人教版高中化学必修二：1.2元素周期律（第一课时）优质课件

1、第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布及元素周期律,1.了解原子核外电子的排布； 2. 掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （2）卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （3）元素的原子是由哪些基本微粒组成？,新知讲解,一、原子核外电子的排布,点击图片，观看动画，总结核外电子运动特点,新知讲解,一、原子核外电子的排布,阅读课本P1314页，完成下表：,电子层符号,电子能量,K,电子离核由近到远，电子能量由低到高,电子能量越高

2、，越不稳定；电子能量越低，越稳定。,L,M,N,O,P,Q,新知讲解,一、原子核外电子的排布,归纳总结核外电子排布的规律：,（1）电子总是从内层排起，即：排满K层排L层，排满L层排M层；,（2）每个电子层最多可容纳2n2个电子（n表示电子层序数）；,（3）最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。,以上规律相互制约，不可割裂！!,新知讲解,二、元素周期律,1.核外电子排布的周期性变化,根据118号元素核外电子排布，总结核外电子排布的变化规律。,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个，由不饱和

3、到饱和的周期性变化。,新知讲解,二、元素周期律,2.化合价的周期性变化,根据118号元素的化合价，总结化合价的变化规律。,新知讲解,二、元素周期律,2.化合价的周期性变化,随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。,（1）118号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数，,最低负价与最高正价的关系为：最高正价+最低负价=8；,（2）金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,（3）氟元素无正价，氧元素无最高正价。,新知讲解,二、元素周期律,3.原子半径的递变规律,观察以上两幅图片，总结原子半径的变化规律。,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到

4、下原子半径逐渐增大。,新知讲解,思考与交流,（1）同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。,（2）同周期元素原子半径随原子序数增大而逐渐减小的原因。,（3）试比较Na+和F-半径大小。,r（ Na+）r （ F- ）,二、元素周期律,3.原子半径的递变规律,新知讲解,粒子半径比较规律,（1）同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小；,（2）同主族元素原子和离子半径随原子序数递增而逐渐增大。,（3）电子层结构相同时，比核电荷数。,（4）同一种元素的微粒看核外电子数。,核电荷数越大，微粒半径越小,核外电子数越多，微粒半径越大,课堂小结,一、原子核外电子的排布,1、核外电子排布的规律,1

5、、原子核外电子排布的周期性变化,2、化合价的周期性变化,二、元素周期律,3、原子半径的递变规律,1.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17,随堂练习,A,2.从原子序数11依次增加到17，下列所说递变关系错误的是（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1,A,3. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） ALi Na K BBa2+ Ca2+ Mg2+ CCl- Ca2+ K+ DN O F,A,随堂练习,End,Thank you,结束,