1、山东省东营市 2018 年中考化学试题能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题1. 上海合作组织青岛峰会于 2018 年 6 月 9 日至 10 日在山东青岛举行。下列做法中，不符合“美丽青岛，倾倒世界”理念的是A. 垃圾分类回收，循环高效利用资源B. 实施雨污分流，构建海绵城市C. 优化建筑设计，研制新型保温材料D. 禁止燃油汽车上路行驶【答案】D【解析】A、垃圾分类回收，循环高效利用资源，正确；B、实施雨污分流，构建海绵城市，既能防治水体污染，又能节约用水，正确；C、优化建筑设计，研制新型保温材料，可以
2、节约能源，正确；D、减少燃油车的使用可以改善空气质量，但是不能禁止燃油车上路，错误。故选 D。2. 下列说法不正确的是A. 高花未吐，暗香已远 分子不断运动B. 品红在热水比在冷水中溶解的快温度越高，分子运动越快C. 碘升华变为碘蒸气分子的大小发生了改变D. 氢气在氧气中燃烧分子可以再分【答案】C【解析】A、高花未吐，暗香已远是分子不断运动的结果，正确；B、温度越高，分子运动越快，品红在热水比在冷水中溶解的快，正确；C、碘升华变为碘蒸汽是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，错误；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧分子分别裂解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分
3、子聚集成水，可以证明分子可以再分，正确。故选 C。3. 下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是选项 内 容 化学用语A 地壳中含量最多的金属元素 ALB 葡萄糖的化学式 C6H12O6C 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 H2O2 H2+O2D 氯离子的符号 Cl1-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示 1 个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2，
4、错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。氯离子带 1 个单位的负电荷，氯离子可表示为 Cl，错误。故选 B。4. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是A. 钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B. 0.9%的生理盐水：是指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠C. 百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D. 古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝【答案】C【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质） ，碳在常温下化学性质不活泼， “钻石恒久远
5、，一颗永流传”，是指钻石很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，错误；B、0.9%的生理盐水，是指 100g 氯化钠溶液中含有 0.9g 的氯化钠，错误；C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，高温的生铁在空气中锤打时，碳和氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，生铁转化为钢，正确；D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，错误。故选 C。点睛：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指 100 份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。5. 你认为下列观点不正确的是A. 元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是无限的B. 控制化学反应的条件，使反应向
6、着有益于人类的方向转化C. 为了满足不同需求，常对物质进行分离或混合D. 温室效应严重影响了人类的生存，我们应想方设法消除二氧化碳等导致的温室效应【答案】D【解析】A、元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是无限的，正确；B、控制化学反应的条件，使反应向着有益于人类的方向转化，正确；C、为了满足不同需求，常对物质进行分离或混合，如粗盐的提纯或溶液的配制，正确；D、温室效应虽然给人类带来了环境问题，但是温室效应对人类有着重要的意义，例如温室效应为人类提供了适宜的生存温度，错误。故选 D。6. 丁基锂(C 4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。白色粉末，熔点-95 ，沸点 80，遇水、空气
7、均易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是A. 丁基锂是由 4 个碳原子、 9 个氢原子、1 个锂原子构成的B. 丁基锂中碳元素质量分数为 75%C. 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭D. 丁基锂是有机高分子化合物【答案】B【解析】A、丁基锂是由分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；B、丁基锂中碳元素质量分数=100%=75%，正确；C、丁基锂遇水易自燃，在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，错误；D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，丁基锂的相对分子质量为124+19+7=64，不属于有机高分子化合物，错误。故选 B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的
8、含义中解题的关键。7. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是A. 甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B. 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C. 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素【答案】D8. 小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知 SO2 化学性质与 CO2 相似)：分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充
