1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,第3课时 物质的量在化学实验中的 应用,1.理解物质的量浓度的含义。 2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。 3.掌握容量瓶的使用方法。 4.掌握有关物质的量浓度的计算。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、物质的量浓度,基础知识导学,答案,1.物质的量,单位体积,物质的量,cB,molL-1,mol/L,1 mol,答案,二、一定物质的量浓度溶液的配制,以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 1.主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、 、 。 (2)容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,容量,温
2、度,100 mL、 250 mL 、 500 mL,容量瓶(100 mL),2.实验步骤,答案,0.1 mol,5.85g,5.9g,玻璃棒,100mL容量瓶,玻璃棒引流,答案,23,容量瓶,12cm,胶头滴管,练一练 1.1 molL1的NaCl溶液表示( ) A.溶液中含有1 mol NaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g 解析 A项，溶液体积未确定，A不正确； B项，溶液体积可能不是1 L，B不正确； D项，溶液体积为1 L，NaCl物质的量为1 molL11 L1 mol，则质量为1
3、 mol58.5 gmol158.5 g，D正确。,解析答案,D,2.将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0.05 molL1 B.0.25 molL1 C.0.1 molL1 D.0.5 molL1,解析答案,B,3.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( ) A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 molL1的KCl溶液 D.75 mL 2 molL1的FeCl3溶液 解析 1 molL1的AlC
4、l3溶液中c(Cl)3 molL1； A项c(Cl)1 molL1； B项c(Cl)2 molL1； C项c(Cl)3 molL1； D项c(Cl)6 molL1。,解析答案,C,4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析 用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确； 向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确； 定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。,解析答案,B,5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水 C.用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D.以上三项都符合
5、的 解析 容量瓶使用前必须先检查是否漏水。,解析答案,B,返回,一、物质的量浓度的计算,重点难点探究,1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c) (1)已知溶质的质量：,(2)已知溶液中某种粒子的数目：,2.标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算 (1)若已知溶液的体积：,(2)若已知溶液的密度： 标准状况下，V L气体(摩尔质量为M gmol1)溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为(gmL1)，则：,3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,M：溶质B的摩尔质量 ：溶液密度(gmL1) w：溶质的质量分数 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则 溶质的质量：m1 L1
6、 000 mLL1(溶液的密度，gmL1)w(溶质的质量分数)1 000w(g)。,4.溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释： 溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)； 溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 (2)相同溶质的两溶液混合： 溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混) 溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混),5.已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度 解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。 (1)定组成规律： 电解质溶液中，阴、阳离子的物质的
7、量浓度之比化学组成中的离子个数之比。,(2)电荷守恒规律： 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。 例如，在KCl、Al2(SO4)3混合溶液中：,例1 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为 molL1。,解析答案,0.2,(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量 为 g。 解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。,解析答案,0.2,1.42,解析答案,0.2,0.1,解题反思,(2)从一定
8、物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度均不发生变化。,(4)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO、Na2O溶于水后分别形成Ca(OH)2和NaOH的溶液。 (5)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。,变式训练1 用 1 L水吸收 560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是 0.90 gmL1。求： (1)氨气的物质的量是 。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。,解析答案,答案 (1)25 mol (2)15.8 molL1,二、容量瓶的使用及一定体积一定物质的
9、量浓度溶液的配制,1.容量瓶使用时要注意“一查五忌一原则” (1)第一步操作查漏： 关键词： 注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。 具体操作： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,(2)使用容量瓶注意“五忌”： 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。 (3)选择容量瓶的原则： 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的
10、，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 如配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液时需选择500 mL容量瓶，称量NaOH固体20.0 g。,2.一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 (1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 配制溶液“十字”表达：算(计算)量(称量或量取)溶(溶解)冷(冷却)移(移液)洗(洗涤)振定(定容)摇(摇匀)贴(转入试剂瓶，贴标签)。 (2)配制过程中的重要操作： 复温 溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。,移液 向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在 容量瓶刻度线以下的内壁上，
11、以防注入操作时液体流出，造成溶 质损失。 洗液 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液都注入容量瓶中。 定容 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下23 cm时，改用 胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 读数 读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。,例2 (1)用18 molL1硫酸溶液配制100 mL 1 molL1硫酸溶液，若实验仪器有： A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是 (填字母)。,解析答案,解析 计算所需18
12、molL1浓H2SO4的体积为5.6 mL，量取5.6 mL液体应选用10 mL量筒而不选用100 mL量筒。稀释时把浓硫酸倒入盛水的烧杯中，用玻璃棒搅拌；冷却后转移至100 mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，因此选用仪器的先后顺序是G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。,G、E、C、H、F或E、G、C、H、F,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填字母)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.配制
13、溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,解析答案,解析 用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确； 若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于有明显的热量变化使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。 答案 B、C、D,解题反思,(1)转移溶液时，若有液体损失，要重新配制。 (2)定容加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (3)定容反复摇匀、静置后，液面低于
14、刻度线，是由于部分溶液附着在容量瓶刻度线以上内壁及塞上，不能再加蒸馏水，否则浓度偏低。 (4)使用前要检查容量瓶是否漏水。,变式训练2 实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液：,答案,2.7,250,(2)配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹
15、液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处,答案,B、C、A、F、E、D,(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若容量瓶中有少量蒸馏水 ； 若定容时俯视刻度线 。,答案,容量瓶盛放热溶液时，体积不准,保证溶质全部转入容量瓶,无影响,偏高,(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。,答案,洗净容量瓶后重新配制,洗净容量瓶后重新配制,解题反思
16、,配制物质的量浓度溶液时，注意选择容量瓶的规格。如配制480 mL溶液，则选择500 mL容量瓶。,三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,(1)凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大； (2)凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小； (3)凡是使V增大的因素，使cB偏小； (4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。,2.误差分析 以配制一定浓度的NaOH溶液为例。,其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：,方法点拔,定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解,(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水
17、，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。,(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，浓度偏大。,例3 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是 (填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶
18、中有少量蒸馏水 F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面,解析答案,解析 将配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，溶液已经是所要配的浓度，有少量溅出对浓度无影响；将烧杯中溶液转移到容量瓶，还要加水定容，故转移之前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 答案 DE CF AB,变式训练3 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量
19、瓶至刻度线,解析答案,返回,解析 A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小； C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度； D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 答案 D,返回,随堂达标检测,解析答案,1.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A.该溶液的物质的量浓度为1 molL1 B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.配制10
20、0 mL该溶液需用5.85 g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误； 100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。 答案 B,2.实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( ) A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0
