湖北省恩施州2018年中考化学试题（含解析）

1、湖北省恩施州 2018 年中考化学试题与解析一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1下列生活中常见的现象。其中与另外三种有本质区别的是（ ）A酒精挥发 B气球爆炸 C食物腐烂 D湿衣服晒干【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。据此判断：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成；B、气球爆炸的过程中没有新物质生成；C、食物腐烂的过程有新物质生成；D、湿衣服晒干的过程中没有新物质生成。【答案】C2下列叙述正确的是（ ）A利用肥皂水可以将硬水软化B电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为 1:2C冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒D由于

2、氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气【解析】A、加入肥皂水可以检验某水样是否是硬水，但不能减少水中含钙、镁离子化合物的量，不可以将硬水软化；B、电解水的实验中，正极与负极产生的气体的体积比为 1:2；C、一氧化碳难溶于水，不能用水防止煤气中毒；D、由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气。【答案】D3下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解时放出大量的热C能去除油污，可作炉具清洁剂D对皮肤有强烈的腐独作用【解析】A、氢氧化钠碱性很强，不能用于改良酸性土壤；B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作厨房的清洁剂；D、氢氧

3、化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用。【答案】A4某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）所致。NaNO 2中氮元素的化合价是（ ）A4 B3 C2 D5【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答。【答案】B5现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）A1:1 B2:1 C5:1 D4:1【解析】由题意可知，反应物是 A 和 B，生成物是 C 和 D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的 B 的质量，进而求出参加反应的

4、A 和 B 的质量比。【答案】C6下列说法中错误的是（ ）A氧化钙的俗名是熟石灰B氯化钾属于钾肥C甲烷属于有机物D气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔【解析】A、氧化钙的俗名是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称；B、氯化钾含有钾元素，属于钾肥；C、甲烷是含有碳元素的化合物，是有机物；D、气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔。【答案】A7造成酸雨的主要物质是（ ）A二氧化硫和二氧化氮 B二氧化硫和一氧化碳C一氧化碳和二氧化碳 D甲烷和一氧化碳【解析】大气中二氧化硫、二氧化氮含量增多，经过复杂的化学反应，被雨水吸收会造成酸雨。因此，二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质；一氧化碳有毒，

5、CO 大量排入大气中，会使人中毒，不会形成酸雨；大气中二氧化碳和甲烷含量增多，会造成温室效应，不会形成酸雨。【答案】A8元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z 代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）A原子序数：XY B核外电子数：XZCY 和 Z 处于同一周期 DX 和 Z 的电子层数相同【解析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；同一周期中的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的最外层电子数。原子序数 X 小于 Y；X、Z 最外层电子数相等但核外电子数不相等；Y 和 Z 处在同一横行，同一横行的元素处在同一周期；Z 比 X 多

6、一个电子层。【答案】C9.A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）At 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCBt 2时，A 和 C 的溶解度相等C将 B 的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法DA、B、C 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大【解析】根据溶解度曲线可知：A、C 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 B 的溶解度随温度的升高而减小。t 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 BCA；t 2时，A 和 C 的溶解度相等，因为该温度下它们有交点；将 B 的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法，因为 B 的溶解度随温度的降低而

7、增大；A、B、C 三种物质中，A、C 物质的溶解度随温度的升高而增大 而 B 的溶解度随温度的升高而减小。【答案】B10.甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A甲、乙属于同种元素B甲、乙、丙具有相似的化学性质C丁中 x8D乙表示阴离子【解析】A、质子数决定元素的种类，甲、乙属于同种元素；B、甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学性质，乙属于稳定结构；C、原子中质子数核外电子数，丁中 x18288；D、乙的核内质子数核外电子数，表示阴离子。【答案】B二、非选择题（共 6 小题，满分 30 分）11宏观微观符号是学习化学的基本思维方法。用意义、化学符号、名称完成下列各题

