1、第1课时 化学反应的速率,第2章 第2节 化学反应的快慢和限度,学习目标定位 1.了解化学反应速率的概念、表示方法。 2.掌握化学反应速率的计算。 3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？,一、化学反应速率及其表示方法,答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。,答案,2.如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)Ca(O
2、H)2CO2=CaCO3H2O (3)Fe33SCN=Fe(SCN)3,答案 常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢； (2)观察沉淀产生的快慢； (3)观察溶液颜色变化的快慢。,答案,3.化学反应速率 (1)概念：化学反应速率是用来描述 的物理量。 (2)表示方法：通常用 来表示。,化学反应的快慢,单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量,式中：c为 的变化量，一般以molL1为单位；t为时间，单位常用s或min表示。 (4)常用单位： 或 。,浓度,molL1s1,molL1min1,4.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2O2 2SO
3、3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：,0.4 molL1,0.2 molL1,0.4 molL1,0.08 molL1s1,0.04 molL1s1,0.08 molL1s1,212,1.对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 2.化学反应速率是平均速率，而非瞬时反应速率。 3.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N23H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。,4.对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的
4、变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aA(g)bB(g) =cC(g)dD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C) n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd。 5.同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。,1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生
5、成物浓度的增加 C.化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢,答案,解析,易错警示,解析 A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应； B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率； C项，0.8 molL1s1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 molL1； D项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。,易错警示,易错警示 不可以用固体或液体表示某反应的化学反应速率，化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，
6、表明化学反应速率时，必须指明具体的物质。,2.反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1 v(C)0.015 mol1L1min1 v(D)0.45 molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是 A. B. C. D.,答案,解析,方法规律,解析 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为中v(A)0.6 molL1min1； 中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.
7、35 molL1min1；,方法规律,方法规律 (1)计算化学反应速率时，应将物质的量转化为物质的量浓度。 (2)在比较速率大小时，须转化成用同一物质表示化学反应速率，统一单位后再比较其大小。,3.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g)2C(g) 起始浓度(molL1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是 A.934 B.312 C.213 D.321,答案,解析,规律总结,规律总结 利用aAbBcCdD的v(A)v(B)v(C)c(D)abcd，可快速求出反应速率；也可根据反应中各物质表示的反
8、应速率，求出各物质的系数。,1.按表中实验内容完成实验，观察现象填写下表：,二、影响化学反应速率的因素,镁条与盐酸反应产 生气泡速率较快,决定化学反应速率大小的主要因素是反应物本身的性质,铁片与3 molL1盐酸反应产生气泡速率较快,其他条件相同，反应物浓度越大，化学反应速率越快,用酒精灯加热的试管中产生气泡速率较快,其他条件相同，温度越高，化学反应速率越快,加入二氧化锰的试管中产生气泡速率较快,其他条件相同，加入催化剂能加快化学反应速率,2.影响化学反应速率的因素除 外，还有反应物的 、固体 、压强、溶剂、光波等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。,碳酸钙粉末与盐酸反应产生气泡
9、速率较快,其他条件相同，反应物固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快,浓度、温度和催化剂,状态,表面积,1.影响化学反应速率的主要因素(内因) 影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。 2.影响化学反应速率的外界因素(外因) (1)温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。一般温度每升高10 ，其化学反应速率将增大24倍。 (2)催化剂：其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。催化剂具有选择性，即不同的化学反应一般需要不同的催化剂。催化剂参与化学反应，但其化学性质和质量在反应前后不变。,增大,减小,(3)溶液
10、的浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 。 (4)压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大气体压强，化学反应速率 ；减小气体压强，化学反应速率 。 (5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积 ，与其他反应物的接触面积 ，化学反应速率 。,增大,减小,增大,减小,越大,越大,越大,关键提醒 (1)当其他条件不变时，升高温度，不管是对于释放能量的反应还是吸收能量的反应，反应速率都增大；降低温度，反应速率都减小。 (2)有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是通过改变浓度而引起的。当压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化
