1、(六) 信息型方程式书写特训1.常温下，将 NO 和 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该过程的总化学反应方程式：_。答案 (1)21(2)2H22NO N22H 2O= = = = =催 化 剂 解析 (1)根据图示，反应为 Ce4 H 2 Ce 3 H ，反应中 Ce 元素的化合价由4 价降至3 价，Ce 4 为氧化剂，H 元素的化合价由 0 价升至1 价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒， n(Ce4 )2 n(H2)， n(Ce4 ) n(H2)21，反应中氧化剂与还原
2、剂的物质的量之比为 21。(2)根据图示反应为：2Ce 4 H 2=2Ce3 2H ，反应为：4Ce3 2NO4H =4Ce4 N 22H 2O，将反应2反应消去 Ce4 、Ce 3 ，总反应为2H22NO 2H2ON 2。= = = = =催 化 剂 2.已知 SOCl2能与水反应生成 SO2和 HCl。写出 NiCl26H2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水 NiCl2的化学方程式：_。答案 NiCl 26H2O6SOCl 2 NiCl26SO 212HCl= = = = = 3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工
3、艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_。答案 (1)Cu 2S4Fe 3 =2Cu2 4Fe 2 S(2)4NOx(52 x)O22H 2O=4HNO34.工业上利用废镍催化剂(主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO 2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣的成分是_(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣。已知滤渣的成分与温度、pH 的关系如图所示：若控制温度 40 、
4、pH8，则滤渣的主要成分为_(填化学式)。若控制温度 80 、pH2，可得到黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12 (图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。答案 (1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可) SiO2、CaSO 4(2)FeOOH 2Na 3ClO 6Fe 2 4SO 9H 2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl 6H 24解析 (1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中 SiO2与硫酸不反应，CaO 与硫酸反应的产物 CaSO4微溶于水，所
5、以滤渣的成分是 SiO2、CaSO 4。(2)根据滤渣的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度 40 、pH8 时，滤渣的主要成分是 FeOOH。Na 2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是3，可知 ClO 把 Fe2 氧化为 Fe3 ，同时生成 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是 2Na 3ClO 6Fe 2 4SO 9H 2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)24123Cl 6H 。5.SO2可用于制 Na2S2O3。为探究某浓度的 Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示 Na2S2O3溶液具有碱性的原因：_。Na2S2O3与
6、氯水反应的离子方程式是：_。答案 S 2O H 2OHS2O OH S 2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 3 23 24解析 Na 2S2O3溶液显碱性的原因是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S2O H 2OHS2O OH 。根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀是硫酸23 3钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 。23 246.用活化后的 V2O5作催化剂，氨气将 NO 还原成 N2的一种反应历程如图所示。写出总反应的化学方程式：_。答案 4NH 34NOO 2 4N26H
7、2O催 化 剂 解析 根据流程图，用 V2O5作催化剂，氨气、氧气和 NO 反应生成 N2和水，反应方程式是4NH34NOO 2 4N26H 2O。催 化 剂 7.在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中 对反应的选择性影响如图所nO2nCH3OH示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当 0.25 时，主要反应的化学方程式为nO2nCH3OH_，制备 H2 时最好控制 _。nO2nCH3OH答案 2CH 3OHO 2 2HCHO2H 2O 0.5 催 化 剂 解析 由图可知当 0.25 时得到的产物是甲醛， CH3OH 与 O2发生的主要反应的化学nO2nCH3OH方程式为 2CH3OH
8、O 2 2HCHO2H 2O；在制备 H2时由于在 0.5 时选择性最高， 催 化 剂 nO2nCH3OH所以最好控制 0.5。nO2nCH3OH8.将天然气压入吸收塔，30 时，在 T.F 菌作用下、酸性环境中脱硫过程示意图如图：(1)过程中 H2S 发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)过程的离子方程式是：_。答案 (1)氧化(2)4Fe2 O 24H 4Fe3 2H 2O= = = = =T.F菌 解析 (1)考查氧化还原的基本概念判断。由图可知，过程中 H2S 变成了 S，S 元素由2价变成 0 价，化合价升高发生了氧化反应。(2)考查陌生氧化还原离子方程式的书写及配平方法，由图可知过程是 FeSO4和氧气反应生成 Fe2(SO4)3，注意题干中说脱硫过程在酸性环境中。
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