1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B）第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答
2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO 2 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的
3、氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于 CS2 的游离态的硫2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A反应中 NO 为氧化剂，N 2 为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为 2NOO 24CO4CO 2N 23向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入 SO2 气体，有沉淀生成，此沉淀是ABaSO 4 BFeS CBaSO 3 DS4(2018 届天津一中月考)将过量 SO2 通入下列溶液
4、中，能出现白色浑浊的是Ca(OH) 2 BaCl 2 NaAlO 2 Na 2SiO3 Ba(NO 3)2 苯酚钠 Na 2CO3A BC D5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO26氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D “两水”放置时间较久
5、后，都会因为相同的原理而变质7用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项 中试剂 中现象 解释A Ba(NO3)2 溶液 生成白色沉淀SO 与 Ba2 生成白色 BaSO3 沉23淀B 品红溶液 溶液褪色 SO2 具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2 与水反应生成酸D 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去 SO2 具有还原性8下列陈述正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B NH3 极易溶于水 充满 NH3 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝
6、化常温下，铁与浓硝酸不反应9同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和NO2，NO 2 和 O2，NH 3 和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是AV 1V 2V 3 BV 1V 3V 2CV 2V 3V 1 DV 3V 1V 210木炭屑与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊11(2018 届河北故城高中期中 )在铁与铜的混合
7、物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1 与 m2 之间的关系是Am 1 可能等于 m2 Bm 1 一定大于 m2Cm 1 一定等于 m2 Dm 1 可能大于 m212(2018 届河北定州中学月考 )有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中 Na2SO3 已部分氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含 BaSO4C加 HCl 后的不溶沉淀一定为 Ba
8、SO4D此样品未被氧化13(2018 届北京海淀期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和的氧化剂相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH 3CO 2H 2ONaCl=NaHCO 3NH 4Cl14(2017 届山东师大附中一模 )为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体 Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有 SO2 外，还可能含有 H2 和 Q 气体，并设计了下列实验装置( 图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 AAB 之前 BBC 间CCD 间 DDE 间
9、15(2018 届安徽六安一中月考 )向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 molL1C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐
10、渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 mol 3BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH 2SO4 浓度为 2.5 molL 1二、非选择题（共 52 分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH 3 的稳定性比 PH3 的稳定性_( 填“ 强”或“弱”) 。（2）如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴
11、浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可 )。FeSO 4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 2NH 3H2O=Fe(OH)22NH 和_ 。 4（3）空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使 NH3 的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为_，若反应中有 0
12、.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字 )。18(2018 年江西赣州一模)某兴趣小组设计 SO2 实验方案做以下化学实验。实验方案一（1）将 SO2 通入水中形成“SO 2饱和 H2SO3 溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）已知：葡萄酒中有少量 SO2 可以做抗氧化剂 我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中SO2 的残留量0.25 gL1 。利用 SO2 的漂白性检测干白葡萄酒( 液体为无色)中的 SO2 或 H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。实验方案二下图是
13、在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）装置 B 中试剂 X 是_，装置 D 中盛放 NaOH 溶液的作用是_。（2）关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验 SO2 与 Na2O2 反应是否有氧气生成的方法是_。（3）关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，能说明 I 还原性弱于 SO2 的现象为_；发生反应的离子方程式是_。实验方案三用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2 通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。（1）M 极发生的电极反应式为_。（2）若使该
14、装置的电流强度达到 2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知： 1 个 e 所带电量为 1.61019 C)。19(2017 届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究 SO2 的一些性质。探究一SO 2 能否被 BaCl2 溶液吸收：甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究：装置甲 装置乙甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：仪器 A B C D装置甲中的现象Na2SO3 固体表面有气泡，瓶中有白雾白色沉淀 装置乙中的现象Na2SO3 固体表面有气泡，瓶中有白雾有气泡 有气泡 品红褪色回答下列问题：（1）甲同学经过后续实验确证了 B 中白色沉淀是 BaSO4
