1、玉田县 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学说明：1本试卷分卷 I 和卷 II 两部分，共 30 题；满分 100 分，考试时间 90 分钟。2卷 I 为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用黑色签字笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1；C12；N 14；O16 ；Na23；K39 ；Mn 55卷 I（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共48分）1根据某种共性，可将 CO2、 P2O5 、SO 2 归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） ACaO BCO CSiO 2 DH 2O
2、2 明代本草纲目中一条目下写道： “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏3下列仪器常用于物质分离的是（ ）A B C D4下列化学用语不正确的是（ ）A中子数为 20 的氯原子： B硫酸的电离方程式：H 2SO4 H+ + SO42- C硫原子的结构示意图： D核素 23Na 的中子数是 125. 下列溶液中与 200 mL 0.5 molL-1Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的（ ）A200 mL 0.25 molL-1 NaCl 溶液 B200 mL 1 molL-1 NaCl 溶
3、液C 100 mL 0.5 molL-1 NaOH 溶液 D100 mL 2 molL-1 NaOH 溶液6判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为 H+的化合物 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应7. 在宾馆、办公楼等公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（ ）放射源的电离室。下列关于 的说法正确的是（ ）A. 核电荷数为 95 B. 核外电子数为 241C. 质子数与中子数的差为 146 D. 质量数为 958. 下列实验操作（依次为图
4、1 至图 4），其中不正确的是（ ） A图 1：检查容量瓶是否漏水B图 2：用四氯化碳提取溴水中的溴单质C 图 3：检验溶液中的 K+D. 图 4：分离沸点不同且互溶的液体混合物9下列对于“摩尔” 的理解正确的是（ ） A1 摩尔 H2O 质量为 18gB摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 molC22.4LO 2 中所含氧气分子为 1 摩尔 D1mol 氧含 6.0210 23 个 O10. 下列叙述正确的是（ ）A从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取B蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好C分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D
5、所有蒸馏操作中都必须用到温度计11下列说法中正确的是（ ）ACl - 和 Cl2 都有毒B含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀D漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可用于消毒剂、水质净化剂 12某固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中正确的是（ ）AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物13将不同体积的相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的 A
6、gNO3 溶液，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的体积比为（ ）A1 ：2 ：3 B3：2 ： 1 C1：1 ：1 D6 ：3：214对于相同物质的量的 SO2（气）和 SO3（固） ，下列说法中正确的是（ ）A体积比为 11 B分子数之比为 11C原子总数之比为 11 D质量之比为 5415下列表达式中正确的是（ ）A向氯化钙溶液中通入 CO2：CaCl 2CO 2H 2OCaCO 32HClB铁跟盐酸反应：Fe 2HClFeCl 2H 2C NaHCO3 溶液的电离方程式：NaHCO 3Na +H + CO 32- D向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶
7、体：FeCl 33H 2OFe(OH) 33HCl16下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用点燃法除去 CO2 中少量 COB用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体C向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2 溶液，以检验未知溶液中的 SO42-D用石蕊试液、BaCl 2 溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液17在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体 5.6L，如果二氧化碳的质量为 2.2g，则一氧化碳的质量为（ ）A5.6g B4.4g C2.8g D1g18下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（ ）A氯水长时间放置酸性增强B漂白粉放置
8、在空气中失效C用加热的方法分离碘和氯化钠固体D用氯水和四氯化碳鉴别 Cl-、Br -、I -19分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质A B C D只有20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子B1 mol NaCl 溶解于 1 L 水中， Na 的物质的量浓度
9、为 1 molL-1C1 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 8 NAD1 molL 1 NaCl 溶液含有 NA 个 Na21 右 图 是 A、 B、 C 三 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 曲 线 。 下 列 说 法 正 确 的 是（ ）At 1时， A 的饱和溶液中溶质质量分数为 25%Bt 2时， A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为 A=BC C将 t1时 A、C 的饱和溶液升温到 t2时，A、C 两溶液都会变成不饱和溶液DB 中含有少量 A，要提纯 B 可采用冷却热饱和溶液、趁热过滤的方法22在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ） ANaOH HCl Na
10、ClH 2O BZn 2HCl ZnCl2 H2C KClO3 6HCl(浓) KCl 3H2O3Cl 2 DCuO 2HCl CuCl2 H2O23歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO 2CO 2H 2OCu 2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ACu 2(OH)2CO3 属于碱B该反应是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O 2 失电子，且两者得失电子数相等DCu 2(OH)2CO3 不能与盐酸反应24 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活
11、塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入H2、O 2 的混合气体和 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示，且实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g。则下列说法中不正确的是 （ ）AA 室中混合气体所含分子总数为 2NABA 室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 8.5 倍C A 室中混合气体中 H2 与 O2 的物质的量之比为 1:1D将 A 室 H2、O 2 的混合气体点燃引爆，恢复到室温后，最终活塞恰好停留在 3刻度处玉田县 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学卷 II（非选择题，共 52 分）题 号 二 三 四 总 分得 分二、填空题（共 20 分）25.
