1、2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题相对原子质量:H1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题1. 下列关于空气的说法正确的是A. 空气中的氮气约占总体积的 21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B【解析】A. 空气中的氮气约占总体积的 78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D. 二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化
2、氮导致的，错误。故选 B。2. 下列属于物理变化的是A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 铁锅生锈有新的物质（铁锈的主要成分氧化铁）生成，是化学变化； B. 蜡烛燃烧有新的物质（二氧化碳、水）生成，是化学变化； C. 粮食酿酒有新的物质（酒精）生成，是化学变化； D. 水结成冰没有新的物质生成，是物理变化。故选 D。3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A. 汽车轮胎 B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标
3、牌【答案】C【解析】A. 汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料； B. 塑料属于有机高分子合成材料； C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料； D. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。故选 C。4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是A. 该粒子有 12个质子B. 该粒子有 2个电子层C. 该粒子属于非金属元素D. 该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由
4、最外层电子数决定，当最外层电子数小于 4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为 2，或者最外层电子数为 8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A. 该粒子有 12个质子，正确；B. 该粒子有 3个电子层，错误；C. 该粒子属于金属元素，错误；D. 该粒子失去 2个电子后达到相对稳定结构，错误。故选 A。5. 下列有关水的说法不正确的是A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C. 水中有异味时可加入活性炭除味D. 可用蒸馏的方
5、法将自来水进一步净化【答案】B【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选 B。6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体C. 都能导电 D. 硬度都很大【答案】A【解析】A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确； B. 石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错
6、误；C. 石墨能导电，金刚石不能，错误； D. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选 A。7. 下列说法正确的是A. 石油是一种混合物 B. 可燃冰是可再生能源C. 煤燃烧时只生成二氧化碳 D. “西气东输”的“气”是指氢气【答案】A【解析】A. 石油是由多种物质组成，是混合物，正确； B. 可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C. 煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误； D. “西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选 A。8. 下列操作中不正确的是A. 熄
7、灭酒精灯 B. 闻药品气味 C. 读出液体体积 D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。故选 D。9. 下列物质属于碱的是A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3【答案】
8、C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. H 2O属于氧化物， B. NaHCO 3 属于盐； C. Ca(OH) 2 属于碱； D. H3BO3属于酸。故选 C。10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是A. 30时,100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8gB. NaNO3溶液降温一定有晶体析出C. KCl的溶解度
9、比 NaC1的大D. NaCl的溶解度受温度影响比 KCl大【答案】A【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30时,硝酸钾的溶解度为 45.8g，100g 水中最多溶解 KNO3固体45.8g，正确；B. NaNO 3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D. 由图可知 NaCl的溶解度受温度影响比 KCl小，错误。故选A。11. 碳酸乙烯酯
10、(C 3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+14+163)gB. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 12:1:16C. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100%【答案】C【解析】A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 123+14+163，相对分子质量单位为“1” ，通常不写，错误；B. 碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种元素的质量比为 123：14：163，错误；C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比
11、为 3:4:3，正确；D. ，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 100%，错误。故选 C。12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是A. 比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量 B. 探究 MnO2能否加快 H2O2分解C. 验证燃烧需要温度达到着火点 D. 探究 CO2对铜生锈是否有影响【答案】C【解析】A. 空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中 CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确； B. 没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入 MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快 H2O2分解，正确；C. 试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有
12、氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误； D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究 CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选 C。13. 下列反应没有明显现象的是A. 氧化铁与稀盐酸反应 B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C. 氧化钙与水反应 D. 铝丝与硝酸银溶液反应【答案】B【解析】A. 氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误； B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C. 氧化钙与水反应放出大量热，错误； D. 铝丝与硝酸银溶液反应生成银
13、和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错误。故选 B。14. 下列清洁用品中碱性最强的是A. 厕所清洁剂 pH=1 B. 牙膏 pH=8 C. 肥皂 pH=10 D. 炉具清洁剂 pH=13【答案】D【解析】溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。炉具清洁剂 pH最大，碱性最强。故选 D。15. 有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X 放入 ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A. XYZ B. ZXY C. XZ
14、Y D. YXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，说明 X、Z 在氢前，Y 在氢后，X 放入 ZCln溶液,没有明显现象，说明 X在 Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ZXY。故选 B。16. 下列关于化肥的说法不正确的是A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH 4)HPO4都属于复合肥料C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅
15、到刺激性气味D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案】B【解析】A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH 4)HPO4属于复合肥料，错误；C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选
16、B。17. 下列描述不正确的是A. CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C. N2充入食品包装袋中可起防腐作用D. CH4在空气中燃烧是化合反应【答案】D【解析】A 选项.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成 CO，一氧化碳有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B 选项.CO 2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C 选项.N 2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D 选项.CH 4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选 D。18. 下列有关氢氧化钾
17、的说法正确的是A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D. 2mL氢氧化钾溶液与 1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H 2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每 80份质量的氢氧化钾与 98份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选 A。19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两
18、者具有因果关系的是实验操作 现象 结论A 常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B 向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C 向 CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的变亮 离子A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误
19、；C 、向 CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选 D。20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C. CuO(C)：在空气中充分灼烧D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A. NaOH(Na 2CO3)：
20、加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B. CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C. CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D. MgSO 4、Na 2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选 C。二、非选择题21. 从微观的角度回答下列问题(1) C70表示一个_ (填“分子” 、 “原子”或“离子”)(2) 一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_。【答案】 (1).
