1、在巴格达博物馆中，有一只简陋的约有两千年历史的小陶罐内有一根铜管，管内有一根下端由沥青包裹的锌棒。外观虽不起眼，却被誉为考古学领域最令人吃惊的发现。英国物理学家沃尔特温顿对它做了仔细研究。他说： “在铜制容器内放上一些酸，随便什么，醋也可以。”于是他把这 根管子放入出土的陶罐里，再向瓶里 倒进了酸性葡萄酒，在铜管和铁棒间 连上有电流计的导线,奇迹出现了,巴格达之谜,第二节 化学能与电能,将化学能转化成电能的装置称为原电池,总反应：Zn+2H+=Zn2+H2 ,Cu,Zn,稀硫酸,H+,H+,ne-,一、化学能直接转化为电能,1.原电池:,将化学能转化为电能的装置,Zn-2e-=Zn2+,2H+
2、2e-=H2,Zn+ 2H+=Zn2+H2,负极,正极,还原反应,氧化反应,你是如何判定装置的正、负极？,思考与交流,2.原电池的工作原理,能量转变,化学反应,将化学能转化为电能,氧化还原反应中负极失去电子经过导线定向的流入正极,原电池,以下哪些能构成原电池呢,不偏转,偏转,两极材料不同,有两种活泼性不同的金 属（或非金属）作电极,不偏转,实验 探究,偏转,实验 探究,不偏转,溶液不同,电极材料均插入 电解质溶液中,偏转,不偏转,容器不同,两极相连形成闭合电路,实验 探究,(1)有两种活泼性不同的金 金属（或非金属）作电极,(3)两极相连形成闭合电路,(2)电极材料均插入 电解质溶液中,3.原
3、电池的构成条件,负极:活泼金属；正极:不活 泼金属或能导电的非金属。,原电池装置特点：化学能转化为电能 形成条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路 电极名称：负极：活泼金属；正极：不活泼金属或能导电的非金属。 反应原理：正极：发生还原反应,溶液中阳离子得电子。 负极：发生氧化反应,负极本身失电子 。 电子流向：,负极,小结,正极,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是 ( ),C,2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不变
4、B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小,C,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） AXYZ BXZY CYXZ DYZX,C,一次能源：直接从自然界取得的能源。,二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。,补充知识,一次能源：,二次能源：,蒸汽,电能,总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中， 若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L （标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 写出各电极的反应式及总反应式。 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？, 9.75 g； 0.3 mol；0.75 mol/L,
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