1、一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 1.5 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意 , 诵将正确选项填涂在答题卡上的相应位置)1下列物质属于纯净物的是A实验水 B不锈钢 C蒸馏水 D洁净的空气【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；实验水、不锈钢、洁净的空气，都由多种物质组成，是混合物；蒸馏水是一种物质，是纯净物。选 C2下列变化属于化学变化的是A干冰升华 B白磷燃烧 C铁丝折弯 3酒精挥发【答案】B3第 47 个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不宜提倡的是（ ）A少开私家车多采用公共交通工具出行 B
2、对废旧金属进行回收利用C经常使用一次性筷子，塑料袋等 D开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖【答案】C【解析】A少开私家车多采用公共交通工具出行 ，可减少污染物的排放，有利于保护环境； B对废旧金属进行回收利用，即能保护环境，又能节约资源；C经常使用一次性筷子，会降低空气净化能力；常塑料袋等 ，会导致白色污染；D开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖，能减少污染物的排放，节约能源。选 C4济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是A原子
3、 B单质 C分子 D元素【答案】D【解析】由所学知识可知，这里的“硒”指的是元素。5如图所示，实验操作正确的是A点燃酒精灯 B取用碳酸钠 C读取量筒中液体体积 D加入石灰石【答案】B6下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是A B C D【答案】D【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于 4 时，反应中易失去电子，属于金属元素；当最外层电子数大于 4 时，反应中易得到电子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为 2，或者最外层电子数为 8 的结构为稳定结构，不易得失电子
4、，为稀有气体元素。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数= 原子序数；在阳离子中：质子数核外电子；在阴离子中：质子数核外电子；A 是稀有气体原子，B 是金属原子，C 是非金属离子；D 属于金属离子。选 D7水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是A用肥皂水可以鉴别软水和硬水B为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田C水中 Ca2+、Mg 2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖D水是由氢原子和氧原子组成【答案】A【解析】A用肥皂水可以鉴别软水和硬水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；B直接用工业污水灌溉农田，不利于农作物生长；C水中氮元素、磷元素增多会导致水中藻类植物大量生长和繁
5、殖；D水是由氢元素和氧元素组成；选 A【来源：21cnj*y.co*m】8下列变化，遵循质量守恒定律的是A石墨制成金刚石 B2gH 2完全燃烧生成 36gH2OC水变成汽油 D冰转化成干冰【答案】A9下列说法正确的是A工业上用分离液态空气的方法制取氧气是化学反应B为防止海鲜变质，用甲醛溶液浸泡C除去 CO2气体中的少量 CO 杂质气体，可将混合气体通入过量的 NaOH 溶液中D我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献【答案】D【解析】A工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化；B用甲醛溶液浸泡海鲜，会使蛋白质变性，失去营养素。 C除去 CO2气
6、体中的少量 CO 杂质气体，将混合气体通入过量的 NaOH 溶液中，会导致主要成分二氧化碳被反应掉。D我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了联合制碱法，在得到纯碱碳酸钠的同时，得到常用氮肥氯化铵，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。选 D10下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A B C D【答案】A11右图为氯化钠、碳酸钠
7、在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为 A。下列说法正确的是 21 世纪教育网版权所有A碳酸钠俗称小苏打B30时，氯化钠的溶解度为 36.3gC碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D将 Na2CO3和 NaCl 均达到饱和的混合溶液，从 40降温至 20时，析出的固体物质主要是 NaCl【答案】B【解析】A碳酸钠俗称苏打 、纯碱；碳酸氢钠俗称小苏打；B在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，30时，氯化钠的溶解度为 36.3g；C溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解度的大小。D由图中信息可知，他怒道溶解度随温度降低降低而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度
8、影响很小，将 Na2CO3和 NaCl 均达到饱和的混合溶液，从 40降温至 20时，析出的固体物质主要是碳酸钠。选 B【 版权所有：21 教育】12用足量的 CO 还原 8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 21 教育名师原创作品AFeO BFe 2O3与 Fe3O4的混合物CFeO 与 Fe3O4的混合物 DFe 3O4【答案】B13（4 分）化学就在我们身边，它影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空（填序号）干冰 食醋一氧化碳 石墨（1）可用于炒菜调味的是_。（2）极易与血液中血红蛋白结合的是_。（3）可用于灭火的是
9、_。（4）可用于制造干电池电极材料的是_。【答案】（1）。（2）。（3）。（4）【解析】（1）可用于炒菜调味的是食醋。（2）一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，并且难以分离，使人缺氧窒息。（3）干冰是固体二氧化碳，升华吸热，可使可燃物温度降低，同时二氧化碳可隔绝氧气，可用于灭火。（4）石墨有良好的导电性，可用于制造干电池电极材料。21*cnjy*com14(5 分）生活中处处有化学。（1）“大河鱼”“米粉”“脐橙”是广安的地方特产。其中富含蛋白质的是_，富含维生素的是_(均填序号)。（2）下列物质属于复合肥料的是（ ）ACO(NH 2)2 BNH 4Cl CKH 2PO4 DNH 4NO3（3）
