1、第二章 第三节 氧化还原反应,第2课时 氧化剂和还原剂,1.了解常见的氧化剂和还原剂。 2.理解氧化性、还原性及其强弱的判断。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、氧化剂和还原剂,基础知识导学,答案,1.概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中 电子(或电子对 )的物质即还原剂。,得到,偏向,失去,偏离,2.常见的氧化剂和还原剂,答案,H、Ag、Fe3、Cu2,非金属,答案,金属,二、氧化性和还原性,答案,1.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出
2、的性质。 2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系,得电子,失电子,还原,氧化,还原,氧化,三、生产、生活中的氧化还原反应,答案,冶炼,燃烧,腐败,腐蚀,自燃,练一练 1.判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)非金属单质只具有氧化性( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强( ) (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强( ) (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化( ) (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性AgCu2( ) (7)一种物质若具有氧化性，则不具
3、有还原性，反之亦然( ),答案,(8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性( ) (9)已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价，可知SO2、浓硫酸不可能发生反应( ) (10)得电子难的元素，失电子越容易( ),答案,2.在下列反应中： 2Na2H2O=2NaOHH2 2F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClO,答案,试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_。 (2)水只作还原剂的是_。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。,3.下列微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 Fe3 H Mg2 Fe2 Na Mg S
4、2 Cl I S HCl H2O2,答案,返回,Fe3、H、Mg2、Na,Mg、S2、Cl、I,Fe2、S、HCl、H2O2,一、氧化性和还原性强弱的比较,重点难点探究,1.根据氧化还原反应方程式比较,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,2.根据元素的活动性顺序比较,3.根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化性：KMnO4MnO2。 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水
5、剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：NaMgAl。,4.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。,氧化性：Cl2S。 判断还原剂还原性的原理类似。,特别提醒 (1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3
6、Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SSO2。,(3)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。 浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强； 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。,例1 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2Br2=2Fe32Br， 2BrCl2=Br22Cl， 2Fe32I=2Fe2I2； 由此判断下列说法错误的是( ) A.铁元素在反应和中均被氧化 B.反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2 D.还原性强弱
7、顺序为IFe2BrCl,解析答案,解析 选项A，反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确； 反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确； 由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原性，IFe2，故C、D正确。 答案 A,解题反思,变式训练1 已知如下反应：,解析答案,答案 C,二、氧化还原反应的基本规律,1.守恒规律 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程
8、式的配平和相关计算。,2.强弱规律(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性：还原剂还原产物。 氧化性：氧化剂氧化产物。 应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。,3.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气的量不足时首先氧化I。,4.价态规律 (1)高低
9、规律 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断物质的氧化性、还原性。,( ),( ),答案,(2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉” 如：,同种元素相邻价态间不发生化学反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。 (3)歧化规律 同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价 高价低价。,解析答案,解析 因为氧化性AgCu2HMg2，根据先后规律加入适量锌粉先置换出Ag。,例2 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置
10、换出的是( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2,C,变式训练2 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( ) A.16 B.61 C.15 D.51,解析答案,D,解题反思,根据氧化还原反应中电子(化合价)守恒规律，可分析推断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的量的关系，也可分析推断氧化产物或还原产物中变价元素的价态。,三、氧化还原反应的有关计算,用电子守恒法解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物； (2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。 (3)根据题中给出物质的物质的量和
11、电子守恒列等式： n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,解析答案,例3 24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A.2 B.3 C.4 D.5,K2Cr2O7在反应中得到电子：0.000 42(6x) mol Na2SO3在反应中失去电子：0.001 22 mol。 根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有 0.000 42(6x)0.001
12、22，解得x3。 答案 B,解析答案,解析 根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO2的物质的量是1.5 mol。,B,返回,A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol,随堂达标检测,1.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( ) A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂 B.KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价既升高，又降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C.反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应,1,2,3,4,5,解析答案,解析 KMnO4中
13、锰元素的化合价为最高价态(7价)，不可能再升高，故选项B不正确。,B,2.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是( ),1,2,3,4,5,解析 含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。,D,解析答案,3.单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化， X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是( ) A. B. C. D.,1,2,3,4,5,C,答案,4.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是( ) A.SO
14、2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子,解析答案,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原； SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化； 同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的选项是A。 答案 A,5.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.氧化性：I2KClO3 C.还原性：KClO3I2 D.还原剂为KIO3，氧化剂
15、为I2,1,2,3,4,5,解析答案,返回,1,2,3,4,5,返回,答案 A,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析答案,15,一、常见的氧化剂和还原剂的判断 1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是 ( ) A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高,解析 还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确； 氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误； 还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误； 氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。 答案 A,1,2,3,4,5
16、,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,2.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”， 反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是( ) A.Fe是氧化剂 B.CuSO4是还原剂 C.Fe被氧化 D.CuSO4发生氧化反应,解析 Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,3.下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 CO2
17、若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。选项A中CO2中碳元素化合价无变化； B选项CO2中碳元素化合价由4价降低为2价； C、D选项中CO2均为氧化产物。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,4.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 解析 A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析
18、答案,二、氧化还原反应有关概念的综合应用 5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是( ) A.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.KClO3在反应中得到电子，作氧化剂,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 氯元素的化合价由5价变成4价，1 mol KClO3参与反应转移1 mol电子，A项错误； KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，
19、B项错误； H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,6.在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl 解析 被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,7.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物
20、质的质量比为( ) A.31 B.13 C.12 D.21,C,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,三、氧化性、还原性强弱的比较 8.根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A.Br、Fe2、I B.I、Fe2、Br C.Br、I、Fe2 D.Fe2、I、Br,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的
21、重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。由反应式可知：I还原性强于Fe2；由反应式可知：Fe2的还原性大于Br，故还原性：IFe2Br。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，所以B项正确； 还原性为A2BZX2，D项错。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10
22、,11,12,13,14,15,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11,碳元素(04)，升价，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物。 硫元素(02)、氮元素(50)，均降价，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。 答案
23、碳 硫、氮 S、KNO3 C S、KNO3 C CO2 K2S、N2,解析 解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入手，找出电子的转移情况：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,12.从下列反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_氧化性最强。 解析 由反应FeCu2=Fe2Cu可知氧化性Cu2Fe2，还原性FeCu；由Cu2Ag=2AgCu2可知，氧化
24、性AgCu2，还原性CuAg，故Fe的还原性最强，Ag的氧化性最强。,Fe,Ag,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2溶液)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。 解析 因Cl2、H都能将铁氧化，被还原为Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl2、H氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。,Cl2、H,Cl2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，
25、形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_(填编号，下同)，需用氧化剂的是_。 (2)完成步骤的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O76KI14HCl 2CrCl32NaCl6KCl3I2_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案 (1) ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2),解析答案,14.有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2
26、KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答下列问题： (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。 解析 在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2HCl。,KMnO4Cl2,SO2HCl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14
27、,15,解析答案,(2)反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。,解析 反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98(36.52)9873。,9873,(3)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性,解析 反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。,ab,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,拓展探究,RO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,(2)x_。,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析答案,(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。,0.64 mol,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,本课结束,
浙公网安备33030202001339号