1、第2节：几种重要的金属化合物 第3课时:铁的重要化合物,学习目标,旧知回顾,铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。,新课引入,FeO 黑色,硫酸亚铁,磁铁矿（Fe3O4）,Fe2O3：红色的油漆,黄铁矿（FeS2）,陨铁,赤铁矿（Fe2O3）,新知讲解,一、铁的氧化物,+2,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,Fe3O4 + 8
2、H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O,+3,+2 、+3,新知讲解,一、铁的氧化物,氧化铁颜料的应用,汽车涂料,木器涂料,外墙涂料,印刷油墨,美术涂料,化妆品,新知讲解,二、铁的氢氧化物,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？,新知讲解,二、铁的氢氧化物,氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,NaOH溶液,FeCl3溶液,Fe(OH)3 的制备,红褐色沉淀,新知讲解,二、铁的氢氧化物,氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,NaOH溶液,FeSO4溶液,Fe(OH)2 在空气中的转变过程,新知讲解
3、,二、铁的氢氧化物,氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,生成红褐色沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,新知讲解,二、铁的氢氧化物,Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,交流讨论,新知讲解,二、铁的氢氧化物,3,想一想，还有其他方法吗？,新知讲解,二、铁的氢氧化物,(1) Fe(OH)3的性质, 与酸反应, 受热可分解,（难溶于水的红褐色固体）,
4、(2) Fe(OH)2的性质, 与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,（难溶于水的白色固体）,新知讲解,三、铁盐和亚铁盐,调制“鸡尾酒”,新知讲解,（1）Fe3+的检验,三、铁盐和亚铁盐,请同学们分组讨论，合作探究，总结出Fe3+的检验方法。,方案二：加 NaOH溶液，生成 红褐色沉淀,方案一：观察溶液的颜色，溶液显黄色,Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3（红褐色）,方案三：加 KSCN溶液，溶液显红色,新知讲解,（1）Fe3+的检验,三、铁盐和亚铁盐,实验步骤：取三支试管，各滴
5、入1滴1mol/lL 的FeCl3溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。,新知讲解,（2）Fe3+和Fe2+的转化,三、铁盐和亚铁盐,原理分析(从化合价角度),1.Fe3+转化为Fe2+的条件,Fe3+ Fe2+,氧化性,还原剂,Fe3+变为Fe2+ ，是化合价降低的过程，化合价降低的实质是得电子，得电子体现了Fe3+的氧化性，要实现这个过程，需要加入还原剂。,新知讲解,三、铁盐和亚铁盐,Fe3+Fe2+,新知讲解,（2）Fe3+和Fe2+的转化,三、铁盐和亚铁盐,原
6、理分析(从化合价角度),2.Fe2+转化为Fe3+的条件,Fe2+ Fe3+,还原性,氧化剂,Fe2+变为Fe3+ ，是化合价升高的过程，化合价升高的实质是失去电子，失去电子体现了Fe2+的还原性，要实现这个过程，需要加入氧化剂。,新知讲解,三、铁盐和亚铁盐,Fe2+Fe3+,三、铁盐和亚铁盐,Fe2+Fe3+,新知讲解,三、铁盐和亚铁盐,（2）Fe3+和Fe2+的转化,氧化剂,Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4,检验Fe2+：,待测液,KSCN试剂,无现象,氧化剂,溶液变 为血红色,三、铁盐和亚铁盐,“鸡尾酒”解密,白酒KSCN 黄酒FeCl3,柠檬Vc,Fe2+,白酒 H2O2,红酒
7、Fe(SCN)3,课堂小结,铁的重要化合物,铁的氧化物,铁的氢氧化物,铁盐和亚铁盐,FeO、Fe2O3、 Fe3O4,Fe（OH）2、 Fe（OH）3,Fe2+、 Fe3+的检验,Fe2+、 Fe3+的相互转化,1、Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A11.2g B5.6g C2.8g D无法确定,课堂练习,C,2、实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ） A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D 盐酸,B,课堂练习,3、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的铁与Cl2反应 Fe与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2 Fe和Fe3O4的混合物溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D 全部,B,课堂练习,End,Thank you,结束,
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