1、第四章 第三节 硫和氮的氧化物,第1课时 二氧化硫和三氧化硫,1.了解硫在自然界的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.了解可逆反应的特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、硫,基础知识导学,答案,1.硫的存在,火山喷口,FeS2,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,答案,2.硫的物理性质 (1)色态： 色晶体，质脆。 (2)溶解性： 于水， 于酒精， 于CS2。,黄,不溶,微溶,易溶,答案,3.化学性质,(2)硫与金属反应规律 硫在一定条件下与大多数金属反应生成
2、相应的硫化物。 硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。,答案,二、硫的氧化物,1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质,无,刺激性,大,易,有,答案,(2)化学性质,褪色,恢复红色,答案,(3)SO2的用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 用于 。,杀菌、消毒,答案,2.三氧化硫(SO3) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：,练一练 1.下列说法正确的是_(填序号)。 (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。 (2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。 (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 (4)硫在空气中燃烧产物只是SO2。 (5)不能由单质
3、直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。 (6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。,解析答案,解析 (1)不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离态的O2、N2、S。 (2)正确，黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。 (3)不正确，S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。 (4)硫在空气中与O2反应只能生成SO2。,解析答案,(5)不正确，硫的氧化性较
4、弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。Cl2的氧化性较强，与变价金属反应生成高价氯化物，S与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS，Cl2与Fe、Cu反应分别生成FeCl3、CuCl2。,答案 (2)(4),2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是_(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 m
5、ol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。,解析答案,返回,解析 (1)正确，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。 (2)正确，SO2H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。 (3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 (4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。 (5)正确，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO3 2NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。 (6)正确，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO4 2HNO3。 (7)不正确，1 mol S
6、O2不能完全反应。 (8)正确，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。,返回,答案 (4)(7),一、SO2与CO2的性质比较,重点难点探究,1.物理性质,2.化学性质,2.化学性质,特别提醒 验证SO2和CO2性质时的注意事项 (1)SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通过澄清石灰水。 (2)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。 (3)SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要
7、注意相似性方面的干扰。,例1 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。,(1)中无水硫酸铜的作用是_。 (2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。 (3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。 (4)中出现的现象是_， 发生反应的离子方程式是_。,解析答案,解析 本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶
8、液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。 答案 (1)检验H2O(g) (2)除去CO2中的SO2 (3)检验SO2 检验CO2中的SO2是否除尽 (4)溶液变浑浊 CO2Ca22OH=CaCO3H2O,(1)检验物质时要注意排除杂质干扰以及检验的顺序。 (2)检验混合气体中含CO2、SO2的一般顺序： 检验SO2(品红)除SO2(酸性KMnO4溶液) 检验SO2除尽(品红)检验CO2(澄清石灰水)。 (3)品红溶液可以检验SO2，不可除去SO2。,解题反思,变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是( ) 仪器：洗气瓶
9、干燥管 药品：固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A. B. C. D. 解析 洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。,解析答案,A,除去CO2气体中的SO2气体有两种思路 (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液 SO2NaHCO3=NaHSO3CO2 不选用饱和Na2CO3溶液的理由是 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。 (2)氧化法：通入KMnO4(H)等氧化性物质的溶液。 但在检验CO2是否存在时，不能用饱和NaHCO3溶液除去SO2。,解题反思
10、,二、常见漂白性物质及漂白原理,1.漂白剂的类型及漂白原理,2.SO2和Cl2漂白比较,(1),(2),特别提醒 (1)二氧化硫的三种“褪色”： 二氧化硫能使品红褪色表现漂白性； 使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性； 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。 (2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。 (3)检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。,例2 下列说法正确的是( ) A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作
11、用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性 D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色,解析答案,解析 SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确； 当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，失去漂白作用，B项不正确； 活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确； SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。 答案 D,(1)SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物
12、质的漂白性分析 SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应： SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。 n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性； n(Cl2)n(SO2)11，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色； n(Cl2)n(SO2)11，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。,解题反思,(2)SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应； SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。,
13、变式训练2 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) 活性炭 新制氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A. B. C. D. 解析 新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。,解析答案,C,(1)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，可以用加热法区别它们漂白后的溶液。,解题反思,(3)Cl2和SO2都可使含酚酞的NaOH溶液褪色，前者是因为Cl2与H2O反应生成具有漂白性的物质，后者是因为SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应也能与H2O反应。可以依据向褪色后的溶液中加入NaOH
14、溶液后的现象，证明溶液褪色的原因。,返回,随堂达标检测,1.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,1,2,3,4,5,答案,B,6,2.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2 解析 CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。,1,2,3,4,5,解析答案,C,6,3.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B
15、变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( ) A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S,答案,1,2,3,4,5,D,6,4.大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所生成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质潮湿的氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠都具有漂白性。其漂白原理相同的是( ) A. B.