21、g 解析 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 molL140 gmol180.0 g。,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,3.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( ),解析答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,答案 D,4.20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是 ( ) A.25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1C.2
22、0 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3,解析答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,答案 C,5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( ) A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析 A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低； B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低； C项，未
23、洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低； D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。 答案 D,1,2,3,4,5,6,6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填字母)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂,解析答案,
24、1,2,3,4,5,6,解析 容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确； 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此，b、c、f均不正确； 500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制480 mL溶液。 答案 ad,1,2,3,4,5,6,(2)请补充完整实验的简要步骤。 计算；称量NaOH固体 g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移； ；摇匀。 解析 m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。,解析答案,1,2,3,
25、4,5,6,20.0,定容,(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。 解析 配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。 (4)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是 和 。 解析 NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。,解析答案,1,2,3,4,5,6,500 mL容量瓶,胶头滴管,用烧杯称量NaOH固体，,防止NaOH腐蚀天平的托盘,用烧杯做溶解用的容器,(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写
26、出： ； 。解析 配制500 mL的溶液，应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。,解析答案,1,2,3,4,5,6,没有用玻璃棒引流,应选用500 mL的容量瓶,(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 (填字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 解析 A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低； B、C项的操作使溶液体积减小，浓度偏高； D项的操作多加了水
27、，体积偏大，浓度偏低。,解析答案,1,2,3,4,5,6,BC,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,一、正确理解概念 1.8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是( ) A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中 C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,2.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( ) A.将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体
28、溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,选项B：22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误； 选项C：n(HCl)10 mol，但溶液总体积不是10 L，错误； 选项D：n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,3.使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是( ) 将胆矾加热除去结
29、晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中 称取胆矾25.0 g溶于1 L水中 将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点： (1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。 (2)溶液的体积最终为1 L。 1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.
30、1 mol，其质量为16.0 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25.0 g。 所以有2种方案：称取16.0 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,二、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( ) A. B. C. D. 解析 容量瓶上标有温度、规格(容量)和刻度线。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答
31、案,5.为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作： NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL 容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度相切。 其中操作错误的是( ) A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 溶液的配制分为五个步骤： (1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移(洗涤)；(5)定容(摇匀)。 用托盘天平称量像氢氧化钠等易
32、潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出氢氧化钠的质量；步骤中，应把冷却至室温的稀释溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,6.配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A.称取10.6
33、g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析 固体溶质不能在容量瓶中溶解，A选项不正确； B选项中加入水的体积太大，要远小于所配制溶液的体积； C选项中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差。 只有D选项正确。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,7.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ) 用天平(使用
34、游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加
35、少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,9.在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是( ),D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,10.在4 时向100 mL水中通入22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A.该溶液物质的量浓度为10 molL1 B.该溶液物质的量浓度因溶
36、液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 molL1；,D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容
37、冷却 摇动 其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 配制1.0 molL1 NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 答案 250 mL容量瓶、胶头滴管,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天
38、平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。,解析 该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。,27.4,10.0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。,解析 使用容量瓶的第一步操作为查漏。,查漏,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填
39、字母)。 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项，所称NaOH的质量(物质的量)偏小，误差偏低； B项，所得溶液体积偏小，误差偏高； C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低； D项，左物右码称量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.
40、16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。,答案,250,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL,21.6,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶
41、刻度线12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_(填序号)。 A.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸 B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D.定容时眼睛一直仰视刻度线 解析 A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低
42、； B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高； C项溶质减少，浓度偏低； D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
43、(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(2)本实验用到的基本实验仪器有_ _ 。,解析 为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。,500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、,胶头滴管、玻璃棒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,偏高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”
44、或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_。,偏低,偏低,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。 解析 加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1，因此要重配。,重配,重配,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,14.“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的
45、含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。 含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题： (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。,拓展探究,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案 4.035 5 molL1 4.07 molkg1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。 A.溶液的密度 B.溶液的体积 C.NaOH的物质的量浓度 D.NaOH的质量摩尔浓度 解析 升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选D。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
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