21、分子 (2). 分子间隔变小【解析】 （1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。C 70表示一个分子；（2）分子间是有间隔的，一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，分子间隔变小。22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶(1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防
22、臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C + O 2 CO2； _ ； _。(3)已知:MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2+Na 2SO4; 2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是_。【答案】 (1). 高锰酸钾 (2). C + CO 2 2CO (3). 2CO + MnO2 Mn + 2CO2 (4). 产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 【解析】(1)KMnO 4读作高锰酸钾
23、；(2)生成金属锰的过程：C + O 2 CO2； 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO 2 2CO； 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO 2 Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知 Mn(OH)2是白色沉淀， MnO(OH) 2 是棕色沉淀， 若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。23. 某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO 3、Na 2CO3、KOH 的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：步骤 I：
24、取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。步骤：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是_ (填化学式)。(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_ ，可能含有的是_。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。【答案】 (1). CO 2 (2). 碳酸钠 (3). 氢氧化钾 (4). 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A，说明没有碳
25、酸钙、硫酸铜；步骤：取少量溶液 A于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是 CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。24. 金属钴(Co
26、)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co 2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中 Co元素的化合价:CoO_，Co 2O3_。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应 2Co 2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H 2O 反应 Co 2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钴元素的微粒是_ (填化学符号)已知反应前矿石中 CoO的质量为 ag,Co2O3的质量为 bg,则理论上可以生成 CoSO4_g(用含 a、b
27、 的式子表示)(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸 4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率_；工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。【答案】 (1). +2 (2). +3 (3). Co 2+ (4). 155(a/75 + b/83) (5). 硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6). 增大 (7). 5 【解析】(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价， CoO 中 Co为+2 价，Co 2O3中 Co为+3 价；(2)
28、 由上述方程式可知，反应后钴元素以 CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是 Co2+；设 CoO生成 CoSO4的质量为 x,Co2O3生成 CoSO4的质量为 y,CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 155ag x 75/ag=166/x x=155ag752Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H 2O332 1554bg y 332/bg= 1554/y y= 1554bg332 则理论上可以生成 CoSO4的质量为：155(a/75 + b/83)；(3) 由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据,其他
29、条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验 5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是_；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_(3) “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。【答案】 (1). H 2C2O4 (2). ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl (3). 过滤 (4). 研钵 (5). ZnC2O4 ZnO + CO + CO2【解析】(1)酸由氢
30、和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2 价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4 ；(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 “沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl；(3) “操作 A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2。26. 下图是几项基本实验操作的示意图(1)仪器 X的名称是_;加热液体时,液体体积不能超
31、过试管容积的_；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_，停止加热；(3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，_，读出 pH。【答案】 (1). 试管夹 (2). 1/3 (3). 较多固体时 (4). 显色与标准比色卡比较【解析】(1)仪器 X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和
32、标准比色卡比较，读取 pH。27. 下图是实验室制备气体的部分装置：(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。该方法制得 O2的化学方程式是_。可选用_和_(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_(填序号)与 E装置组合,在 E导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气_点燃。电解水也可制得 H2。装置如图 F，_管中产生的是氢气。氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产
33、方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_。A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电,再电解水D.利用风能、水力发电,再电解水【答案】 (1). 2KClO 3 2KCl + 3O2 (2). B (3). C (4). 双手握住试管 (5). A (6). 验纯 (7). 甲 (8). BD【解析】(1) 氯酸钾在加热条件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2；氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置 B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装
34、置 C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置 A与 E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气检验氢气的纯度点燃；电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的 2倍，甲管中产生的是氢气；A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“
35、绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选 BD。28. 室温为 25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度() 0 20 25 40 50 60 80溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母
36、液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl2的质量是_g。将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称） ，直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉
37、的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为 135)。【答案】 (1). 17.1 (2). 搅拌 (3). A C (4). 【解析】(1) 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液， 需称取 CuCl2的质量是 17.1g；将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2) A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防
38、止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量 NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，25时氯化铜的溶解度为76.4g，100g 母液中含有氯化铜的质量为 x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设 10
39、0g母液需要铁粉的质量至少是 y，CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56y 135/ =56/y29. 硫酸氢钠( NaHSO 4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeSO 4溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象能够与含 Ba2+的盐反应_取少量 NaHSO 4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立能够与_(填物质类别)反应_，如果观察到_，则预测成立。能够与_(
40、填物质类别)反应_ _，如果观察到_，则预测成立。【答案】 (1). NaHSO 4电离出 SO42 (2). 有白色沉淀产生 (3). 碳酸盐 (4). NaHSO 4电离出 H+ (5). 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3溶液， (6). 有气泡产生 (7). 指示剂 (8). NaHSO4电离出 H+ (9). 取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， (10). 石蕊溶液变红色【解析】NaHSO 4电离出 SO42，硫酸根离子和 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO 4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；能够与碳酸盐反应，因为 NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；能够与指示剂反应，理由是 NaHSO4电离出 H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
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