、Cu 2I2、H 2SO3的还原性由强到弱的顺序：_。（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为 2Cu2I2Hg= =Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu，产物Cu2HgI4中 Cu 元素显_价。当有 1mol Cu2I2参与反应时，转移电子_mol。【解析】（1）缺项配平，先根据电子守恒配平，后根据原子守恒配平，4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2+2K 2SO4，4mol KI 中 2mol 为氧化剂生成碘单质，2mol 不作为氧化剂生成 Cu2I2，故答案为 22=11；（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物判断，H2SO3、KI、Cu
19、 2I2；（3）根据该物质中碘元素为-1 价，汞元素为+1 或+2 价，根据化合价为零原则，判断该物质中汞元素为+2 价，铜元素为+1 价，根据方程式判断该反应中电子转移为 2 个，故当有 1mol Cu2I2参与反应时，转移电子 1mol；【答案】（1）4、2、1、1、2K 2SO4；11（2）H 2SO3、KI、Cu 2I2 （3）+1；110某实验小组为探究 ClO 、I 2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：24实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
20、（1）写出实验中发生反应的离子方程式： _。（2）实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。（3）以上实验说明，在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是24_。【解析】 （2）实验中生成的 I2具有氧化性，将 SO 氧化为 SO ，根据23 24SO 2e SO ，可得 0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量23 2420.002mol0.004mol。 （3）根据实验知，氧化性 ClO I 2，根据实验知，氧化性 I2SO ，故氧化性 ClO I 2SO 。24 24【答案】 （1）ClO 2I 2H =I2Cl H 2O（2）0.004 mol（3）SO I 2ClO 24
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