15、。甲同学的后续实验操作是_。（2）乙同学分析装置甲中产生 BaSO4 的可能原因有：A 中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀；_(用离子方程式表示) 。（3）装置乙中 B 中所盛试剂是 _；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是_。（4）通过上述实验，得出的结论是_。探究二SO 2 与 FeCl3 溶液的反应：查阅资料：Fe(HSO 3)2 离子为红棕色，它可以将 Fe3 还原为 Fe2 ；生成 Fe(HSO3)2 离子的反应为可逆反应。实验步骤为：步骤往 5 mL 1 molL1 FeCl3 溶液中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色，微热3 min
16、，溶液颜色变为浅绿色步骤往 5 mL 重新配制的 1 molL1 FeCl3 溶液( 用浓盐酸酸化 )中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色回答下列问题：（5）当 SO2 通入到 FeCl3(未用盐酸酸化) 溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：_。（6）通过实验可知_和_可缩短浅绿色出现的时间。20 （1）在 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为
17、_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）若向 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中 Fe2 与 Fe3 的浓度之比为 11，则加入铁的质量为_g。（4）向 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物，充分反应后，放出气体 224 mL(标准状况下) ，且测得溶液中铁元素只以 Fe2 形式存在，为使 Fe2 完全沉淀，可向反应后的溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液_mL 。21(2018 届山东莱州一中质检 )亚硝酸钠是重要的
18、防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：HNO 2 为弱酸，室温下存在反应 3HNO2=HNO32NOH 2O；在酸性溶液中，NO 可将 MnO 还原为 Mn2 ； 2 4NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）装置中仪器 a 的名称为_，D 装置的作用是 _。（2）A 中反应的化学方程式是 _，C 中反应生成 NaNO2 的
19、化学方程式是_。（3）检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 _。a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有 NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有 NaNO2（4）经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应是_(写名称 )。乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）NaNO 2 有毒，国家规定肉制品中 NaNO2 含量不能超
20、过 30 mgkg1 。从 1000 g 隔夜熟肉中提取 NaNO3 和 NaNO2 后，配成溶液，再用 0.005 00 molL1 的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液 16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中 NaNO2 的含量是 _mgkg1 。一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 七 单 元 硫 、 氮 及 其 化 合 物答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 【答案】C【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 A 正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故 B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶
21、液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故 C 错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且 S 易溶于 CS2，故 D 正确。2 【答案】D【解析】反应过程中 NO、O 2 为氧化剂，N 2 为还原产物；汽车尾气中的 N2 不是污染物；NO和 O2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO 2=2NO2，2NO 24CO=N 24CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NOO 24CO4CO 2N 2。3 【答案】A 【解析】氯化铁具有氧化性，能把 SO2 氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。4 【答案】D【解析】
22、SO 2 与 Ca(OH)2 溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；SO 2 与 BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量 SO2 与 NaAlO2 生成氢氧化铝；亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；过量 SO2 与 Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；SO 2 与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊；过量 SO2 与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成。综上所述，能出现白色浑浊的是。5 【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2 转化为 NO2，即氮气与氧气不能一步转化为
23、NO2。6 【答案】B【解析】A 项，氨水中的微粒有 NH3H2O、H 2O、NH 3 三种分子和 NH 、OH 、H 三种离 4子，氯水中有 Cl2、HClO 、H 2O 三种分子和 Cl 、ClO 、 H 、OH 四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C 项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D 项， “两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质 ”，而氯水主要因 HClO 分解而变质。7 【答案】A 【解析】A 项，Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，SO 2 首先与水反应生成H2SO3， H2SO3 能被 NO 氧化成 SO ，SO 与 Ba2
24、 生成白色沉淀 BaSO4，解释不合理；B 项， 3 24 24SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C 项， SO2 与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D 项， SO2 具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化，并使酸性 KMnO4 溶液褪色，解释合理。8 【答案】B【解析】陈述表现了 SO2 的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。9 【答案】B【解析】设各种气体的体积都为 1 体积。根据 3NO2 H2O=2HNO3NO，即剩余
