贵州省铜仁市2018年中考化学试题（含答案解析）

1、贵州省铜仁市 2018 年中考化学试题（解析版）可能用到的元素相对原子质量: H:1 C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Cu: 64一、选择题 1. 物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是( )A. 酒精挥发 B. 水变成水蒸气 C. 火柴燃烧 D. 石蜡熔化【答案】C【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；【详解】A、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，故错误；B、水变成水蒸气是水分子之间的间隙变大，没有新分子的生成，故是物理变化，故错误；C、火柴燃烧有二氧化碳和水生成，

2、故是化学变化，故正确；D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误。故选 C。【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质的生成；2. 下列物质属于单质的是( )A. 水 B. 空气 C. 泥土 D. 氢气【答案】D【解析】 【分析】单质是指由一种元素组成的纯净物；【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，故错误；B、空气是由氮气和氧气等物质组成的混合物，故错误；C、泥土是由多种物质组成的混合物，故错误；D、 氢气是由氢元素组成的纯净物，故是单质，故正确。故选 D。【点睛】物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，单质是

3、由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物；3. 下列实验操作正确的是( )A. 用嘴吹灭酒精灯B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖D. 使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂【答案】C【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，故错误；B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；C、洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，正确；D、胶头滴管分两种，一种专用的，可以不清洗，直接放回原试剂瓶，不可混用。另一种通用的，使用过后，胶头滴管必须清洗干净才能直接吸

4、取其他试剂，否则会污染试剂，故错误。故选 C。4. 下列关于物质用途的描述中，正确的是( )A. 干冰可以用于人工降雨B. 氧气不仅可用于医疗急救，还可以燃烧C. 使用有机合成材料不会对环境造成污染D. 金的导电性非常好，所以生活中常用金做电线【答案】A【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能燃烧，故错误；C、有机合成材料易造成白色污染，故错误；D、 金的导电性很好，但是由于金的价格昂贵，故不能用于导线。故错误。故选 A。【点睛】物质的用途与物质的性质有关，但是考虑物质的用途时，不仅要考虑性质，还有考虑物质的价格，环保，回收

5、等因素。5. 化学与我们生活息息相关，下列说法正确的是( )A. 煤、石油、天然气等化石燃料是可再生能源B. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大C. 深埋丢弃废旧电池不会造成水土污染D. 缺铁会引起贫血，食用单质铁可补充血液中的铁元素【答案】B【详解】A、化石燃料是不可再生的燃料，故错误；B、人体缺碘易患甲状腺肿大，故食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大，正确；C、深埋丢弃废旧电池会因重金属造成水土污染，故废旧电池不能掩埋，防止水体污染，故错误；D、缺铁会引起贫血，人体不能直接将铁单质吸收，故错误。故选 B。6. 下列说法 正确的是( )A. 含有碳元素的物质定是有机物B. 长期放置后不会分层的液体一定

6、是溶液C. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳D. 金刚石、石墨和 C60 里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异.【答案】D【详解】A、有机物是指由碳、氢、氧等元素组成的化合物，碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，故错误；B、溶液具有均一性和稳定性，溶液一定是混合物，具有稳定性的物质不一定是溶液，还有可能是纯净物，故错误；C、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气，故错误；D、 金刚石、石墨和 C60 里碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，正确。故选 D。7. 化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是( )A. 将铜投入到稀

7、硫酸中: Cu+H2SO4= CuSO4+ H2B. 硫在氧气中燃烧: 2S+302 =2SO3C. 氢氧化钾长期放置在空气中会变质: CO2+2KOH=K2CO3+H2OD. 碳酸氢钠受热不稳定分解: NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2【答案】C【详解】A、在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，故错误；B、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，该反应方程式中也缺少条件，故错误；C、氢氧化钾长期放置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故该反应正确；D、 该反应却少反应的条件，没有配平，故错误。故选 C。8. 下列对化学事实与解释相符的是( ) 选项 事实 解释

