1、第2课时 氧化剂和还原剂,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、氧化还原反应的表示方法,氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？ (1)Fe2HCl=FeCl2H2,答案,答案,(2)Fe2O33CO 2Fe3CO2,答案,答案,氧化还原反应的表示方法 (
2、1)双线桥法：_ _。双线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。 在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； 分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数发生价态变化的原子个数)；,表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转,移的结果,将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：,(2)单线桥法： 。单线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在
3、反应物中，不跨越“=”与生成物相连。 在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：,表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况,1.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_；,答案,解析,解析 该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。,(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_；,答案,解析,解析 结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。,(3)若3 mol C
4、u参加反应，则该过程转移的电子是_mol。,规律总结,6,答案,解析,解析 1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。,规律总结 (1)单线桥和双线桥两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、元素被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 (2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。,2.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是,答案,解析,易错警示,解析 A项，电子不守恒，
5、每生成3 mol O2，应失去62e，生成2 mol KCl应得到26e，错误； B项，生成1 mol Cl2应转移2 mol e，有2 mol HCl未失去电子，错误； C项，一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为e，错误。,易错警示,易错警示 (1)双线桥法注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。 必须注明“得”“失”。 得、失电子要守恒。 (2)单线桥法注意事项 箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从反应物中失去电子的元素原子指向反应物中得到电子的元素原子。 只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。,1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方
6、向和数目。,二、氧化剂和还原剂,2.上述反应过程中，发生还原反应的是 ，判断的依据是_ _；发生氧化反应的是 ，判断的依据是_。,HCl,价降低，得到电子,氢元素的化合,Al,铝元素的化,合价升高，失去电子,1.基本概念 (1)氧化剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 的反应物；还原剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 的反应物。 (2)氧化反应是元素化合价 的反应；还原反应是元素化合价 的反应。,降低,升高,升高,降低,(3)氧化性是氧化剂 电子的能力或性质；还原性是还原剂 电子的能力或性质。 (4)氧化产物是还原剂 后所对应的产物；还原产物是氧化剂_ _后所对应的产物。
7、,得到,失去,被氧化,被还,原,2.基本概念的关系,3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂：活泼非金属单质(O2、Cl2等)；高价或较高价化合物(浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等)、高价金属阳离子(Cu2、Fe3等)、其他如H2O2、Na2O2等。 (2)常见的还原剂：活泼的金属单质(Al、Fe、Zn、Na等)，某些非金属单质(C、H2等)、低价态化合物(CO、SO2、H2S等)。,答案,解析,3.在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A.31 B.13 C.12 D.21,易错警示,解析 ，可知NO2NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2HNO3变化过程中，N
8、O2作还原剂。,易错警示 (1)氧化剂和还原剂有可能是两种或两种以上的反应物；一种反应物可能既是氧化剂，又是还原剂，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比时要从化合价上分析。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比不一定等于化学方程式中的化学计量数之比，如3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23。,1.试从铁元素的价态分析，单质铁只具有 性，FeCl3(Fe3)只具有_ 性，FeCl2(Fe2)具有 性。 2.根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是FeCu2=Fe2Cu。分析回答： (1)还原剂是 ，还原产
9、物是 ；二者都具有 性，其强弱顺序是。 (2)氧化剂是 ，氧化产物是 ；二者都具有 性，其强弱顺序是 。,三、物质氧化性或还原性的判断与比较,还原,氧化,氧化性和还原,Fe,Cu,还原,FeCu,Cu2,Fe2,氧化,Cu2Fe2,物质的氧化性、还原性强弱比较与判断 (1)根据元素的化合价 同一元素最高价态只具有 性；最低价态只具有 性；中间价态既具有 性，又具有 性。对于同一种元素，一般价态越高，其 性就越强；价态越低，其 性就越强。 (2)根据氧化还原反应方程式 氧化剂A还原剂B=氧化产物b还原产物a 氧化性：氧化剂A氧化产物b 还原性：还原剂B还原产物a,氧化,还原,氧化,还原,氧化,还
10、原,(3)根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，金属的位置越靠前，其 性就越强(铂、金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的 性就越强。 提醒 氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。,还原,氧化,4.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是 A.该反应属于非氧化还原反应 B.氧化性：KClO3KIO3 C.还原性：Cl2I2 D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2,答案,解析,方法规律,方法规律,解析 该反应为氧化还原反应，A项错误； 从反应中变价
11、元素的化合价分析：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2；由方程式可知，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B正确，C、D项错误。,方法规律 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物的强。非金属单质可能有氧化性和还原性，金属单质只有还原性。,5.已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是 2WX2=2XW2 2YW2=2WY2 2XZ2=2ZX2 A.还原性：XY B.在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强 C.氧化性：Z2W2 D.反应2ZY2=2YZ2能发生,答案,解析,方法规律,方法规律,解析
12、 在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性X2W2，还原性WX； 中氧化性W2Y2，还原性YW； 中氧化性Z2X2，还原性XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。,方法规律 根据物质氧化性、还原性强弱可判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)强还原性物质(还原剂)弱氧化性物质(氧化产物)弱还原性物质(还原产物)。,达标检测,1,2,3,4,5,解析 X化合价由0价升高到3价，被氧化，为还原剂，X3是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化剂，Y2是还原产物，则正确。
13、,答案,解析,6,1.单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X3是氧化产物 X具有氧化性 Y2是还原产物 X3具有氧化性。其中正确的是 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,解析 元素化合价升高的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。,答案,解析,6,2.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是 A.Cl2Cl B.HH2 C.MnO2Mn2 D.ZnZn2,1,2,3,4,5,6,解析 在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，做氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，做还原剂，被氧化；同时1 m
14、ol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的选项是A。,答案,解析,3.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是 A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中做氧化剂 D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子,1,2,3,4,5,答案,解析,6,试判断氧化性强弱顺序正确的是,4.已知有如下反应： 2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br,1,2,3,4,5,6,解析 依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式判断氧化性Fe3I2，由反应方
15、程式得到氧化性Br2Fe3，由反应方程式得到氧化性I2Fe(CN) ，综合可得C项正确。,5.在Fe2、Mg2、S、I、H中只能作氧化剂的是_(用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是_，既能作氧化剂又能作还原剂的是_。,1,2,3,4,5,答案,6,解析 元素处于最高价态只有氧化性，如Mg2、H只做氧化剂；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S既做氧化剂又做还原剂。元素处于最低价态只有还原性，如I只做还原剂。,解析,Mg2、H,I,Fe2、S,6.已知：Fe2O33CO 2Fe3CO2。 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中_元素被还原，_元素被氧化。 (3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,铁,碳,22.4 L,1,2,3,4,5,6,解析 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由3价降低到0价，铁元素被还原；C元素化合价由2价升高至4价，碳元素被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数化合,本课结束,
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