1、2019 届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的 H B. 用氧化法除去废水中的 Al3C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示 CH4Cl 2 CH3ClHCl 中的相
2、关微粒，其中正确的是( ) 光 A. 中子数为 20 的氯原子： Cl B. HCl 的电子式：H Cl2017C. CH4 的结构式： CH4 D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 的氨水：Cu 2 、Na 、SO 、NO24 3B. 0.1 molL1 的 CaCl2 溶液：Na
3、 、K 、Cl 、NO 3C. 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液：K 、H 、SO 、NO24 3D. 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液： K 、Na 、NO 、OH 35. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A. 用图 1 所示装置分离 CCl4 和 I2 的混合物B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2 气体C. 用图 3 所示装置除去 CO2 气体中的少量 SO2D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成 NO2、O 2 和 H2O
4、B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入SO2：3SO 22MnO 4OH =2MnO23SO 2H 2O 4 24C. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 38. 短周期主族元素 W
5、、X 、Y 、Z 原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( )A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物C. W 的简单离子的半径比 X 的大D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SO2 CaSO3 CaSO4 CaCl2（aq） O2 B. Fe Fe2O3 FeCl3 O2 点 燃 HCl（aq） C. HCl(
6、aq) Cl2 Ca(ClO)2 MnO2 Ca（OH）2 D. Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq) HCl（aq） 10. 下列说法正确的是( )A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应 H2S(g)ZnO(s) =H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 S0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.46.021023D. 常温下，K spCu(OH)22.610 19 ，pH10 的含 Cu2 的溶液中，c(Cu 2 )2.610 11 molL1不定项选择题：本题包括 5 小题
7、，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11. 化合物 X 可用于合成 Y。下列有关 X、Y 的说法正确的是( )A. X 分子中所有原子可能在同一平面上B. X 在一定条件下可以发生消去反应C. Y 与足量 H2 的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶
8、液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通 入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用 pH 试纸测得： 0.1 HSO 结合 H 的能力比 SO 的强 3 23molL1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1 molL1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)baC. 图丙表示 25 时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH2 的 CH3COOH 溶液和HX 溶液，则 25 时 HX 的电离平衡常数大
9、于 CH3COOH 的电离平衡常数D. 图丁表示 25 时，向 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 molL1 的盐酸，溶液中 随盐酸体积的变化关系14. H2A 为二元弱酸。20 时，配制一组 c(H2A)c(HA )c(A 2 )0.100 molL1 的H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. H2A 的 Ka1 101.2B. pH4.2 的溶液中：c(HA )c(A 2 )0.050 molL 1C. pH7 的溶液中：c(Na )2c(A2 )c(H
10、)D. c(Na )0.150 molL1 的溶液中：2c(OH )c(HA )3c(H 2A)2c(H )c(A 2 )15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl 4(g)。在 323 K 和 343 K时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )A. 323 K 时，缩小容器体积可提高 SiHCl3 的转化率B. a、b 点对应的反应速率大小关系：v(a)”“”或“Ksp(FeAsO4)5.710 21 。测得酸浸液中杂质铁元素(以 Fe2 存在 )、砷元素(以 H3AsO3 存在)的浓度分别为 1.15 gL1 、0.
11、58 gL1 ，可采用 “氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案：_(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 molL 1 K3Fe(CN)6溶液，回收的铜锌沉淀物) 。20. (14 分) 废水中过量的氨氮(NH 3 和 NH )会导致水体富营养化。某科研小组用 NaClO 4氧化法处理氨氮废水。已知：HClO 的氧化性比 NaClO 强；NH 3 比 NH 更易被氧化； 4国家标准要求经处理过的氨氮废水 pH 要控制在 69。(1) pH1.25 时，NaClO 可与 NH 反应生成 N2 等无污染物质，该反应的离子方程式 4为_。(2) 进水 pH 对氨氮去除率和出水 pH 的影
12、响如下图所示。图 1 图 2进水 pH 为 1.252.75 范围内，氨氮去除率随 pH 升高迅速下降的原因是_；进水 pH 为 2.756.00 范围内，氨氮去除率随 pH 升高而上升的原因是_；进水 pH 应控制在_ 左右为宜。(3) 为研究空气对 NaClO 氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_(填字母) 。a. O2 的氧化性比 NaClO 弱 b. O2 氧化氨氮速率比 NaClO 慢c. O2 在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的 N2 进入溶液中(4) 利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图 3 所示。闭
13、合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中 NH 发生反应的电极反应式为 4_。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_。21. (12 分)K 4Fe(CN)6可用于生产油漆、药物等。(1) Fe2 的核外电子排布式为_。 图 3(2) CN 中 C 原子轨道的杂化类型为_。与 CN 互为等电子体的一种分子的结构式为_。(3) Cu(H2O)42 结构示意图如图 1 所示。Fe(CN) 64 结构示意图如图 2 所示，请在图中相应位置补填配体。图 1 图 2(4) 已知 3K4Fe(CN)6 12KCNFe 3C3C(CN) 22N 2。(CN) 2 分子中 = = = =
14、 = 键与 键的数目比 n()n()_。(5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图 3 所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_。图 32019 届高三年级第一次模拟考试 (扬州)化学参考答案电子稿下载邮箱 密码 123412341C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A11. B 12. A 13. BD 14. AC 15. CD16. (12 分)(1) 搅拌 12NaOH 2Ti 3O5O 2 6Na2TiO36H 2O= = = = =500 550 (2) Na 2SiO3
15、用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)(3) TiOSO42H 2O H2TiO3H 2SO4= = = = = (4) 将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 ，以便除去杂质铁，提高 H2TiO3 的纯度17. (15 分)(1) 醚键 羟基(2) 加成反应(5) (其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分)18. (12 分)(1) 使 Co2 充分沉淀(或提高 Co2 的沉淀率)(2) Co 3O4(3 分 )n(CoC 2O42H2O) 0.025 mol(1 分)4.575 g183 gmol 1CoC2O42H2O 中 m(H2O)0.025 mol2
16、18 gmol 1 0.9 g(1 分)CoC2O42H2O 中 m(CoC2O4) 4.575 g0.9 g3.675 g根据图中 A 点数据可知，A 为 CoC2O4(1 分)AB 段发生反应的化学方程式为 3CoC2O42O 2=Co3O46CO 2(1 分)V(O2) 0.025 mol22.4 Lmol1 0.37 L(1 分)( 其他合理计算步骤也给分)2319. (15 分)(1) 水浴加热(或 85水浴加热 )(2) 4Cu2 3CO 2Cl 3H2O=2Cu2(OH)3Cl3CO 223NaOH 溶液浓度高时 Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度(3) 在
17、 330 K 以上 (330380 K 范围内皆可以)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥(4) H2SO4(5) 向酸浸滤液中加入过量 30%双氧水(1 分)，搅拌使其充分反应，取样滴加 0.001 molL 1K3Fe(CN)6溶液(1 分 )无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物 (1 分)并搅拌至调节 pH为 3.2(1 分) ，静置，过滤(1 分) ，取滤液20. (14 分)(1) 3ClO 2NH =N23Cl 3H 2O2H (或 43HClO 2NH =N23Cl 3H 2O5H ) 4(2) 随着 pH 升高，NaClO 含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降随着 pH 升高，氨氮废水中 NH3 含量增大，氨氮更易被氧化1.50(3) abc(4) 2NH 6e =N28H 将化学能转化为电能(或能处理硝态氮废水) 421. (12 分)(1) Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6(2) sp NN 或 CO(3) (4) 34(5) 12
浙公网安备33030202001339号