8、：（1）3Hg ；（2）氨气 ；（3）钠离子 ；（4）KMnO 4 。【解析】 （1）元素符号可以表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；（2）氨气的化学式为 NH3；（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， “1”省略不写；（4）化学式从右向左读，KMnO 4读作高锰酸钾。【答案】 （1）3 个汞原子；（2）NH 3；（3）Na +；（4）高锰酸钾12根据物质结构性质用途之间的内在联系，回答下列问题：（1）金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 ；（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是 。【

9、解析】 （1）金刚石和石墨硬度不同的原因是：构成它们的碳原子的排列方式不同；（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是金属钨的熔点高。【答案】 （1）构成它们的碳原子的排列方式不同；（2）金属钨的熔点高13.近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素 C（C 6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益。彰显中国力量。维生素 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 ，如图是某品牌维生素 C 咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素 C 咀嚼片中含碳g（精确到 0.01） 。【解析】化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比；化合物中元素的质量化合物的质量化合物中该元

10、素的质量分数。【答案】 9:1:12 0.33 14.化学与人类生活，生产息息相关。请回答下列问题：（1）近日，武汉市氢能产业发展规划建议方案提出，将在武汉打造“氢能汽车之都” 。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为 。（2）油锅着火用锅盖盖灭的原理是 。（3）老年人缺钙易患的疾病是 。【解析】 （1）氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水；（2）油锅着火用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气灭火的原理；（3）老年人缺钙易患骨质疏松症。【答案】 （1）2H 2O 2 点 燃 2H2O；（2）隔绝氧气；（3）骨质疏松症15.某化学兴趣小

11、组用一定浓度的稀盐酸和含杂质 5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备 CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：（1）装置 A 中仪器 a 的名称是 ，若要制取并收集干燥的 CO2，导管的连接顺序是 。（2）若消耗的石灰石为 100g，理论上可得到 CO2 g（精确到 0.1） ，但实际收集到的 CO2质量与理论值不符，原因可能是 （填一种） 。（3）探究装置 A 中残留液的溶质成分。【提出问题】残留液中含有哪些溶质？【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【思考判断】残留液中一定含有的溶质是 （填物质名称） ，可能含有的溶质是 HCl。【实验验证】同学们通过多种实验方法，均

12、验证了残留液中的溶质有 HCl，请完成下表。实验操作 现象（数据或化学方程式） 结论方法用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示 现象： 残留液中的溶一 剂为 。方法二用 pH 试纸测定溶液的 pH。 pH 7（填“” “”或“” ）方法三用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为 （填一种物质的化学式） 。现象： 化学方程式： 质有 HCl【解析】 （1）装置 A 中仪器 a 的名称是长颈漏斗，若要制取并收集干燥的 CO2，导管的连接顺序是bdcef。（2）根据化学方程式可求出 CO2的质量。但实际收集到的 CO2质量与理论值不符，原因可能是部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分

13、残留在锥形瓶中等。（3） 【思考判断】残留液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是 HCl。【实验验证】用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊溶液，石蕊溶液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；测定溶液的酸碱度时，溶液 pH7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；加入氧化铜时，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验过程如下所示：实验操作 现象（数据或化学方程式）结论方法一 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液。现象：石蕊试液变红色方法二 用 pH 试纸测定溶液的 pH pH7方法三 用化学药品检测，且发生了复分

14、解反应，可能选用的药品为 CuO现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色残留液中的溶质有 HCl化学方程式：CuO2HCl= =CuCl2H 2O【答案】 （1）长颈漏斗 bdcef；（2）41.8 部分二氧化碳溶于水；（3）氯化钙 石蕊溶液 石蕊试液变红色 CuO 固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuO2HCl= =CuCl2H 2O 16今年春节期间播出的舌尖 3 ，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（Fe

15、SO 47H2O） 。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂” ） 。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液 1，其原因是 。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是 。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取 100g 炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入 15.6g 铁粉，得到滤

16、渣 5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。【解析】 （1）步骤一中，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）步骤一中分离出不溶性固体，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。【答案】 （1）FeOH 2SO4=FeSO4H 2O Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O；（2）过滤 将滤渣粉碎；（3）FeFe 2(SO4)3=3FeSO4 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；（4）蒸发溶剂；（5）氢气的质量