内蒙古赤峰市2018年中考化学试题（含解析）

1、内蒙古赤峰市 2018 年中考化学试题一、选择题（共 14小题，每小题 2分，满分 28分）1.下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是（ ）A钻木取火 B在甲骨上刻文字C用石块磨制石斧 D指南针指引航海2防治贫血病需适量补充的元素是（ ）A碘 B铜 C铁 D钙3以下不列入空气质量监测标准的项目是（ ）A氮气 B一氧化碳 C二氧化硫 DPM2.54许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是（ ）A居里夫人 B张青莲 C诺贝尔 D侯德榜5下列物质属于氧化物的是（ ）AO 2 BP 2O5 CKClO 3 DC 2H5OH6下列化学用语中表示氯离子的是（ ）ACl

2、 BCl 2 CCl D7下列滴管使用图示正确的是（ ）A取液时挤入空气 B代替玻璃棒进行搅拌C向试管中滴加液体 D将残留溶液的滴管倒持8从分子的角度分析，在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是（ ）A分子是运动的 B分子体积很小C分子的质量很小 D分子间有间隙9在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）A食盐 B烧碱 C硝酸铵 D浓硫酸10甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1时，将甲、乙两种物质各 35g，分别加入到 100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是 130gC将 t

3、1时，甲的饱和溶液升温到 t2，溶质质量分数增大Dt 2时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数11分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）A水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成B铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀C金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同D化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物12下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）AH +、Na +、OH 、Cl BAg +、Na +、Cl 、NO 3CCu 2+、Ba 2+、Cl 、SO 42 DK +、Cl 、NH 4+、NO 313某化学小组利用

4、数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中Ba 点所示溶液中，溶质只有 NaClCb 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D向点 c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色14下面实验设计一定能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加足量水，过滤C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象二、填空题

5、（共 4小题，每小题 6分，满分 24分）15饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是 ；牛肉富含的营养素是 ；（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用 进行检验。日常生活中常用 的方法，降低水的硬度。（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种 制品，它具有良好的抗腐蚀性。（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的 作用。16废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题：（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。说明铜具有 性。（2）

6、回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要 。将足量的锌与 490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气 g。（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与 （填”酸性”或“碱性” ）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。17质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号） 。a大理石和稀盐酸 bNaOH 溶液和 Na2SO4溶液（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是 。该反应的化学方程式为 ；参

7、加反应的氧气质量为 g。（3）在一定条件下，A 和 B反应生成 C，微观示意图如图二。回答下列问题：一个 A分子由 个原子构成；C 分子中元素的质量比 N:O ；该反应的化学基本反应类型为 ；上述反应中一定发生改变的是 （填标号） 。a元素种类 b原子种类 c分子种类18阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B 族的钪（Se） 、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素” 。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（

8、La） 、铈（Ce） 、镨（Pr） 、钕（Nd） 。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce 2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。（2）铈元素的质子数是 。（3）三氧化二铈（Ce 2O3）中 Ce元素的化合价是 价。（4）三氧化二铈（Ce 2O3）的用途是 。三、解答题（共 2小题，满分 18分）19实验桌上准备了下列仪器和药品。回答下列问题：（1）标号为 C的仪器名称是 。（2）制取和收集氧气所用的仪器有 （填标号） ，反

9、应的化学方程式为 。（3）氧气的验满方法是 。（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式 。20小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有 CO2、CH 4等。【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有 CO2和 CH4。【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验（1）若装量 A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 ；（2）装置 B内发生反应的化学方程式为 ；（3）

10、装置 D内浓硫酸的作用是 ；（4）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有 出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 。E 处气体燃烧的化学方程式为 。【实验结论】气体样品中含有 CO2和 CH4，小刚的猜想正确。【反思与评价】（5）小强观察上述实验装置发现：装置 A和装置 C完全相同，他认为可以取消装置 C你是否认同 （填“认同”或“不认同” ）理由是 。（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有 CO2，由于二氧化碳 ，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。内蒙古赤峰市 2018 年中考化学试题解析一、选择题（共 14

11、小题，每小题 2分，满分 28分）1.下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是（ ）A钻木取火 B在甲骨上刻文字C用石块磨制石斧 D指南针指引航海【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。据此分析判断：A、钻木取火过程中，物质的燃烧有新物质生成；B、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成；C、用石块磨制石斧过程中只是形状发生改变，没有新物质生成；D、指南针指引航海过程中没有新物质生成。【答案】A2防治贫血病需适量补充的元素是（ ）A碘 B铜 C铁 D钙【解析】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血。【答案】C3以下不列入空气质量监测标准

