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    人教版高中化学选修四课件:1.2 燃烧热 能源

    • 资源ID:56654       资源大小:1.63MB        全文页数:33页
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    人教版高中化学选修四课件:1.2 燃烧热 能源

    1、第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.正确认识燃烧热的概念,学会利用燃烧热进行相关的计算。 2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。,一 燃烧热,达标检测 提升技能,二 能源,内容索引,一 燃烧热,1.反应热是 ,常用符号H表示。燃烧反应都是 反应,其反应热为 值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量,则该反应的热化学方程式是_ 。 2.1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为 ,表示其中和 热的化学方程式是 。

    2、,新知导学,化学反应过程中吸收或放出的热量,放热,负,S(s)O2(g)=SO2(g),H296 kJmol1,57.3 kJmol1,1 2 H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)H2O(l),H57.3 kJmol1,3.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1,若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为H1, 生成气态水时的反应热为H2,则H1和H2的大小关系是 ;H1 ,表示的意义是 。,H1H2,285.8 kJmol1,1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水,放出285.8 kJ的热量,4.燃烧热的概念及其计算 (1)燃烧

    3、热的概念是 、 时, 纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是 。 (2)燃烧热的意义:甲烷的燃烧热为890.31 kJmol1,或H 890.31 kJmol1,它表示25 、101 kPa时, CH4完全燃烧生成 和 时 890.31 kJ的热量。,25 ,101 kPa,1 mol,kJmol1,1 mol,CO2,液态H2O,放出,稳定,(3)燃烧热的计算:由燃烧热定义可知:101 kPa时,可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热,即Q放n(可燃物)|H|;或变 换一下求物质的燃烧热:H 。此公式中的H是指物质的 燃烧热,而不是指一般反应的反应热。,1.燃烧热

    4、及表示燃烧热的热化学方程式,(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数。,2.燃烧热和中和热的比较,1.下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.25 、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热,活学活用,答案,解析,A

    5、项,1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol H2O,同时还有BaSO4沉淀生成,不符合中和热的定义; B项,燃烧热与可燃物的物质的量无关; C项,CO的燃烧属于放热反应; D项,1 mol 碳燃烧不一定生成1 mol CO2。,2.在25 、101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为_,表示H2燃烧热的热化学方程式为 _。 (2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则4 g氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为_。,285.8 kJmol1,483.6 k

    6、J,答案,解析,二 能源,1.能源有不同的分类,具体如下:,一次能源,二次能源,新知导学,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,2.我国能源现状:我国目前使用最多的能源是 ,包括 、 、等,属 再生能源,并且能源利用率极低,能源危机趋于严重。 3.能源危机的解决方法 开发 ,节约 ,提高能源的 。 4.化石燃料和新能源 (1)化石燃料的利弊:蕴藏量有限、不能再生;利用率低;污染环境,特别是造成 和 。,化石燃料,煤,石油,天然气,不可,新能源,现有能源,利用率,酸雨,温室效应,(2)太阳能是能量巨大的清洁能源,缺点是能量密度小,受地域和季节的影响大。 (3)氢能有三大优点:一是燃烧热值高

    7、,二是 ,三是_ _。缺点是储存、运输困难。,资源丰富,无毒、无,污染,3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是,活学活用,答案,解析,C项,火力发电是利用煤作燃料,不属于新能源的开发利用。,4.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少,促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。 (1)我国目前最主要的能源品种是_,能源利用中存在的主要问题有_ 。,煤,人均能源占有量小,能源利用率低,单位产值能耗高(答案合理即可),答案,(2)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣:,科学家想利用上述反应来制取的一种很有意

    8、义的物质是_,该物质作为燃料的优点有_、_、_。,答案,H2,燃烧热值高 无污染 资源丰富,达标检测 提升技能,1.下列说法正确的是 A.在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热 B.弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫中和热 C.燃烧热和中和热是反应热的两种 D.101 kPa时,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,答案,解析,1,2,3,4,5,本题应注意燃烧热和中和热的区别。 A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件,所以A项错误; B项中应为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量

    9、称为中和热,B项错误; D项中未限定可燃物的物质的量是1 mol,所以D项错误。,1,2,3,4,5,C选项,葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,正确; D选项,应该是太阳能转化为化学能,不正确。,2.下列有关能量转换的说法不正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,答案,解析,1,2,3,4,5,3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A.2C2H

    10、6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3 119.6 kJmol1 B.C2H6(g) 5 2 O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1 C.C2H6(g) 7 2 O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1 D.C2H6(g) 7 2 O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态,故A项不符合题意; B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物,H2O的状态不应为气态而应为液态;

    11、常温下水为液态,则C错误。,1,2,3,4,5,4.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A.3.8104 kJmol1 B.3.8104 kJmol1 C.3.4104 kJmol1 D.3.4104 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,5.下列两个热化学方程式: 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1 现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 A.21 B.31 C.41 D.51,答案,解析,1,2,3,4,5,设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有,在相同压强、温度下 V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。,1,2,3,4,5,本课结束,


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