湖北省荆门市2018届中考化学试题（含答案解析）

1、湖北省荆门市 2018 年中考化学试题1. 学化学、用化学。下列说法正确的是A. 提倡少开私家车大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致B. 为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹C. 醋酸除水垢利用的是物理变化D. 农业上提倡使用农家肥，因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田耙料【答案】A【解析】A. 提倡少开私家车大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的 “低碳”生活一致，正确；B. 大量燃放烟花炮竹，会造成空气污染，错误；C. 用醋酸除水垢有新物质生成，利用的是化学变化，错误；D. 在田间焚烧秸秆，会造成空气污染，错误。故选 A。2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列

2、实验操作正确的是A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中C. 用 100mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为 5.00 克【答案】A【解析】A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，使酒精与空气隔绝，达到灭火的目的，正确；B. 用镊子小心的将块状固体放入水平放置的试管口，然后将试管慢慢地竖立起来，错误；C. 用 10mL 量简量取 9.5mLNaCl 溶液，错误；D. 用托盘天平称量固体的质量，一般精确到 0.1g，错误。故选A。3. 下列说法不正确的是A. CO2、O 3、CH

3、4、氟氯代烷等都能产生温室效应B. 液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品C. 超市里卖的纯净水是纯净物D. 露天焚烧垃圾会增加空气中的 PM2.5【答案】C【解析】A. CO2、O 3、CH 4、氟氯代烷等都能产生温室效应，正确；B. 液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品，正确；C. 超市里卖的纯净水中含有不同种物质，属于混合物，错误；D. 露天焚烧垃圾会增加空气中的 PM2.5，正确。故选 C。4. 下列描述正确的是A. 铁丝在 O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C. 加热高锰酸钾可以制取 O2，液化空气也可以制取 O2,两者都属于化

4、学变化D. 硫在 O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体【答案】A【解析】A. 铁丝在 O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确； B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C. 加热高锰酸钾可以制取 O2，液化空气也可以制取 O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D. 硫在 O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选 A。5. 下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是A. 金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的结构不同、但性质相同的单质B. “富硒大米

5、”中的硒指的是元素C. 电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气D. O2-、Na +质子数和电子数都不同【答案】B【解析】A. 金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的结构不同、性质也不相同的单质，错误； B. “富硒大米”中的硒指的是元素，正确；C. 电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素，错误；D. O2-、Na +质子数分别是 8、11，核外电子数都是 10，错误。故选 B。6. 石油裂解气中含有 C2H4和 C4H8，二者以任意比例混和时，下列判断不正确的是A. 完全燃烧时生成 CO2和 H2O 的质量比为定值B. 不完全燃烧时生成 CO、CO 2和 H2O，若产物 H2O、CO 2分别

6、为 18g、22g，则 CO 为 l4gC. 混合气体中碳的质量分数为D. 混合气体总质量一定时，消耗的 O2不一定为定值【答案】D【解析】A. C2H4和 C4H8中碳、氢元素的质量比相等，所以完全燃烧时生成 CO2和 H2O 的质量比为定值，正确；B. C2H4和 C4H8中碳、氢元素的质量比相等，为：（ 122）：（14）=6:1，18gH 2O 中氢元素的质量是 18g =2g，22gCO 2中碳元素的质量是：22g =6g，l4gCO 中碳元素是质量是：l4g =6g，碳元素的质量：6g+6g=12g，氢元素的质量是 2g，碳元素与氢元素的质量比为：12g：2g=6:1，正确；C.

7、混合气体中碳的质量分数为 = ，正确；D. 因为 C2H4和 C4H8中碳、氢元素的质量比相等，所以混合气体总质量一定时，消耗的 O2一定为定值，错误。故选 D。7. 甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A. 甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲B. 将 A 点降温到 t1甲、乙、丙均变为不饱和溶液C. t2时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D. 将甲中 A 点变成 B 点可采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液

8、中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B. 将 A 点降温到 t1时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C. t2时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D. A 点是不饱和溶液，B 点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故选 B。点睛：在溶解度曲线上，溶剂的质量都是 100g，所以分析饱和溶液中的溶质质量分数时，只需要比较溶解度的大小即可。8. 某兴趣小组在研究 Z

9、n-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-Al 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金 6.5g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5g 气体，该合金可能是A. Zn-Cu 合金 B. Zn-Fe 合金 C. Fe-Al 合金 D. Fe-Cu 合金【答案】C【解析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。A. 6.5gZn-Cu 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于 0.2g，不符合题意；B. 6.5gZn 与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是 0.2g,6.5

10、gFe 与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量是 0.23g，所以 6.5gZn-Fe 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于 0.2g，少于 0.23g，不符合题意；C. 6.5gFe-Al 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于 0.23g，少于 0.72g，符合题意；D. 6.5g Fe-Cu 合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于 0.23g，不符合题意。故选 C。点睛：金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。先计算出 6.5g 某纯净的金属单质与酸反应产生氢气的质量，当 6.5g 两种金属都与酸反应时，则产生氢气的质量介于一