9、分振荡，使生成的气体全部溶于水；分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快A. 甲瓶溶液和丙 B. 甲瓶溶液和丁C. 乙瓶溶液和丙 D. 乙瓶溶液和丁【答案】B【解析】硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸能与碳酸钙反应。由题意可知，分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水，甲瓶中水的体积少生成的酸的浓度大，与大理石反应的速率快，丁中大理石粉末与酸的接触面积大，反应的速率快。由以上分析可知，B 正确， 故选 B。点睛：影响化学反应速率的因
10、素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素） 。9. 生活中常用湿润的 PdCl2 试纸来检测 CO 对环境的污染情况。已知 CO 与 PdCl2 溶液反应的化学方程式：CO + PdCl2 + X = 2HCl + Pd+ CO2 。下列说法错误的是A. X 为 H2OB. 从生成物的角度分析，金属 Pd 应位于金属活动顺序表中氢之后C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化D. 列入空气污染指数的项目暂定为： CO、NO2、SO2、O3 和可吸入颗粒物等【答案】C【解析】A、根据反
11、应的化学方程式 CO + PdCl2 + X = 2HCl + Pd+ CO2，反应后的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为 1、2、1、2、2，反应前的碳原子、氧原子、钯原子，氢原子、氯原子的个数分别为 1、1、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，物质 X 的化学式为 H2O，正确；B、反应的生成物是 Pd 和盐酸，说明 Pd 和盐酸不能反应，金属 Pd 应位于金属活动顺序表中氢之后，正确；C、反应前、后的氧元素化合价不变，均为2 价，错误；D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO 2、SO2、O3 和可吸
12、入颗粒物等，正确。故选 C。点睛：只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。二、非选择题10. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：( 中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)(1)中活性炭的作用是_( 填字母。下同)，中超滤膜的作用是 _。A去除有害菌和部分病毒 B吸附杂质 C除去较大的不溶性杂质(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_方法。(3)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是_。(4
13、)下列图标表示“国家节水标志”的是_。【答案】 (1). B (2). A (3). 煮沸 (4). 磷酸二氢钾 (或 KH2PO4) (5). B【解析】本题考查了水的净化，硬水与软水，常见化肥的种类，几种常见的与化学有关的图标。难度不大，根据已有的知识进行解答。（1）由净化水的过程可知，其中步骤的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，故选 B；中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选 A；（2）硬水在煮沸过程中可转化成难溶性的钙镁化合物，使水软化，同时还能杀灭病原微生物。若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；（4）A、图中所示标志是中国节能标志，错误
14、； B、图中所示标志是国家节水标志，正确；C、图中所示标志是物品回收标志，错误；D 、图中所示标志是当心火灾，错误。故选 B。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。11. 金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。(1)下图标示的各材料中，属于金属材料的是_( 填序号，下同)，属于合成材料的是_。(2)从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是_。A.价格低廉 B.能为人体提供必需的微量元素铁元素C.铝、钡、钛是人体非必需元素 D.铁是使用最多的金属(3)刷洗后的铁锅
15、，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是_。(4)小英同学在探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：通过以上三个实验，_( 填“能”或“不能”)得出 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管中，充分反应后试管中的溶液为无色，则试管中的固体一定含有_。【答案】 (1). (2). (3). BC (4). 铁与氧气(或 O2 或空气中的氧气)、水(或 H2O 或水蒸气)同时接触 (5). 能 (6). Fe、Cu【解析】本题考查了金属的化学性质，金属材料及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，常见材料的分类等。
16、（1）玻璃属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，铸铁属于金属材料，所以图甲标示的材料中，属于金属材料的是，属于合成材料的是；（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是：能为人体提供必需的微量元素铁元素，铝、钡、钛是人体非必需元素，故选 BC；（3）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，暗红色的物质是铁锈，铁生锈是铁与氧气(或 O2 或空气中的氧气)、水(或 H2O 或水蒸气)同时接触的结果；（4）图 1 中是不同金属在相同的条件与酸反应，依据气泡产生的快慢，可以得出锌比铁活泼，图 2 中，铁会与硫酸铜反应，得出铁比铜活泼，能得出 Zn、Fe、Cu 三种金属
17、的活动性顺序；实验结束后，将图 1 中剩余的两种金属片放入图 2 试管中，充分反应后试管中的溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜溶液（蓝色） ，没有硫酸亚铁溶液（浅绿色） ，则试管中的固体一定含有 Fe、Cu。点睛：排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。12. 中兴缺“芯” 事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_(填粒子名称)。已知硅原子结构示意图为 下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_(填序号)。(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯
18、硅的作用主要是将光能转化为_能。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式_。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅(如图) ，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是 _(一条即可)。(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅 )为原料，生产过程示意图如下：上述四个步骤中属于物理变化的是_。物质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4 反应的化学方程式_。【答案】 (1). 硅原子 (2). (3). 电 (4). SiO2 (5). 与水反应(或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可) (6). 步骤 3 (7). SiHCl3+H2 Si+3HC
19、l【解析】本题考查了构成物质微粒的种类，核外电子在化学反应中的作用，化学式的书写，化学变化和物理变化的判别，化学方程式的书写，获取信息利用信息的能力等。（1）金刚石是由碳原子直接构成的，硅与金刚石结构相似，构成硅的粒子是硅原子，原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，硅原子的最外层电子数为 4，所以与硅的化学性质相似的是；（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅，在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为电能；（3）氧元素在化合物中通常显2 价，二氧化硅的化学式为：SiO 2，硅胶可作干燥剂的原因可能是与水反应(或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可) ；（4）物理变化中没有新物质生成
20、，上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 3；SiHCl 3 和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为 SiHCl3+H2 Si+3HCl。13. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及 Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 等物质。请结合表格数据回答下列问题：温度/ 0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2溶解度/gNaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7
21、 14.5 16.4(1)表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是_ 。(2)在 50时，向 100g 水中加入 48gNa2CO3 充分搅拌所得溶液质量为 _ ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至 40时，所得溶液溶质的质量分数会_(填“变小” 、“不变” 或“变大”)。(3)请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。_(4)根据溶解度曲线回答下列问题：60时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_。侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为 NaCl+NH3H 2
22、O+CO2NH 4ClNaHCO 3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出_，理由是_。【答案】 (1). 碳酸氢钠( 或 NaHCO3) (2). 147.3g (3). 变大 (4). (5). NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或 NaHCO3NaClNa 2CO3NH 4Cl) (6). 碳酸氢钠( 或 NaHCO3) (7). NaHCO3 的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度(或 NaHCO3 的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且相同温度下 NaHCO3 的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度)【解析】本题考查了纯碱的制取，溶解度曲线应用。 （
23、1）20时，溶解度大于 1g 小于 10g 的物质属于可溶物质，所以表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠(或 NaHCO3)；（2）碳酸钠的溶解度是 47.3g，50时，100g 的水中最多溶解 47.3g Na2CO3，向 100g 水中加入 48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量=100g+47.3g=147.3g，保持烧杯中各物质质量不变，降温至 40时，溶解度变大，烧杯中未溶解的碳酸钠继续溶解，所得溶液溶质的质量分数会变大；（3）依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如图：（4）60时，氯化铵的溶解度最大，碳酸钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述四种固体物
24、质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或 NaHCO3NaClNa 2CO3NH 4Cl)；侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为：NaCl+NH 3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先析出，理由是：NaHCO 3 的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度(或 NaHCO3 的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且相同温度下 NaHCO3 的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度)。14. A-G
25、 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系， “”表示两端的物质能发生化学反应) 。A 是草木灰的主要成分,B 是光合作用不可缺少的物质， D 是由两种元素组成的化合物， E 是黑色粉末， F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：(1)写出化学式： D_，E_。(2)物质 G 所属的物质类别是_；物质 C 与物质 D 反应的基本类型是_。(3)物质 A 和物质 D 反应的化学方程式是_。(4)古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式_ 。【答案】 (1). HCl (2).
