1、第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构,1.了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律； 2.初步学会总结元素性质递变规律的能力。,学习目标,新知讲解,第A族（除氢外）、第A族的别名是什么？,新知讲解,科学探究,查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。,新知讲解,一、碱金属元素,观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,新知讲解,一、碱金属元素,根据碱金属元素原子结构的异
2、同点，请预测一下碱金属元素的化学性质。,递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。,相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。,新知讲解,科学探究,钠、钾与氧气反应的对比实验,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,新知讲解,科学探究,钠、钾与氧气反应的对比实验,实验现象：,钠、钾均能剧烈燃烧，但钾比钠更剧烈， 钾燃烧是紫色火焰，钠是黄色火焰。,结论：,碱金属元素中，从锂到铯，与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂，随电子层数的递增，还原性逐渐增强。,新知讲解,科学探究,钠、钾与水反应
3、的对比实验,钾与水反应,钠与水反应,点击图片，播放视频,新知讲解,拓展实验,铷、铯与水反应的对比实验,铯与水反应,铷与水反应,点击图片，播放视频,新知讲解,根据以上实验总结碱金属元素性质的相似性和递变性。,一、碱金属元素,相似性：,与O2的反应,与H2O的反应,2R +2H2O = 2ROH + H2,递变性：,碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），元素的金属性逐渐增强，与水和氧气的反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂。,新知讲解,一、碱金属元素,观察上表，总结碱金属的物理性质及递变规律。,新知讲解,一、碱金属元素,碱金属元素单质的物理性质,名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度
4、 熔点 沸点,锂 钠 钾 铷 铯,Li 3,Na 11,K 19,Rb 37,Cs 55,逐渐增大,逐渐降低,逐渐降低,是否有特殊？,银 白 色、 柔 软,略带金色,新知讲解,二、卤族元素,观察卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,新知讲解,二、卤族元素,观察上表，总结卤族单质的物理性质及递变规律。,1.物理性质,逐渐加深,逐渐增大,逐渐升高,新知讲解,二、卤族元素,观察上表，总结卤族单质与氢气反应的递变规律。,与氢气化合的剧烈程度逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。,2.卤素单质与氢气反应,新知讲解,二、卤族元素,卤素单质间的置换反应,点击图片，播放动画，
5、观察实验现象,新知讲解,二、卤族元素,卤素单质间的置换反应,实验1实验现象：,溶液分为上下两层，第一支试管下层呈橙红色，第二支试管下层呈紫红色。,化学方程式：,2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl,2KI+ Cl2=I2+2KCl,实验2实验现象：,溶液分为上下两层，下层呈紫红色。,化学方程式：,2KI+ Br2 = I2+2KBr,新知讲解,二、卤族元素,3.卤素单质间的置换反应,2NaCl+Br2,2NaCl+I2,2NaBr+I2,结论：氧化性：Cl2Br2I2,新知讲解,二、卤族元素,F2的氧化性强弱如何呢？试从原子结构的角度去分析。,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,结论：氧
6、化性： F2 Cl2Br2I2,课堂小结,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,最外层电子数均为1,2、卤族元素,结构：,易失电子,（相似性）,电子层数逐渐增大,失电子能力逐渐增强,（递变性）,性质：,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是（ ） A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔、沸点升高，密度增大 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强,随堂练习,B,2. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软
7、、熔点低、密度均小于1g/cm3的轻金属 C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物,A,随堂练习,3.下列关于第A族元素说法中不正确的是（ ） A原子最外层电子数都是7 B溶、沸点：F2Cl2Br2I2 C从F2到I2，颜色逐渐加深 D从F2到I2，氧化性逐渐增强,D,随堂练习,4. X、Y是元素周期表弟A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物给点比Y的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,随堂练习,End,Thank you,结束,
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