11、种金属单质与酸反应产生氢气的质量之间。9. 化学使我们的生结丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：(1)画出 O2-的结构示意图_。(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%-5%的_(填名称)的溶液。(3)乙醇_(填“能”或“不能”)导电(4)干冰_(填“是“或者“不是”)冰(5)电解水时加少量 NaOH 以增强导电性，在电解过程中 NaOH 不发生反应，则电解后溶液的 pH_ (填”增大” 、 “减小”或者“不变”)(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_(填“放出”或“吸收”)热量。【答案】 (1). ； (2). 碳酸氨钠； (3). 不能； (4)

12、. 不是； (5). 增大； (6). 放出【解析】(1)O 2-的核内有 8 个质子，核外有 10 个电子，第一层排两个电子，第二层有 10 个电子。(2)皮肤上沾有酸溶液，用水冲洗后，然后再涂上 3%-5%的碳酸氨钠的溶液。(3)乙醇中不存在自由移动的带有电荷的粒子，所以乙醇不能导电。(4)干冰是二氧化碳固体，不是冰。(5)电解水时加少量 NaOH 以增强导电性，在电解过程中 NaOH 不发生反应，电解后溶液的碱性增强，pH 增大。(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均放出热量。10. 请从 H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca 中选取相关元素，用合适的化学用语填空。(1)已知 NO2-,请

13、标出 N(NO2)3中加点 N 的化合价_(2)含有 2 核 10 电子的阴离子_(3)厨房最常见的调味品_(填化学式，以下均同)(4)可作复合肥的盐_.(5)实验室中可在 MnO2催化下制 O2的物质_(含 2 种元素)、_(含 3 种元素)(6)可作补钙剂的物质_。【答案】 (1). +3； (2). OH-； (3). NaCl； (4). KNO3； (5). H2O2 (6). KClO3； (7). CaCO3【解析】(1)化合物中各元素化合价的代数和为零，NO 2-的化合价是-1，所以 N(NO2)3中 N 的化合价为+3。(2)含有 2 核 10 电子的阴离子是含有 2 个原子

14、核，即含有 2 个原子，10 个电子的阴离子，是 OH-。(3)厨房最常见的调味品是 NaCl。(4) KNO3是可作复合肥的盐。(5)实验室中可在 MnO2催化下制 O2的物质(含2 种元素)的是 H2O2，(含 3 种元素)的物质是 KClO3。(6)CaCO 3可作补钙剂。11. AI 均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。己知 A 是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分,D 为液体,F 为气体，I 能与 A 反应生成个数比为 1：2 的+2 价、+3 价铁盐。(1)写出下列物质的化学式 C_、H_ 。(2)上述中属于化合反应的是_、属于分解反应的是_ (

15、3)写出 GH 的化学反应方程式_。(4)写出 I 和 A 反应的化学反应方程式_。【答案】 (1). CaCl2； (2). Fe； (3). (4). (5). 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (6). Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。12. 实验探究题：已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。【查阅资料】硅

16、不能与盐酸反应，但能与 NaOH 溶液反应:Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2。铝与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2与 H2，则铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。【提出猜想】猜想一:该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。猜想二：该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有_实验步骤及现象:取一定生铁合金，加入过量的_，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。取步骤中的滤渣，加入过最的_，充分反应后，滤渣部分溶解,并有气体放出。实验结论:猜想_正确。若步骤中实验现象为无现象，则猜想_正确。【答案】 (1). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； (2).

17、 铝 (3). 盐酸 (4). NaOH 溶液 (5). 一 (6). 二【解析】 【查阅资料】根据题给信息，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。 【提出猜想】猜想二：根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。实验步骤及现象:因为硅不能与盐酸反应，但能与 NaOH 溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入 NaOH 溶液，如果滤渣部分溶解,并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤中无实验现，则猜想二正确。13. 计算题:某固体样品可能含有 NaCl、NaHCO 3、Na 2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣

18、小组取出 100g 固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀 100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2生成沉淀 50g(己知:NaHCO 3与 CaCl2不反应).(1)该固体样品成分是_。(2)求该固体样品中 Na2CO3质量分数为多少_? (写出计算过程)【答案】 (1). NaC1.NaHCO3.Na2CO3 (2). 53%.Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 50g= ,解得 x=53gNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O所以 100g-50g=50g 沉淀是 NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中 NaHCO3的质量是 y。NaHCO3 - CaCO384 100y 100g-50g=50g= ，解得 y=42g53g+42g=95g100g，所以样品是由碳酸钠 、碳酸氢钠、氯化钠组成的。(2)固体样品中 Na2CO3质量分数为： 100%=53%点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。