1、绝密启用前 试卷类型： A温馨提示：1本卷共 7 页，共 70 分，考试时间 80 分钟。2所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。3考试结束后，本试卷和答题卡一井交回。4可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 2n-65 Ag-108 Ba-137美丽中国！美丽化学！化学是在原子、分子层次上总管物质变化之科学。化学工作者敬畏自然，取舍有度，掌控变化，改造物质。凭“化学眼”观物质，用“化学语”表物质，藉“化学法”造物质。化学让生活更美好，人与自然更和谐！亲爱的同学，化学向你招手，自然对你微笑，祖国
2、等你建设。加油！一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1据中国环境报报道，为应对气候变化，落实巴黎气候变化协定 ，2017 年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指A.二氧化碳 B单质碳 C碳元素 D.所有含碳化合物2下列能够反映物质组成的概念是溶解度 元素 溶质质量分数 有机物 溶液A B C D.3石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是石墨烯是一种新型化合物三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同金刚石和石墨烯是组成
3、相同但结构不同的两种物质石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似A B C D.4对立统一是物质运动的普遍规律，下列一 描述的是两种物质的性质业变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 水的气化和氦气的液化氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 盐酸的酸性氢氧化钠的碱性A B C D.5描述物质变化的成语有：滴水成冰； 死灰复燃； 木已成舟；火烧赤壁；沙里淘金；火上浇油； 百炼成钢； 花香四溢； 玉石俱焚，其中属于化学变化的是A B C D. 6在化学变化中，下列说法正确的是原子的种类、元素的种粪、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、
4、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A B. C D.7材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的足A塑料属于有机合成高分子材料 B.玻璃属于硅酸盐材料C制造芯片的硅属于非金属材料 D.铝镁合金属于复合材料8绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是A.化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题B有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用C解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理D化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染9下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A.将水通电一段时间后B.向氢氧化钾和
5、碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸10.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置B实验室收集氧气和二氯化碳均可使用装置，气体从导管 b 进入C实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管 a 进入D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图 临时存放二、填空与简答（本大题共 5 小题，共 33 分）11 （5 分）征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会
6、是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。(1) 1803 年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论” ：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811 年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897 年，汤姆森通过实验发现了_，进一步发展了原子分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _中的观点。1911 年，声瑟福又通过实验，推测原子是由_构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。(2)
7、道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做_。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _来表达他们的理论成果。阅读下面材料，回答 12-15 题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图 1 所示） ，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。12
8、（6 分）内涵决定身份物质的组成与分类(l)用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_。大气圈中含量最高的物质是_。水圈中含量最高的元素是_。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_。(2)按要求填表：物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 用符号表示构成物质的微粒 物质类别生物圈 蔗糖大气圈 氩气水圈 氢氧化钙岩石圈 Na+、SiO 32-13.（11 分）甲烷小分予，大作为在图 1 的四大圈层中，有下列 6 种物质：甲烷；水；二氯化碳； 一氧化碳；氢气； 氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答
9、：(1)在这 6 种物质中，元素种类共有_种，人类的生命活动不可缺少的物质有（填化学式，下同）_，植物生长必需的物质有_，元素种类完全相同的物质是_。（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：在隔绝空气和 1000条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；在隔绝空气和 1500条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；在 1400条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；在 800和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述 三个反应的化学方程式：_；_；_；(3)在反应中，属于置换反应的有_。在反应 和中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看
10、，是因为反应条什不同导致_。和两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_。在实际生产：中，反应需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_。14.（5 分）柔之力神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图 2 是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱” 、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_。(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能
11、满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_、_。(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在 20时，取 2.5g 样品加入盛有 10g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 3 所示，则固体粉末是_。若将该溶液升温到40时，则所得溶液溶质质量分数为_。15.（6 分）金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图 4 所示：请回答下列问题：(l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化
12、学方程式表示其制备原理）_。(3)图 5 是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_ 。四大圈层中含有下列物质：硫酸锌；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。三、实验与探究（本大题共 l 小题，共 I2 分）16. (12 分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_。定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，
13、你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_。(3)假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）_的质量（假设你测得的沉淀的质量为 m2） 。(4)请你设计实验方案，获得数据 m1、m 2，把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤(5)数据处理：请用含 m1、m 2 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。_。分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。四、计算（本大题共 l 小题，共 5 分）17.（5 分）向 20g，铜锌合金中
14、不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： (l)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 （计算结果保留一位小数） 绝密启用前 试卷类型.A一、选择题（本大露包 10 小题，每小照 2 分，共 20 分 ）1-5：ABBAD 6-10：CDCDB二、填空与简答（共 33 分）11 （评分标准：共 5 分，每空 1 分）(l)电子 原子不可再分 原子核和核外电子 (2)推理 模型12 （评分标准：共 6 分，第(1)小题每空 0.5 分，第(2)小题每行 1 分）(l) Al N2 O P物质所属圈层 物质名称 物质的化学式 微粒符号
15、物质类别生物圈 C12H22O11 C12H22O11 有机物大气圈 Ar Ar 单质水圈 Ca(OH)2 Ca2+、OH - 碱岩石圈 硅酸钠 Na2SiO3 盐13(评分标准：共 l1 分，每空 1 分第(1)小题漏填、多填均不得分）(1)3 H2O、O 2 CO2、H 2O、O 2 CO、CO 21500(2)2CH4 C2H2+3H22CH 4+O2 4H2 +2CO CH4+ CO2 2H2 +2CO(3) 原子的结合方式不同反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变（只答对前半句给 0.5 分，只答对后半句话给满分）在 1400时，超量的氧气能与生成物（或氢气、一氧化碳）反应14
16、 （评分标准：共 5 分，每空 1 分）(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。(2) NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl型垦 Na2c2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H 2O(3) Na2CO3 20%15 （评分标准：共 6 分，每空 1 分）(1) MgCO3 MgO+ CO2 MgC12 Mg+C12(2)一氧化碳还原氧化铁（或四氧化三铁） ，或电解氧化铝的方程式。合理即可。(3)镁原子最外层电子数为 2在化学反应中易失电子 （答 2 个得 0.5 分）(4)
17、实验、观察、推理 （答 2 个得 0.5 分）三、实验与探究（共 12 分）16 （评分标准：共 12 分）(l)答案要点：样品需溶解，交代清楚试剂、现象和结论 （2 分，每 2 个要点 1 分）(2) Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl (2 分)（只选对试剂 1 分，其它答案合理也可）(3) BaCO3 (或 CaCO3) （1 分） （使用其他试剂，答案合理也可）(4)选用的仪器名称 实验步骤烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈） 、漏斗、托盘天平（或电子秤） 、（洗瓶、干燥仪器） （共 2 分，每 3 个仪器 1 分，每答对 2 个仪器给 0.5 分不答洗涤、干燥仪器不扣分）答案要点：称量样品的质量溶解；加试剂（需指明试剂过量或足量） ；过滤洗涤、干燥称量沉淀的质量（共 3 分每答对 1 个要点给 0.5 分）（其他合理答案也可，如：使用含钙离子试剂或氯化银沉淀法）
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