1、2018-2019 广州大学附属东江中学高一化学期中考试模拟题一. 选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，共 60 分，）1. 某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）nAZRA所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D质量数ZA2. 既有离子键又有共价键的化合物是( )ANa 2O BMgCl 2 CNaOH DH 2O3. 下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4某 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 次 外
2、层 电 子 数 的3 倍 ， 且 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 之 和 小 于10。 该 元 素 为 ( )A锂 B铍 C氧 D钙5下列关于物质性质的比较, 不正确的是( )A气态氢化物稳定性强弱： PH3H 2SHCl B原子半径大小： NaS OC碱性强弱：NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 D还原性强弱：F Cl I 6某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( )AR 气态氢化物化学式为 H2R BR 一定是A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 一定是第四周期元素7.下列电子式或结构式错误的是( )
3、8. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )9.已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDB A D. 原子的最外层电子数目：ABDC10一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A 族，下列说法正确的是 ( )A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子11下列物质中只含有共价键的化
4、合物是 （ ）H 2O CaCl 2 NaOH Cl 2 NH 4Cl H 2O2 H 2SO4 Na 2O2A 、 B、 C、 D、12XY 2 是离子化合物，X 和 Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，则 X、Y 为 ( )A、Na 和 Cl B、K 和 S C、Ca 和 F D、Mg 和 F13某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 ( )A、一定是离子键 B、一定是共价键 C、可能是离子键也可能是共价键 D、以上说法都不正确14下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A、 B、 C
5、、 D、产生H2的速率15对比下列几个式子：Cl+ClCl 2（放热 247kJ），O+OO 2（放热 493kJ）以及N+NN 2（放热 946kJ）可以得出结论是( ) A、在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B、氯气、氮气、氧气常温下为气体C、在常温下氯气比氮气和氧气稳定 D、氯气、氮气、氧气的密度不同16 请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( )A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附C、葡萄糖在水中的扩散 D、氯化钠晶体在熔化状态下电离17.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度
6、A. B.C. D. t 1 8下列说法中错误的是 （ ）A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B、物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C、氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应19.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH -2e=ZnO；碳棒： O2+H2O+2e=2OH，据此1判断，锌片是（ ）A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化20.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁
7、水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头21 . （10 分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适) ：（1）电解质溶液为稀 H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为：_；Al 电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_（2）电解质溶液为 NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做 a 题，填“不亮”做b 题)a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为：_；Al 电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_22（每空 2 分，共 8 分）下表是元素周
8、期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 (1)碱性最强的化合物的电子式是:_。 (2) 写出的最高价氧化物的水化物和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_(3) 用电子式表示元素与 的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价 ”或“ 离子”) 化合物。23（10 分）A、B、C、D 4 种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两
9、元素可形成化合物 D2C(1)B 元素的名称_ _；B 在周期表中的位置第_族；(2)A、B 形成的化合物的电子式_ _；(3) C 的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _24.（12 分）在 200时，将 amolH2（g） 和 bmolI2（g） 充入到体积为 VL 的密闭容器中，发生反应：I2（g） +H2（g） 2HI（g） 。(1)反应刚开始时，由于 C（H 2）= ，C（I 2）= ，而 C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 C（H 2） ，C （I 2） ，而
10、 C（HI） ，从而化学反应速率 （正） ，而 （逆） 。(3)当反应进行到 （正）与 （逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。答案1.b 2.c 3.a 4.c 5.d 6.a 7.c 8.d 9.c 10.d 11.d 12.d 13.d 14.d 15.a 16.d 17.c 18.c 19.d 20.d21 （6 分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2 2H +2e = H2（2）亮 a 6 H2O+6e =3 H2+6OH 2Al-6e +8OH-=2AlO2+4 H2O（每空均 1 分）22. (1) ；(2)H +OH-=H2O（3） 离子。23.（10 分）（1）氮；二，第A 族；（2）NH 3 ；（3）S，SO 3。 （4）KOH24.（12 分）（1） 0 （ 正） （逆）（2）减小 减小 增大 减LmolVa/olb/小 增大 （3）相等 保持不变（每空均 1 分）。
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