11、学反应速率；若体积不变，充入不参与反应的气体，虽然容器压强增大，但反应物浓度没有发生变化，化学反应速率不变。,4.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)Fe2O3(s) 3CO2(g)2Fe(s)。下列说法正确的是 A.增加Fe2O3的量反应速率加快 B.升高温度反应速率不一定变化 C.再充入CO反应速率加快 D.充入N2使压强增大反应速率加快,答案,解析,易错警示,易错警示,解析 Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误； 温度对任何反应都有影响，B项错误； 充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C项正确； 恒容充入N2，虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，
12、反应速率不变，D项错误。,易错警示 (1)充入非反应气体对化学反应速率的影响：恒温恒容时：充入非反应气体容器压强增大，但各物质浓度不变反应速率不变。恒温恒压时：充入非反应气体容器压强不变体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。 (2)若其他条件不变，改变反应物固体用量，而不改变固体表面积，化学反应速率不变。,5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：,答案,解析,(1)反应时间由Oa不产生氢气的原因是_ _，有关的化学方程式为_。,硫酸首先与铝片表面的氧化铝
13、反应，,不产生氢气,Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O,解析 在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。,(2)反应时间由ac产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_ _。,反应放热使溶,液温度升高，反应速率增大,解析 ac段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放出热量的反应，反应进行中溶液温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率增大。,答案,解析,(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_。,硫酸的浓度减小使反应速率减小,解析 反应时间从c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。,答案,
14、解析,方法规律,方法规律 研究多种因素对同一化学反应的反应速率都产生影响时，应考虑主要因素对化学反应速率的影响。,6.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是,答案,解析,方法规律,解析 当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证其他条件相同的情况下，再改变温度观察反应速率的变化。,方法规律,方法规律 研究某种因素对同一化学反应的反应速率的影响时，应固定其他条件不变，只改变一种条件研究该条件对化学反应速率的影响。,学习小结,达标检测,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 A.0.2 molL1s1 B.0.
15、4 molL1s1 C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1,1.已知合成氨反应的浓度数据如下：,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.在一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N23H22NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是 A.v(N2)1 molL1min1 B.v(H2)0.75 molL1min1 C.v(NH3)0.25 molL1min1 D.v(N2)0.5 molL1min1,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析 根据化学反应速率的表示方法可知，v(N2)
16、0.25 molL1min1，根据v(N2)v(H2)v(NH3)132可知，v(H2)3v(N2)0.75 molL1min1，v(NH3)2v(N2)0.5 molL1min1。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 加热 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 增大稀硫酸的用量 不用铁片，改用铁粉 A. B. C. D.,解析 用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大FeH2SO4=FeSO4H2的反应速率，其原因是Fe在浓硫酸中钝化、Fe与浓硫酸反应不生成H2等。,4.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它
17、们能缓慢地反应，生成N2和CO2，下列对此反应的叙述中正确的是 A.升高温度能加快反应速率 B.降低压强能加快反应速率 C.改变压强对反应速率无影响 D.使用催化剂不能加快反应速率,1,2,3,4,5,解析 升高温度能加快反应速率，降低温度能减慢反应速率；对有气体参加的反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强能加快反应速率，降低压强能减慢反应速率；使用正催化剂能够加快反应速率。,答案,解析,6,5.下列判断正确的是 A.0.1 molL1盐酸与0.1 molL1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同 B.0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反
18、应速率相同 C.Mg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同 D.0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析 A项，前者c(H)大于后者，前者反应速率快； B项，二者c(H)相同，均发生反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O，反应速率相同； C项，活泼性：MgFe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快； D项，后者c(H)大，故后者反应速率快。,1,2,3,4,5,6,6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到如图所示的4条曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是,A.4、2、3、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.1、2、4、3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。,本课结束,
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