1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量的单位摩尔 摩尔质量,1.了解物质的量的概念及其单位摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行简单的计算。 3.了解摩尔质量的含义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、物质的量的单位摩尔,基础知识导学,答案,1.物质的量,一定数目粒子,n,2.摩尔,答案,物质的量,mol,0.012kg12C中所含,的碳原子数,6.02 1023,微观粒子,3.阿伏加德罗常数,答案,粒子数,6.02 1023,NA、mol-1,二、摩尔质量,答案,M,g.mol-1或g/mol,相对原子质量、相对分子质量
2、,练一练 1.下列有关物质的量的说法，正确的是( ) A.物质的量就是指物质的多少 B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同,答案,C,2.下列说法中，正确的是( ) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl C.1 mol电子约含有6.021023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 解析 A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确； B项错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl； D项错误，由
3、初中化学可知 H2O 中无 H2，正确的表述为 1 mol H2O 含有 2 mol H和1 mol O。,解析答案,C,3.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A.1 mol OH的质量为17 gmol1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量,解析答案,返回,解析 A项，1 mol OH的质量为17 gmol11 mol17 g，单位错误； B项，单位应为gmol1； C项，没有指出以gmol1为单位，也没有指出在数值上相等； D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的质量。,D,一、对物质的量、阿伏加德罗
4、常数、摩尔质量等概念的理解,重点难点探究,1.物质的量“四化”,2.阿伏加德罗常数“三量” (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。 (3)近似量：6.021023 mol1。,3.摩尔质量“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以gmol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质
5、的物质的量多少而改变。,(1)摩尔质量与物质的质量的区别 概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，而物质的质量的单位是g或kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以gmol1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系 摩尔质量的单位用gmol1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。,易错提醒,(3)阿伏加德罗常数与6.021023的关系 阿伏加德罗常数近似为6.0
6、21023 mol1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol1。,例1 下列说法正确的是( ) A.1 mol氢约含有6.021023个微粒 B.H2的摩尔质量是2 g C.1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 gmol1 解析 A项未指出 1 mol 氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如 1 mol H2含1 mol氢气分子，含2 mol氢原子； B项摩尔质量的单位为gmol1； D项2NA个H2SO4的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 gmol1。,解析答案,C,判断有关概念注意 (1)一致性：物理量与单位要一致； (2)具
7、体性：指明具体微粒； (3)恒定性：相对分子质量、摩尔质量不随分子的增多而变化。,解题反思,变式训练1 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O所含的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5 mol,答案,A,阿伏加德罗常数在计算时通常用近似值6.021023 mol1；当进行概念表达或判断时，则用NA来表示粒子数目。,解题反思,二、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算,已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换
8、成物质的量，再计算微粒数或质量。,技巧点拨,例2 下列说法正确的是( ) A.16 g O2所含的分子数为6.021023个 B.0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA C.18 g H2O中质子的物质的量为1 mol D.22 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量为44 g,解析答案,解析 A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.011023，A错误； B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确； C项，n(H2O)1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；,
9、答案 B,变式训练2 在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na的数目是_；,解析答案,(3)含氧原子的物质的量是_。,返回,解析 由化学式Na2SO4可得如下关系式：,(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，即0.2NA， n(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。,解析答案,(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。,答案 (1)1.2041023(或0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol,返回,随堂达标检测,解析答案,1.下列有关物质的量的叙述，错误的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B.物质的量
10、表示含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位 解析 “物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。,C,1,2,3,4,5,6,2.下列说法中正确的是( ) 1 mol O的质量是16 gmol1 Na的摩尔质量是23 gmol1 CO2的摩尔质量是44 gmol1 氢的摩尔质量是2 gmol1 A. B. C. D. 解析 中质量的常用单位之一是g而不是gmol1； 中在粒子的结构上Na比Na
11、少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同； 中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 gmol1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 gmol1”或“H的摩尔质量是1 gmol1”等。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C.阿伏加德罗常数是6.021023 D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 解析 阿伏加德罗常数就是0.0
12、12 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023 mol1，故B项正确，A项未说明12 g碳原子为12C。,解析答案,B,1,2,3,4,5,6,4.下列说法正确的是( ) A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D.摩尔表示物质的量的数量单位,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确； “物质的量”仅适用于
13、微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol 氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确； 1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确； 摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。 答案 C,1,2,3,4,5,6,5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与N
