1、化学反应的限度,一、可逆反应,1.定义：在同一条件下，向正反应、逆反应方向均能进行的化学反应。,正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应,用“ ”表示,思考：下列反应是否为可逆反应 2H2 + O2 = 2H2O与2H2O = 2H2 + O2 ； 二次电池的放电与充电； CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O；,2.常见的可逆反应有：,绝大多数化学反应都有一定的可逆性，但有些反应可逆性小，视为“不可逆”,2,*在同一条件下正逆反应同时进行,3.特点,*反应物、生成物同时存在，反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度,二.化学反应的
2、限度,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,（5）反应会进行到什么时候“停止”？,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,（7）给这个状态命名,三.化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应 速率和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡是可逆反应进行的最大限度,2.特点：,1.概念：,(1)逆 可逆反应,(2) 等 正=逆 0,(3) 动 动态平衡,(4) 定 平衡
3、状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变,(5) 变 当浓度、压强、温度等条件改变时，平衡即发生移动,3.化学平衡状态的判定,(1)等：达到化学平衡时，v正 v 逆,(2)定：反应混合物各组分的浓度保持一定。,判断化学平衡状态的两大标志。,等,化学平衡状态的判定 以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：,(1)A的消耗速率与A的生成速率_(2)A的消耗速率与C的_速率之比等于_(4)A的生成速率与B的_速率之比等于_,消耗,m ：n,相等,m ：p,消耗,例1、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 ( ) A、 3V正(H2) = 2V逆(NH3
4、) B、每消耗3amol H2同时生成2amol NH3 C、一个NN键断裂的同时，有六个NH键断裂 D、三个HH键形成的同时，有六个NH键断裂,C,定,例2、在一定温度的恒压容器中，可逆反应： A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ ） A单位时间生成n molA，同时生成3n molB B A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 CA、B、C的浓度相等 D 容器中气体的密度保持不变,D,例3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(？)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 (1). B的物质的量浓度(2).混合气体的总物质的量(3).混合气
5、体的压强(4).混合气体的密度(5).混合气体的平均相对分子质量(6). 混合气体中C和 D的物质的量之比,I.当A为气体时_,II.当A为固体时_,(1)(2)(3)(5),(1)(4)(5),课堂小结,1、对化学反应限度的叙述不正确的是（ ） A. 化学反应的限度与时间的长短无关 B. 化学反应的限度是不可改变的 C. 化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等 D. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 2、在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子( ) A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和
6、SO3中 D. SO2,SO3和O2中都存在,B,随堂检测,D,催化剂,3.下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,4、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 容器内气体的密度保持不变 2V(O2)=V(NO) 混合气体的颜色保持不变 A B C D,A,再见,
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