1、2.1 化学能与热能(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1对于反应中的能量变化，下列描述正确的是( )A吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B断裂化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为吸热反应解析：选 A。A 项，当反应物的总能量小于生成物的总能量时 ，该反应是吸热反应，正确；B 项，断裂化学键的过程会吸收能量 ，错误；C 项 ，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D 项，燃烧是氧化还原反应 ，该过程是放热的，错误。2能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开
2、发和利用的说法中， 你认为不正确的是( )A充分利用太阳能B因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C合理、安全开发利用氢能、核能D能源都是通过化学反应获得的解析：选 D。A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故 A 正确；B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发利用，故 B 正确；C.氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C 正确； D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等，故 D 错误。3下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )A生石灰与水反应 B氢氧化钠固体加入水中C浓硫酸
3、加入水中 D硝酸铵晶体加入水中解析：选 D。生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度均会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。4氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂 1 mol H2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )AQ 1Q 2Q 3 BQ 1Q 22Q3CQ 1Q 2AC，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中 A.C
4、的能量差为 H，C 的能量最低 ，C 最稳定，A.C 项错误，B 项正确；吸热反应不一定需要加热，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 35 分)14(10 分) 在 25 、101 kPa 的条件下，断裂 1 mol HH 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol ClCl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol HCl 键放出 431 kJ 能量。H2Cl 2=2HCl 的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_ 。(2)生成物成键放出的总能量为_ 。(3)1 mol H2 和 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl 是_(
5、填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为_。(4)反应物总能量_(填 “”或“15(9 分) 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a) 中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_。(3)根据能量守恒定律，(b) 中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析：(1)反应后(a) 中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b) 反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al6H =2Al3 3H 2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守
6、恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：(1)放 吸 (2)2Al 6H =2Al3 3H 2(3)低于16(8 分) 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ的热量。(1)该反应_( 填“是” 或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石相比，_能量高，_更稳定。(3)推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_放出的热量多。解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故 1 mol 石墨转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ 的热量，属于吸热反应 ，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧时金
7、刚石放出的热量多。答案：(1)是 (2) 金刚石 石墨 (3) 金刚石17(8 分) 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI能量 /kJ 243 193 151 436 568 432 366 298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH 2 BCl 2CBr 2 DI 2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHF BHClCHBr DHI(3)X2H 2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)是_(填“吸热”或“放热”) 反应。(4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I
8、)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)(2)破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算：断开 1 mol ClCl 键和 1 mol HH 键需吸收的能量为 243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 键放出的能量为 2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H 2=2HCl 反应中放出 864 kJ679 kJ185 kJ 的热量，同理可计算在Br2H 2=2HBr、I 2H 2=2HI 反应中分别放出 103 kJ、 9 kJ 的热量。答案：(1)A (2)A (3) 放热 (4)Cl2
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