1、2018-2019 学年春季学期苏教版高中化学必修 2 期中综合测试卷 I一、单选题(共 15 小题) 1.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于( )A 33%B 40%C 50%D 67%2.铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜
2、溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成 FeSO4 和 CuSO4(4)将铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有( )A 两种B 三种C 四种D 五种3.如下图所示装置中，属于电解池的是( )ABCD4.下列化合物的电子式书写正确的是( )A Ca 2 C B Na 2 NaC Mg 2 2D K 5
3、.在恒温恒容的条件下，能使反应 A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是( )A 减少 C 或 D 的浓度B 减少 A 的浓度C 减少 B 的浓度D 增大 A 或 B 的浓度6.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A 每个主族元素中都有非金属元素B 周期表中只有 0 族不含有金属元素C 副族和第族元素都是金属元素D 长周期元素中也含有非金属元素7.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2O 2 2SO3 是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是 ( )A 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化
4、硫B 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫8.下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是( )A 太阳能电池是一种光电转换形式B 太阳能热水器是一种光 热转换形式C 绿色植物进行的光合作用，是一种光生物质能转换，它的本质是光化学能转换D 风能是空气流动形成的，与太阳能无关9.已知以下化学键的键能(kJmol 1 )：H H：436 H O：463 O=O ：496，则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)O 2(g)的反应热 H 是( )A
5、 484 kJmol 1B 484 kJmol 1C 242 kJmol 1D 242 kJmol 110.下列比较中正确的是( )A 金属性：MgAlNaB 原子半径：SOFC 碱性：KOHMg(OH) 2NaOHD 氢化物稳定性：HBrHClPH 311.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D 12.下列物质中只含有共价键的是( )A NaCl、HCl、H 2O、NaOHB Cl 2、Na 2S、HCl 、SO 2C HBr、CO 2
6、、H 2O、CS 2D Na 2O2、H 2O2、H 2O、O 313.下列关于化学键的叙述中正确的是( )A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用14.下列关于氧的单质 O2 和 O3 的说法中，正确的是( )A O 2 和 O3 互为同位素B O 2 和 O3 的相互转化是物理变化C 等质量的 O2 和 O3 含有的原子数相同D 等体积的 O2 和 O3 含有的分子数相同15.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )A 它是一种可再生
7、能源B 乙醇易燃烧，污染小C 乙醇只能在实验室内作燃料D 粮食作物是制乙醇的重要原料二、填空题(共 3 小题) 16.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。17.元素 A 的原子序数为 x，A 和 B 所在的周期的元素种类数分别是 m 和 n。(1)如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_，当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_ 。(1)如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_，当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_ 。18.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列
8、是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置( 以下为周期表的一部分)(2)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(3)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_( 填化学式)。(4)C，E 形成的化合物为 _(填化学式)。三、实验题(共 3 小题) 19.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H =Fe2 H 2(2)实验用品：电极(_ 、_)、稀硫酸、_、_、耳
9、机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察( 耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生 “嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。20.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案
10、，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案” 与“实验现象”前后不一定是对应关系) 。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。实验仪器：_、_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：写出实验 和 中反应的化学方程式及此实验的结论：_；_。此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。21.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同
11、学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母) ，结论是_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是： _， _，_。 四、计算题(共 3 小题) 22.在 100 时，将 0.100 mol 的 N2O4 气体充入 1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，
12、N 2O4 的转化率为_，表中 c2_c3，a_b (填“”、 “ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO 2)在 60 s 后不变，反应达到平衡状态，由 N2O4 鸠2NO2 可知，生成 0.120 mol NO2 消耗 0.060 mol N2O4，达到平衡时 N2O4 的转化率0.060 molL 10.100 molL1 100%60%；c 30.040 molL1 ，c 20.100 molL1 ，c 3c2，a b0.040 molL 1。(2)c10.100 molL 1 0.060 molL 1 20.070 molL
13、 1 ，在 020 s 内 N2O4 的平均反应速率为 0.030 molL1 20 s0.001 5 molL 1 s1 。(3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为 20.100 molL1 0.200 molL 1 。23.【 答案】(1)0.04 molL 1 s1 (2)1.5 molL 1(3)0.4 molL1 (4)1 1 (5) 不变 不变(6)减小 增大 不变【解析】(1)v(C) 0.04 molL1 s1 。(2)反应前，c(A) 1.5 molL 1 。(3)10 s 末，c(D) 0.4 molL 1 。(
14、4)起始和平衡时 n(A)n(B)3 1，故 (A) (B)。(5)混合气体的质量和物质的量、容器的体积均不变化，故 r 不变， 不变。(6)恒容条件下充入稀有气体，反应速率不变。24.【 答案】(1)bc (2)94.7% (3)10.5 g【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。(2)消耗氧气的物质的量为 0.7 mol 0.45 mol，则消耗的 n(SO2) 生成的 n(SO3)0.45 mol2 0.9 mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为 0.95 mol，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率 100%94.7%。(3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由 SO3H 2OBaCl 2=BaSO42HCl可知，n (BaSO4)n(SO 3)0.9 mol5%0.045 mol，m(BaSO 4)0.045 mol233 gmol1 10.5 g。
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