8、A 纯碱溶于水呈碱性 纯碱在水溶液中能解离出 OH-，它是碱B 水的分子式是 H2O 水是由一个氢气分子和一个氧原子组成C 茅台酒飘香的“香 分子在不断运动D 常用过滤的方法对水进行净化 除去水中的可溶性钙、镁化合物A. A B. B C. C D. D【答案】C【详解】A、纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故错误；B、水是由氢元素和氧元素组成，也可以说，1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故错误；C、酒精分子在做无规则的运动，故远处可以闻到酒精的香味，故正确；D、过滤只能除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的物质，故错误。故选 C。9. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用

9、溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是( ) A. K 点表示在 t时，甲、乙均为饱和溶液.B. 35 时，将 20g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是 67.5g.C. t时乙物质的饱和溶液，升温到 35时仍是饱和溶液D. 甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.【答案】D【详解】A. K 点表示在 t时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；B、35时，甲物质的溶解度是 35g，含义是该温度下 100g 的水中最多能溶

10、解 35g 的甲物质，则 50g 的水中最多能溶解 17.5g 的甲物质，故将 20g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故 t时乙物质的饱和溶液，升温到 35时仍是饱和溶液，正确；D、当温度小于 t时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于 t时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选 D。二、非选择题10. 用化学符号或化学式填空：(1)3 个氧气分子 _；(2) 相对分子质量最小的氧化物 _；(3)烧碱的化学式为 _；(4)带两个正电荷的铜离子 _；【答案】 (1). 3O2 (2). H2O

11、 (3). NaOH (4). Cu2+【详解】 （1）氧分子是双原子分子，表示为 O2，若要表示多个氧分子，在 O2 前加上数字表示分子的个数，故 3 个氧气分子表示为 3O2；（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是 H2O ；（3）烧碱是氢氧化钠，化学式为 NaOH；（4）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，带两个正电荷的铜离子表示为 Cu2+。11. 化学就在我们身边，它与我们生活息息相关，请运用所学习的知识填空:(1)很多食品包装袋内都装能够起干燥剂生石灰( 主要成分是 CaO)的小纸袋，能够起干燥作用的反应原

12、理是 _，反应类型是 _。(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是 _；(填元素符号)(3)地壳中含量最高的金属是 _；(4)我市锰矿资源丰富，某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质，从经济和效果考虑，可以选用_进行中和处理除去硫酸。【答案】 (1). CaO+H2O=Ca(OH)2 (2). 化合反应 (3). 蛋白质 (4). Al (5). 熟石灰【详解】 （1）氧化钙能做食品干燥剂的原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应；（2）蛋白质是动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分；（3）地壳中元素含量由高

13、到低的顺序是氧、硅、铝、铁，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为 Al；（4）电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸，通常用碱性的物质熟石灰来中和；12. 糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：(1)生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是 C12H22O11 该物质由几种元素组成_，1 个蔗糖分子中含有_碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是_。 (2)草本灰是种农家肥， 它的主要成分是种含钾的盐， 草木灰属于_A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，

14、可以通过加入熟石灰，根据是否放出_，初步区分出来。【答案】 (1). 三种 (2). 12 (3). 11：72 (4). C (5). 有刺激性气味的气体【详解】 （1）蔗糖的化学式是 C12H22O11,由化学式可知，蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成；1 个蔗糖分子中含有 12 个碳原子；该物质中氢元素、碳元素的质量比 22：（1212）=11:72；（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰中含有的营养元素只有钾元素，故是钾肥，故选 C；（3）铵态氮肥与熟石灰混合加热反应可以生成有刺激性气味的氨气，故可以用熟石灰鉴别铵态氮肥和钾肥；13. 某原子的原子结构示意图如: 写出它的元素符

15、号_，结构示意图判断该原子在化学反应中_电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式_。【答案】 (1). Cl (2). 得到 (3). NaCl【详解】 （1）由结构示意图可知，该元素是 17 号元素，故是氯元素，符号为 Cl；氯原子的最外层电子数是 7，易得到 1 个电子而形成 8 电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。14. 请用化学知识回答下列问题:(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式_，(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属 Al 具有很好的抗腐蚀性