12、的项目是（ ）A氮气 B一氧化碳 C二氧化硫 DPM2.5【解析】空气污染主要污染物有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要是指一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒如烟尘、PM2.5 等。【答案】A4许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是（ ）A居里夫人 B张青莲 C诺贝尔 D侯德榜【解析】A、居里夫人与她的丈夫皮埃尔居里发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra） ；B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值；C、诺贝尔发明了硝化甘油炸药等；D、侯德榜发明了联合制碱法。【答案】D5下列物质属于氧化物的是（ ）AO 2 BP 2O5 CKClO

13、 3 DC 2H5OH【解析】氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。A、O 2是由同种元素组成的纯净物，属于单质；B、P 2O5是由 P和 O两种元素组成的纯净物；C、KClO 3是由三种的元素组成的纯净物，属于化合物；D、C 2H5OH是由三种元素组成的有机化合物。【答案】B6下列化学用语中表示氯离子的是（ ）ACl BCl 2 CCl D【解析】A、Cl 可表示氯元素或一个氯原子；B、Cl 2可表示氯气这种物质、氯气是由氯元素组成、一个氯分子及一个氯分子是由 2个氯原子构成；C、离子的表示方法是：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

14、号在后，带 1个单位电荷时， “1”省略不写；D、为氯原子的原子结构示意图。【答案】C7下列滴管使用图示正确的是（ ）A取液时挤入空气 B代替玻璃棒进行搅拌C.向试管中滴加液体 D将残留溶液的滴管倒持【解析】A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取；B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏；C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内部或更不能接触试管内侧壁，应悬垂在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管；D、将取液后的滴管倒持，会引起药液污染或腐蚀胶头。【答案】C8从分子的角度分析，在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是（ ）A分子是

15、运动的 B分子体积很小C分子的质量很小 D分子间有间隙【解析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动的；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。可简记为：“两小运间，同同不不” 。造成非吸烟者在公共场所被动吸食“二手烟” ，是因为烟气中的分子总是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入有害物而危害健康。【答案】A9在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）A食盐 B烧碱 C硝酸铵 D浓硫酸【解析】A、食盐溶于水溶液温度基本不变；B、烧碱（即氢氧化钠）溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温

16、度显著下降；D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高。【答案】C10甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 1时，将甲、乙两种物质各 35g，分别加入到 100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是 130gC将 t1时，甲的饱和溶液升温到 t2，溶质质量分数增大Dt 2时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度；B、t 1时，甲、乙物质的溶解度都是 30g，所以将甲、乙两种物质各 35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是 130g；C、将 t1时，甲的

17、饱和溶液升温到 t2，溶解度增大，溶质质量分数不变；D、t 2时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的质量分数不一定大于乙溶液的质量分数。【答案】B11分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）A水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成B铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀C金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同D化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【解析】A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成；B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更不易腐蚀；

18、C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。【答案】B12下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）AH +、Na +、OH 、Cl BAg +、Na +、Cl 、NO 3CCu 2+、Ba 2+、Cl 、SO 42 DK +、Cl 、NH 4+、NO 3【解析】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。因此，A 选项中的H+、OH 两种离子能结合成水；B 选项中的 Ag+、Cl 两种离子能结合成氯化银沉淀；C 选项中的 Ba2+、SO 42 两种离子能结

19、合成硫酸钡沉淀；D 中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水。【答案】D13某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中Ba 点所示溶液中，溶质只有 NaClCb 点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D向点 c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色【解析】A、图象中 pH值的变化是从小于 7逐渐地增大到大于 7，可知原溶液呈酸性，随着碱性溶液的不断加入，pH 逐渐增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；B、a 点时溶液的 pH小于 7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，

20、所得溶液中的溶质为 HCl和NaCl；C、b 点时溶液的 pH等于 7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c 点时溶液的 pH大于 7，呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。【答案】B14下面实验设计一定能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加足量水，过滤C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象【解析】除杂质三原则：反应后不能引入新的杂质（“不增” ） ；加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应（“不

21、减” ） ；杂质所转变成的新物质与原物质不同状态（“易分” ） 。A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为会引入新的气体杂质，且二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的；B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去；C、碳酸钠能与适量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则。D、将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性 CuAg；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银。【答案】D二、填空题（共 4小题，每

22、小题 6分，满分 24分）15饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是 ；牛肉富含的营养素是 ；（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用 进行检验。日常生活中常用 的方法，降低水的硬度。（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种 制品，它具有良好的抗腐蚀性。（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的 作用。【解析】 （1）芹菜富合的营养素是维生素；牛肉富含的营养素是蛋白质；（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生

