1、2018 年四川省德阳市中考化学真题可能用到的相对原子质量：H 一 1 C12 N14 O 一 16 Na23 S 一 32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是( )A. 丝绸 B. 草药 C. 茶叶 D. 瓷器【答案】D【解析】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，错误；B、草药是有机化合物，错误；C、茶叶是有机化合物，错误；D、瓷器是无机化合物，正确。故选 D。2. 下列图示实验操作中，正确的是( )A. 点燃酒精灯 B. 过滤C. 量取 5.5mL 液体 D. 称量 10.05g 固体【答案】B【解析】
2、A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠” ，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取 5.5 mL 的液体不能用 50 mL 的量筒，应该用 10mL 的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故选 B。3. 丁烯(C 4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是 ( )A. 丁烯中 C、H 元素的质量比为 1：2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C. 丁烯分子中碳原子的结构示意图为 D. 丁烯分子中含有 4 个碳元素和 8 个氢元素【答案】B【解析】A、丁烯的化学式是 C4H8，由化学式可知
3、，丁烯中碳原子与氢原子的个数比为 1:2，故碳、氢元素的质量比不可能是 1:2，故 A 错误；B、碳原子的原子结构示意图有 2 个电子层，故碳元素在第二周期，正确；C、碳原子的最外层电子数是 4，故错误；D、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故 D 错误。故选 B。4. 下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目都不变C. 生成物一定是氧化物 D. 反应前后各元素的化合价发生了变化【答案】C【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由 2 种物质反应生成 1 种物质，故是化合反应，正确；B、任何的
4、化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选 C。5. 下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )选项 待鉴别的物质 鉴别方法A CO2 与 O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬C AgCl 与 NaCl 加水，观察是否溶解D NaOH 与 Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃
5、烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选 D。6. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )A. 20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D. 将 40甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故 20
6、时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为 40 g，故 40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将 40 甲的饱和溶液降温到 20 ，会有晶体析出，正确。故选 C。7. 向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液，实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A. P 点时的溶液只含一种溶质B. R 点对应横坐标的数
7、值为 180C. 0 至 P 过程中溶液的 pH 变大D. Q 至 R 段表示生成沉淀的过程【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P 点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 106 44x 4.4g= ，解得 x=100g设生成 8g 的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为 yNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 、106 100y 8g= ，解得 y=
8、80g ，故共需碳酸钠的质量为 100g+80g =180g，正确；C、0-P 的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故 pH 逐渐增加，正确；D、0-P 段表示生成气体，Q 至 R 段表示生成沉淀，正确。故选 A。8. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜C. 滤出的固体中含有银 7.6g D. 滤出的固体中含有铜 6.4g【答案】A【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设
9、5.6g 铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为 xFe+2AgNO3=Fe（NO 3） 2+2Ag 固体增加量56 1605.6g x= 解得 x=16g，而最终得到的固体只有 14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故 A 正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故 B 错误；若固体中含有银 7.6g，则含有铜的质量为 6.4g，生成 6.4g 的铜需要 5.6g 的铁，而总参加反应的铁的质量为 5.6g，故 C 错误；经上分析滤出的固体中不可能含有 6.4g 的铜，故 D 错误。故选 A。二、非选择题 9. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年
10、来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是_(填标号)。a燃煤脱硫 b植树造林 c静电除尘 d燃放鞭炮(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、NOx及 CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比) 的变化关系如图所示。利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NO x)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH 36NO x (2x3)N 2_ 。随“空/燃比”增
11、大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是_。【答案】 (1). d (2). 6xH2O (3). 燃油气充分燃烧（2）根据质量守恒定律需要填 6xH2O；随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。10. AF 是初中化学的常见物质，A 与 B 的组成元素相同，D、E 在通常状况下是气体，F 是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。(1)A 的化学式是 _。(2)若 BEFC，则 C 是_( 填名称或化学式)。(3)反应的化学方程式是_ 。(4)反应的化学方程式是_ 。【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) (3). C+O2
12、CO2 (4). CaCO3 CaO+CO2或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则 C 是碳酸氢钙；（3）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为 C+O2 CO2 ；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。11. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2 组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始
13、沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液 A 中的阳离子是 _(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是_。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是_。【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】 （1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液
14、中的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液 B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；12. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H 2C2O4Ca(OH) 2 = CaC2O42H 2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪
15、器 a 的名称是_。装置B 的主要作用是_ 。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为 AB（_）（_）（_）IDH。装置 I 中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有 CO，乙组同学需要两次使用装置 D，其现象分别是_。【答案】 (1). 酒精灯 (2). 防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2 的检验 (3). CO2(或二氧化碳) (4). F (5).
16、D (6). G (7). 第一次 D 中无明显变化，第二次 D 中澄清石灰水变浑浊。【解析】 （1）仪器 a 的名称是酒精灯；装置 B 的主要作用是防止升华的草酸进入 C 中，影响 CO2 的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）装置 AB 中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液 F 吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水 D 检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸 G 除水，后通入到 I 装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填 F、D、G；第一个 D 装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。13. 某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分数为_。【答案】20%【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t= ，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 =20%答：废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 20%。
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