16、能的原因是_；(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH 4NO3、NaOH ，其中溶解时会放热的是_。【答案】 (1). CuO+CO Cu+CO2 (2). 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 (3). NaOH【详解】 （1）一氧化碳是有毒的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为 CuO+CO Cu+CO2；（2）金属铝是一种较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反

17、应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。（3）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故溶解时会放热的是 NaOH；15. 亚硝酸钠 (NaNO)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题:(1)NaNO2 中氮元素的化合价_，(2)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶波和稀盐酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是_ 。【答案】 (1). +3 (2). 酚酞溶液(或

18、石蕊溶液)【详解】 （1）NaNO 2 中钠元素的化合价是+1 价，氧元素的化合价是-2 价，设氮元素的化合价是 x，根据化合价的代数和为 0，+1+x+（-2）2=0，x=+3；（2）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故可以选酚酞溶液来鉴别，向少量的两种溶液中分别加入几滴酚酞溶液，变红的是亚硝酸钠，不变红的是氯化钠；16. 根据下列实验装置和要求，回答有关问题:(1)写出 b 的仪器名称_，实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式 _，铁丝在氧气中点燃可发生剧烈燃烧，火星四射，写出该反应的化学方程式_。(2)用 B 装置可制取 CO2 并探究 CO2 的性质，锥形瓶中发生反应的化学方程

19、式 _，观察到试管中的_(填溶液颜色变化);(3)图 C 实验中薄铜片上观察到的现象，证明可燃物燃烧需要的条件之一是_ ，白磷燃烧的化学方程式为_。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3). 3Fe+2O2 Fe3O4 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5). 紫色变红色 (6). 可燃物需要达到着火点 (7). 4P+5O2 2P2O5 【详解】 （1）仪器 b 的名称是长颈漏斗；A 装置是固固加热型装置，试管口放有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；铁与氧气在点

20、燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 ；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变为红色，故现象为石蕊溶液变为红色；（3）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于铜片上的温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，故白磷燃烧而红磷不能燃烧，故该实验可探究的燃烧探究是可燃物需要达到着火点；白磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为 4P+5O2 2P2O5 ；17. 酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关

21、知识回答下列问题:(1)稀盐酸能除铁锈( 铁锈的主要成分是 Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式_,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把 pH_为酸雨; (2)现有 :火碱溶液、 Ba(NO3)2 溶液、Na 2CO3 溶液、CuSO 4 溶液、稀硫酸，从以上 5 种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式_。(3) 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH 4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设: A 同学假设只生成 CO2，B 同学假设只生成 H2O，有同学认为 A、B 同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想_。实验验

22、证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过_ 进行检验( 填物质名称)。【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 小于 5.6 (3). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 (4). 生成水和二氧化碳， (5). 无水硫酸铜、澄清石灰水【详解】 （1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH 5.6 的雨水叫酸雨；（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ；（3） 甲

23、烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。18. FeCl2 溶液中混有 少量的 CuCl2,为了除去 CuCl2,某课外小组同学取该溶液 50g 于烧杯中，然后等量分5 次加入某物质 M 充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题 :次数 1 2 3 4 5加入 M 的质量(g) 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g 0.28g溶液的总质量(g) 49.96 g 49.92 g

24、49.88 g 49.84 g 49.84 g(1)写出物质 M 的化学式_.(2)参加反应 M 的总质量是_?(3)FeCl2 溶液中 CuC12 的质量分数是 _?【答案】 (1). Fe。 (2). 1.12g (3). 5.4%【详解】 （1）FeCl 2 溶液中混有 少量的 CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是 Fe；（2）由表可知，每加入 0.28g 的 Fe 后溶液的质量减少 0.04g ，溶液的总质量减少了 50g-49.84g=0.16g ，故反应铁的质量为 0.16g0.04g0.28g=1.12g；（3）设反应 1.12g 的铁需要氯化铜的质量为 xFe+ CuCl2 = Cu + FeCl256 1351.12g x= ，解得 x=2.7gFeCl2 溶液中 CuC12 的质量分数是 100%=5.4%答：M 物质是 Fe,参加反应的铁的质量为 1.12g，FeCl 2 溶液中 CuC12 的质量分数是 5.4%。