14、A个氢分子的质量比为81,解析答案,1,2,3,4,5,6,理解感悟,解析 A选项中Na为1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误； B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确； C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误； D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，故D错误。 答案 B,1,2,3,4,5,6,
15、本题体现的是以物质的量为中心的计算、NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。,理解感悟,6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.32 g O2和32 g O3气体所含原子数均为2NA B.5.85 g NaCl含有1NA个分子 C.3.2 g CH4含有的电子总数为3.2NA,解析答案,返回,1,2,3,4,5,6,解析 O2和O3气体均由O原子构成，都可看成32 g O原子，其物质的量是2 mol，A正确； 5.85 g NaCl为0.1 mol，它由钠离子和氯离子构成
16、，不存在分子，B错误；,返回,答案 A,1,2,3,4,5,6,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,一、正确理解物质的量及其单位摩尔 1.下列说法正确的是( ) A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子 解析 物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。,15,C,16,17,解析答案,2.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A.1
17、 mol任何物质所含有的原子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 解析 因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误； 物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来； 0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C、D两项错误。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,3.下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A.物质的
18、量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B.物质的量实质上就是物质的质量 C.物质的量是一种物理量的单位 D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位,答案,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,二、阿伏加德罗常数的意义及其应用 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A.6.021023叫做阿伏加德罗常数 B.12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D.1摩尔氯含有6.021023个氯分子 解析 阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。6.021023是阿伏
19、加德罗常数的近似值； 1摩尔氯没有指明微粒的种类；故选项A、C、D不正确，选项B正确。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,5.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ),B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,6.4 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.20NA B.NA/360 C.9NA/10 D.360/NA,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,
20、14,15,16,17,解析答案,7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.常温下，9 g H2O中含NA个OH键 B.1 mol Fe2与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子 C.常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子,解析 B项，Fe2被氧化成Fe3，应转移NA个电子； C项，气体不是处在标准状况； D项，没有指明溶液的体积。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.
21、75NA B.常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 解析 A项，2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA； C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子； D项，转移电子数应为2NA。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,三、摩尔质量概念的理解及其应用 9.下列叙述中不正确的是 ( ) A.摩尔质量的常用单位为gmol1 B.阿伏加德罗常数约为6.021023 m
22、ol1 C.二氧化硫的摩尔质量为64 gmol1 D.摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍 解析 摩尔质量是单位物质的量物质所具有的质量，在数值上等于相对分子(或原子)质量。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,10.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4,1,2,3,4,5,
23、6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；,C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,11.若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是( ),能力提升,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产
24、生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( ) A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A选项中单位不对；,6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；,质量的单位应为 g，C选项错误；,答案 B,1,2
25、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,13.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( ) A.含氧原子个数比为23 B.含硫元素质量比为45 C.含氧元素质量比为56 D.含硫原子个数比为11,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,14.现有4.9 g H3PO4，若用NA表示阿伏加德罗常数，请完成下列各题： (1)H3PO4的摩尔质量为_。 (2)H3PO4的物质的量为_。 (3)H3PO4中原子总数为_。,98 gmol1,0.05 mol,0.4NA,答案,1,2,3,4,5,6
26、,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析答案,15.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_。 解析 由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比为13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 m
27、ol6.021023 mol11.991024。,122 gmol1,13.3,13.3,1.991024,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,答案,16.(1)1.7 g NH3所含的分子数与_ g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_ g氮气所含的原子数相同。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,5.6,2.8,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。,62 gmol1,16,0.1 mol,解析答案,解析答案,17.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？,拓展探究,答案 18 gmol1,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,本课结束,
浙公网安备33030202001339号