1、实验活动4,义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,金属的物理性质 和某些化学性质,第八单元 金属和金属材料,1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力,实验目的,试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： .,实验用品,1. 金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,银白,银白,银白,紫红,Cu Al,黄铜 Cu,实验步骤,(3)请你设计并进行实验，证明金属具有
2、导电性（或导热性、延展性）。,热和电的良导体，具有延展性,2. 金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。,现象：铜片表面变黑,(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。,缓慢反应，有极少量气泡产生,没有明显变化,很快反应，产生大量的气泡,迅速剧烈反应，产生大量的气泡,剧烈反应，产生大量的气泡,想一想：,可以利用什么反应比较不同金属的活动强弱？,铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。,铁粉
3、：灰黑色 铁片：银白色,因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。,问题与交流,(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质产生,铁铜,将铜片插入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色物质产生,铜银,结论：铁铜银,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有 ，是 和 的良导体，绝大多数金属呈 色，除 外，常温下是固体，熔点和沸点较 ，具有较好的延展性 2、合金与纯金属比较一般强度和硬度 ，熔点 ,抗腐蚀性 ，合金一般属于 物；,课堂小结,3、金属的
4、化学性质： （1）能与氧气发生反应。 举例： 。 （写化学方程式，下同） （2）能与酸（溶液中）发生置换反应。 规律： 金属+酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐+氢气 （3）能与盐（溶液中）发生置换反应。 规律：金属甲+盐（溶液中） 新盐+金属乙（活动性：甲乙） 举例： 。 （古代湿法冶铜）,1.写出下列反应的化学方程式 实验室制取氢气 铁钉放入硫酸铜溶液中 铜丝放入硝酸银溶液中 铝片放入稀盐酸中,巩固练习,2、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解
5、的叙述中，正确的是 （ ） A、金属的活动性由强到弱：X、Z、Y B、金属的活动性由强到弱：X、Y、Z C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D、相对原子质量的大小：Z Y X,多选,AD,3、常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为：,Mg Zn Fe Cu,、,4、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. Fe、X、Ag、 B. X、Fe、AgC. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,5、下列物质，不能由金属单质和酸直接反应生成的是（ ）,A、ZnCl2 B、FeCl3 C、MgSO4 D、FeCl2,B,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,学习要抓住基本知识:即不好高婺远,而忽略基本的东西.,结束语,
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