26、 Fe (3). 氧化物( 或金属氧化物) (4). 复分解反应 (5). K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 (6). Ca(OH)2K 2CO3=CaCO32KOH【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。AG 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，A 是草木灰的主要成分，A 是碳酸钾，B 是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和 B 可以互相转化，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，B 是二氧
27、化碳，D 是由两种元素组成的化合物，D 会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，D 是盐酸，二氧化碳能与 C 反应，盐酸能与 C 反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙的水，C 可能是氢氧化钙， F 是未来最理想的清洁能源，F 是氢气，E 与氢气能互相转化，E 是黑色粉末，E 会与盐酸反应，铁是黑色粉末，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，E 是铁，G 会与盐酸、氢气反应， G 是氧化物(或金属氧化物)，经过验证，推导正确 。 因此：(1) D 是盐酸，化学式是 HCl，E 是铁，化学式是 Fe；(2)物质 G 所属的物质类别是氧化物(
28、或金属氧化物) ；物质 C 与物质 D 的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应；(3) 物质 A 和物质 D 的反应是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式是K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2；(4)古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是 Ca(OH)2K 2CO3=CaCO32KOH 。15. 下列有关化学实验的做法，错误的有_。A.给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的 1/3
29、B.滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂C.除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌E.用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜F.量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平【答案】BCDF【解析】本题考查了常见化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是关键。A、给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的 1/3 ，以防加热时液体沸腾，溅出伤人，正确；B 、滴瓶上的滴管专用，使用后不需要清洗，错误；C、在托盘天平上称量药品时，称量一般药品时，要在左右盘上放上相同质量的纸
30、，称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，错误；D、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来配制溶液，错误；E、氢氧化钠与浓硫酸具有强烈的腐蚀性，用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜，正确；F、量筒读数时，量筒必须放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误。故选 BCDF。16. 某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：(1)除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是_，装置 A、B 顺序能否颠倒_(填“能”或“ 否”) 。(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1) 中得到的气体中的氧气。在
31、拉瓦锡的经典实验中(装置如图 2)，使用汞的优点有_ 。A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C.无法观察装置中气体体积的变化D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积 +剩余气体体积=原空气体积(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度( 假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是_。(4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：资料：仪器 B 的名称是 _。利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有_(填序号) ，还必须补充的一种仪器是_。若用上述装置制氧气，反
32、应的化学方程式为_。根据已有知识，收集氮气只能用_法，理由是_。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约 1/5 体积的氮气，该如何操作_。【答案】 (1). 除去水蒸气( 或除水) (2). 否 (3). ABD (4). 得到的气体中还含有稀有气体 (5). 锥形瓶 (6). CDF (7). 酒精灯 (8). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(2KClO3 2KCl + 3O2) (9). 排水法 (10). 氮气密度接近空气且难溶于水 (11). 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余 1/5 体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。【解析】本题考查了
33、测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。（1）浓硫酸具有吸水性，图 1 中装置 B 的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出部分水蒸气，装置A、B 顺序不能颠倒；（2）A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确；C、汞是液体， 当容器内压强改变时，液面的位置发生改变，能观察装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得
34、到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。故选：ABD；（3）该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体；（4）仪器 B 的名称是锥形瓶；利用上述仪器和重铬酸铵，在实验室中制取少量氮气，重铬酸铵加热至 180时， 可分解生成氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；若用上述装置制氧气，可用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰混合加热时，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式分别是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+
35、O2，2KClO3 2KCl + 3O2；氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约 1/5 体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余 1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。17. 实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取 50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数 第一组 第二组 第三组加入氢氧化钠溶液质量/g
36、50 100 80产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94请根据以上信息回答下列问题：(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为_ 。(2)废液中的溶质有_( 填化学式) ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数_。(写出计算过程)(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中 a 的数值为_。【答案】 (1). 黑色粉末逐渐减少( 或消失)，溶液由无色变为蓝色 (2). CuSO4、H2SO4 (3). 9.6% (4). 85【解析】本题考查了酸、碱的性质，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清反应过程，分析生成沉淀的质量与加入氢氧化钠质量关系是解题的基础。（1）氧化
37、铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的实验现象为：黑色粉末逐渐减少（或消失） ，溶液由无色变为蓝色。（2）由于加入 50g 氢氧化钠溶液得到 0.98g 沉淀，加入 80g 氢氧化钠溶液得到 2.94g 沉淀，说明 30g 的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组加入 50g 氢氧化钠时，只生成了0.98g 氢氧化铜，说明只有 15g 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，在加入 35g 氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为 CuSO4、H2SO4。设：废液中硫酸铜的质量为 xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4160 98x 2.94gx=4.8g硫酸铜的溶质质量分数= 100%=9.6%；（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前 35g 氢氧化钠与硫酸反应，后 45g 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a 的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中 a 的数值为50g+35g=85g。
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