12、(10分 )按 要 求 完 成 下 列 问 题 ：（ 1） 分离胶体和溶液常用的方法叫 。（ 2） 除 去 KNO3溶液中少量杂质 AgNO3，可选择加入 溶液，然后过滤。（ 3） 已 知 下 列 六 种 物 质 ： 熔融 KI 、Cl 2 、CaCO 3 固体 、食盐晶体、石墨 、盐酸 ，能导电的电解质是 。 （ 4） 100克 质 量 分 数 46%的 酒 精 （ C2H6O） 水 溶 液 中 含 氧 原 子 NA。（ 5） 若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 。26. (10 分 )海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：请回答下
13、列问题：（1 ） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和 。（2 ） 若粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有： A盐酸，BNa 2CO3 溶液，CNaOH 溶液 ，DBaCl 2 溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH 溶得分 评卷人液、_、_ 、_（填编号） 。（3 ） 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_色；小烧杯中 NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示）：。（4 ）在盛有 Mg(OH)2 固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl26H2O
14、晶体，需要进行的实验操作依次为_（填编号） 。A蒸馏 B蒸发 C冷却结晶 D过滤三、实验题（共 20 分）27.(9分 )某 同 学 帮 助 水 质 检 测 站 配 制 480mL0.5molL-1 NaOH溶 液 备 用 。 请 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 该 同 学 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯 、 量 筒 、 玻 璃 棒 、 、胶头滴管。（ 2） 该 同 学 用 质 量 为 23.1g的 烧 杯 放 在 托 盘 天 平 上 称 取 所 需 NaOH固 体 ， 则 称 取 的 总 质 量 为 克 。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A在盛有 NaOH 固
15、体的烧杯中加入适量水溶解；B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处，改用胶头滴管加水，使溶液 。E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视 配制过程中遗漏了(3)中步骤 C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线28. （11 分）将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl 3 固体易吸收空气中的水发生潮解） 。请回答下列问题 :得分 评卷人（1
16、）盛放浓盐酸的仪器名称为 。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（3）C 瓶中的试剂是 。 （4）玻璃管 D 中发生反应的化学方程式为 ，反应现象是 。 （5）干燥管 E 中盛有碱石灰，其作用是 。四、计算题（共 12 分）29.（4 分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸，需要量取上述 mL 浓盐酸进行配制。30.（8 分）实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+1
17、6HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O请完成下列问题：（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况。（2 ）浓盐酸在该反应中表现了 （选填“氧化性 ”、 “还原性”或“酸性” ） 。（3）若 15.8g KMnO4 与足量的浓盐酸充分反应，则有_mol HCl 被氧化，产生的 Cl2 在标准状况下的体积为 L。得分 评卷人2018-2019 第一学期期中高一化学参考答案选择题（每题 2 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C C B B B A A D A C C A13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D B
18、 B D A C D C D C B D非选择题（共 52 分）25 （ 10 分；每空 2 分）（1 ）渗析 （2）适量 KCl （3）熔融 KI （4）4 （5）22.4bc/（aN A）L26 （ 10 分）（1）玻璃棒（2 分）（2 ） DBA（2 分；其余答案不得分 ）（3）氯气( Cl 2) （1 分） 红（1 分） Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应（2 分）（4 ） BCD（2 分；部分且正确 1 分）27 （ 9 分）（1 ） 500ml 容量瓶（2 分；只写容量瓶不给分） （2）33.1 （2 分） （3）洗涤烧杯和玻璃棒（1 分；其余答案不得分） 12c
19、m（1 分） 凹液面恰好与刻度相切（1 分）（4）（选全 2 分；漏选且正确 1 分）28 （ 11 分）（1 ）分液漏斗（2 分）（2 ） 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（3 ）浓硫酸（2 分） （4 ） 2Fe+3Cl2 2FeCl3（2 分） 产生棕(褐) 色的烟（ 1 分）（5 ）吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置 D（2 分）29. （4 分；每空 2 分） （1 ）11.9 molL1 （无单位不给分） （2 ）16.8 30 （ 8 分；每空 2 分）（1 ） 略 （2）还原性和酸性（2 分；部分且正确 1 分） （3） 0.5 5.6
浙公网安备33030202001339号