23、较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。【答案】 （1）维生素 蛋白质；（2）肥皂水 煮沸；（3）合金；（4）乳化16.废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题：（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。说明铜具有 性。（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要 。

24、将足量的锌与 490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气 g。（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与 （填”酸性”或“碱性” ）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。【解析】 （1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线，说明铜具有导电性和延展性；（2）氢气具有可燃性。点燃可燃性气体前一定检验其纯度，以防点燃时因气体不纯而发生爆炸；设生成氢气的质量为 x，则：ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2490g20% xx=2g0%49g28（3）氯化铵易与碱性物质反应，二者混用，会降低肥效。【答案】 （1）导电性和延展；（2）验纯 2；（3）碱性17质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要

25、贡献。（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号） 。a大理石和稀盐酸 bNaOH 溶液和 Na2SO4溶液（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是 。该反应的化学方程式为 ；参加反应的氧气质量为 g。（3）在一定条件下，A 和 B反应生成 C，微观示意图如图二。回答下列问题：一个 A分子由 个原子构成；C 分子中元素的质量比 N:O ；该反应的化学基本反应类型为 ；上述反应中一定发生改变的是 （填标号） 。a元素种类 b原子种类 c分子种类【解析】 （1）碳酸钙和盐酸反

26、应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是 a；（2）从燃烧条件分析，固体质量在 t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2MgO 2 点 燃 2MgO；通过图象中的数据可知，镁反应后增加的质量为 4g2.4g1.6g，所以参加反应的氧气质量为 1.6g；（3）一个 A分子由 2个原子构成；C 分子中元素的质量比 N:O14:327:16；该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以化学基本反应类型为化合反应；化学变化中有新的物质生成，所以上述反应中一定发生改变的是分子种类。【答案】 （1）a；

27、（2）温度未达到金属镁的着火点；2MgO 2 点 燃 2MgO；1.6；（3）2；7:16；化合反应；c18阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B 族的钪（Se） 、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素” 。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La） 、铈（Ce） 、镨（Pr） 、钕（Nd） 。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce 2O3）加

28、入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。（2）铈元素的质子数是 。（3）三氧化二铈（Ce 2O3）中 Ce元素的化合价是 价。（4）三氧化二铈（Ce 2O3）的用途是 。【解析】 （1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质比较活泼；（2）铈元素的质子数是 58；（3）三氧化二铈中，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce元素的化合价是3 价；（4）三氧化二铈（Ce 2O3）的用途是加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。【答案】 （1）比较活泼；（2）58

29、；（3）3；（4）加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材三、解答题（共 2小题，满分 18分）19实验桌上准备了下列仪器和药品。回答下列问题：（1）标号为 C的仪器名称是 。（2）制取和收集氧气所用的仪器有 （填标号） ，反应的化学方程式为 。（3）氧气的验满方法是 。（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式 。【解析】 （1）C 是常用的加热仪器酒精灯；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；制取和收集氧气所用的仪器有：ABEF；过氧化氢在二

30、氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；（3）氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；（4）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。【答案】 （1）酒精灯；（2）ABEF 2H2O2 2H2OO 2；（3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；（4）CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 220小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？【查阅资料

31、】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有 CO2、CH 4等。【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有 CO2和 CH4。【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验（1）若装量 A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 ；（2）装置 B内发生反应的化学方程式为 ；（3）装置 D内浓硫酸的作用是 ；（4）E 处观察到干燥冷烧杯内壁有 出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 。E 处气体燃烧的化学方程式为 。【实验结论】气体样品中含有 CO2和 CH4，小刚的猜想正确。【反思与评价】（5）小强观察上述实验装

32、置发现：装置 A和装置 C完全相同，他认为可以取消装置 C。你是否认同 （填“认同”或“不认同” ）理由是 。（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有 CO2，由于二氧化碳 ，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。【解析】 （1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量 A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（3）浓硫酸具有吸水性，所以装置 D内浓硫酸的作用是干燥气体；（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以 E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量

33、澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH42O 2 点 燃 CO22H 2O；（5）氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C 装置的作用是检验二氧化碳是否除尽，所以我认为不可以取消装置 C理由是：装置 A和装置 C虽然相同，但作用不同，A 装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C 装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置 C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；（6）二氧化碳不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。【答案】 （1）二氧化碳；（2）2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O；（3）干燥气体；（4）水珠 甲烷 CH 42O 2 点 燃 CO22H 2O；（5）不认同 装置 A和装置 C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C 装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置 C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；（6）不能供给呼吸