16、 C. D. 解析 都是强氧化型漂白； 是化合型漂白； 是吸附型漂白。,解析答案,1,2,3,4,5,C,6,5.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 ( ) A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液褪色,1,2,3,4,5,解析答案,6,1,2,3,4,5,解析 因SO3H2O=H2SO4，A正确； 在标准状况下，SO3呈固态并非气态，1 mol SO3的体积远远小于22.4 L，B错误； 不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，
17、C错； SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且二者均不能使石蕊溶液褪色。 答案 A,6,6.将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2( ) A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水中显酸性 解析 酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。,1,2,3,4,5,解析答案,D,返回,6,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,一、硫的存在与性质 1.下列关于硫的说法不正确的是( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或
18、地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。,D,解析答案,2.下列说法中正确的是 ( ) A.硫是一种不溶于水的黄色晶体 B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 解析 硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,二、二氧化硫的性质 3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的
19、组合是( ) KMnO4(H，aq) 溴水 碘水 氯水 Fe3(aq) A. B. C.全部 D.都不是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3(aq)变浅，是由于Fe3将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用6
20、0%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( ),A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,5.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A.溴水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaOH溶液 D.NaHCO3饱和溶液 解析 除杂的原则“不增不减”。即不能
21、引入杂质离子，不能减少要保留的物质。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,A.该反应是可逆反应 B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D.在该反应中SO2作还原剂,解析 根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,三、三氧化硫的性质 7.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B.S
22、O2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误； SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,8.下列对于SO2和SO3的叙述正确的是 ( ) A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水
23、溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D.都能跟碱溶液反应 解析 通常条件下，SO3是无色固体；SO2溶于水生成H2SO3，其为中强酸；SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能；但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,四、二氧化硫和二氧化碳性质的比较 9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( ) A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液 解析 CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2
24、SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,10.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO
25、2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于酸性H2SO3H2CO3，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不与NaHCO3反应；SO2中S为4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2； B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀； C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13
26、,11.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案,(1)在中发生反应的化学方程式为_。 (2)中的实验现象为紫色石蕊溶液_，此实验证明SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。 (4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。 (6)的作用是_，反应的化学方程式为_ _。,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2,变红,酸性,褪色,漂白,有淡黄色沉淀生成,氧化,KMnO4溶液褪色,还原,吸收SO2，防止SO2污染环境,SO22NaO
27、H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,=Na2SO3H2O,解析答案,12.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。,(1)写出AF各物质的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式： _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入
28、发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 提出猜想 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3： _。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：,拓展探究,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,实验探究 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：,(1)B中应该装下列_(填编号)试剂。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(2)A中品红溶液的作用是：_。 (3)D中澄清石灰水的作用是：_。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
29、A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 得出结论 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_ 。,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是气体为CO2； 气体为SO2； 气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在并除尽，再验证CO2气体是否存在。,答案 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,本课结束,
浙公网安备33030202001339号