10、锌是人体必需的微量元素，人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。(已知：葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn，C 12H22O14Zn 相对分子质量为 455).www.21-cn-葡萄糖酸锌是_物(填“有机”或“无机”)佳佳今年 16 岁，经常食欲不振，经检测她血液中含锌量不足。医生建议她每天需要补充 13mg的锌。某葡萄糖酸锌口服液每只(20mL)含葡萄糖酸锌 45.5mg，试通过计算说明：佳佳每天一共应喝_支才能满足其摄入足够的锌。【来源：21世纪教育网】【答案】（1），（2）C （3） 有机 2 15(4 分）材料与人类生活密切相关。
11、（1）下列物质中，属于合成材料的是（ ）A棉花 B蚕丝 C聚乙烯塑料 D钢制单杠（2）清洗、干燥后的黄铜渣中 Zn14,ZnO31、Cu50%、CuO5%。处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：己知：ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H 2SO4=CuSO4+H2OII 中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式_。 I、II 中的操作均含有_（该操作名称）。 操作 I 所得固体物质的化学式为_。【答案】(1）C （2）Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H2，CuSO 4+ Zn =Cu+ Zn SO4.过滤 Cu【解析】(1）三大有机合成材料：塑料、合成纤维
12、、合成橡胶 （2）据黄铜渣的成分可知，加入过量的硫酸后溶液中有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，再加入锌时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式分别为：Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H2，CuSO 4+ Zn =Cu+ Zn SO4. I、II 中的操作均含有过滤，用于将溶液和难溶固体分离。 操作 I 所得固体物质是不与酸反应的铜，化学式为 Cu2-1-c-n-j-y16(4 分）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜例如：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO4.（1）CuSO 4中硫元素的化合价为_，其溶液颜
13、色为_。（2）该反应的基本反应类型为_。（3）除去 ZnSO4溶液中少里 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ）ANaOH 溶液 BFe CCuO DZn【答案】（1）+6，蓝色（2）置换反应（3）D三、计算题(5 分)17一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2g。（1）反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为_g。（2）向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，当加入的 BaCl2溶液质量为 208g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。（3）计算所加 BaCl2溶液的溶质质量分数_。【答案】（1）15.2。（2）23.3（3）10%【解析】设反应后溶液中溶质 Fe
14、SO4的质量为 x来Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2152 2x 0.2g152/x=2/0.2g x=15.2g 设刚好完全反应时，加入氯化钡的质量为 y，生成沉淀质量为 mFeSO4 + BaCl2 =BaSO4 + FeCl 2152 208 23315.2g y m152/15.2g =208/y y=20.8g 152/15.2g=233/m m=23.3g 所加 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8g208g100%=10%答：略四、实验与探究题(每空 1 分，共 10 分)18（3 分）下图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：I氧气的制取利用上
15、述装置和下列药品：过氧化氢溶液 高锰酸钾 二氧化锰，来制取氧气。（1）装置中仪器 a 的名称为_。（2）小明选择装置 B 和 C 来制取和收集氧气，则他选择的药品应为_（填序号）； 若选用 A 装置来制取氧气，则反应方程式为_。21 教育网II二氧化碳气体的制取实验室常用大理石和稀盐胶反应制取二氧化碳气体，反应方程式为_， 若用 D 装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从_口进（填“b”或“c”）。【答案】I（1）酒精灯。（2）； 2KClO 3 2MnO 2KCl+3O2。IICaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 b19焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
16、是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 约为 10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_。21世纪*教育网【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_。（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。他们猜想的依据是_。请设计实验，检验反应后的固体产物是 NaOH 或 Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。21cnjycom序号实验操作 预期现象 结论I 取少量加热后的固体产物放入试管 A 中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量_，振荡，静止。产生白色沉淀产物含Na2CO3II 取 I 操作后的上层清液于试管 B 中，滴加酚酞溶液 _ 产物不含NaOH【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】 （2）澄清石灰水变浑浊。（3）质量守恒定律I 氯化钙溶液。II 溶液不变色。www-2-1-cnjy-com
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