25、 NO 的体积 V1 体积。 根据 4NO2O 22H 2O=4HNO3，即剩余 O2 的体积 V2 体积。剩(1 13) (1 14)余 N2 的体积 V31 体积。即 B 项符合题意。10 【答案】B【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。11 【答案】B 【解析】硝酸具有强氧化性，NO 碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化
26、性。 3在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO 与 H 继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量 m2 g 3一定小于 m1 g。12 【答案】C 【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明 Na2SO3 已部分被氧化， A 错误；滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4，B 错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4，
27、C 正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化，D 错误。13 【答案】B 【解析】甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应是侯氏制碱法原理，丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成 NO，NO 与氧气反应生成 NO2，NO 2 溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，即乙是 NO，丙是 NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；反应中的氧化剂和还原剂均是 NO2，B 错误；碳酸氢钠分解生成的 CO2 可以循环利用，C 正确；根据以上分析可知 D 正确。14 【答案】C【解析】铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生
28、成二氧化碳，所以 Q 为 CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选 C。15 【答案】B 【解析】在所得溶液中加入 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3，n(NaNO 3)n(NaOH) 1.0 molL1 1.0 L1 mol，沉淀为 Cu(OH)2，质量为 39.2 g，物质的量为 0.4 mol，根据铜元素守恒有 n(Cu)2n(Cu 2O)nCu(OH) 2，所以反应后的溶液中 nCu(NO3)2 nCu(OH)20.4 mol。设 Cu
29、 和 Cu2O 的物质的量分别为 x mol、y mol，根据二者质量有 64x144y27.2，根据铜元素守恒有 x2y0.4，联立方程解得 x0.2，y0.1，所以 n(Cu)n(Cu 2O)21， A 正确；根据 N 元素守恒可知 n(HNO3)n(NO)n(NaNO 3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)2n(Cu) 2n(Cu 2O)，所以 3n(NO)20.2 mol20.1 mol，解得 n(NO)0.2 mol，所以 n(HNO3)n(NO)n(NaNO 3)0.2 mol1 mol1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为2.4 molL1 ，B 错误；由 B 中计算可知 n(
30、NO)0.2 mol，所以标准状况下 NO 的体积为1.2 mol0.5 L0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L，C 正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中 n(HNO3)2nCu(NO 3)2n(NaNO 3)，所以 n(HNO3)n(NaNO 3)2nCu(NO 3)21 mol20.4 mol0.2 mol，D 正确。16 【答案】A【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份 100 mL)OA段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3F
31、e2 ，BC 段产生氢气，反应为Fe2H =Fe2 H 2，可知 NO 反应完全，第二份中 NO 应为 330.1 3 35.6 g56 gmol 1mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 14 g，即 0.25 mol，故原混合酸中 H2SO4 浓度为 2.5 molL 1 ， NO 物质的量为 0.2 mol。所以选 A。0.25 mol0.1 L 3二、非选择题（共 52 分）17 【答案】 （1）N N 强（2）NH 3HCl=NH 4ClNH 4HSO4 或 (NH4)2SO44Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3（3）氨在水中存在平衡：NH 3H
32、2ONH3H2ONH OH ，加入 NaOH 后 OH 浓度增大平衡 4逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2NH 33O 22HNO22H 2O 2.35【解析】 （1）氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出 NH3 的稳定性强于 PH3。 （2） 根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH 4)2SO4 或 NH4HSO4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。 （3）氨在水中存在平衡：NH 3H 2ONH3H2ONH OH ，加入 4NaOH 后 OH 浓度增大，平衡逆向
33、移动，故有利于氨的逸出。 （4）由方程式可看出，每当生成 1 mol HNO2，转移电子数为 6 mol，当有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸 0.05 mol，即 2.35 g。18 【答案】 （1）SO 2H 2OH2SO3、H 2SO3H HSO 、HSO H SO 3 3 23（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 （1）浓硫酸 吸收未反应的 SO2，防止污染空气（2）将带火星的木条放在 D 试管口处，观察木条是否复燃（3）E 中溶液蓝色褪去 SO 2I 22H 2O=2I SO 4H 24 （1）SO 22H 2O2e = SO 4H 24（2）0.014【解析】 （2）1
34、 滴饱和亚硫酸溶液滴入 3 mL 品红溶液中不褪色，而 1 滴品红溶液滴入 3 mL 饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中检验 SO2 与 Na2O2 反应是否有氧气生成，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E 装置验证二氧化硫的还原性，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。 （1）M 电极为负极，N 电极为正极，M 电极上二氧化硫失去电子生成 SO ，根据原子守24恒和电荷守恒可知，有水参加反应，有 H 生成，电极
35、反应式为SO22H 2O2e =SO 4H 。 （2）转移电子的物质的量为 ，242 A60 s1.610 19 C6.021023 mol 1则需要二氧化硫的体积为 22.4 Lmol1 0.014 L。2 A60 s1.610 19 C6.021023 mol 11219 【答案】 （1）打开 B 试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是 BaSO4（2）2SO 2O 22H 2O2Ba 2 =2BaSO44H （3）饱和 NaHSO3 溶液 打开弹簧夹向 A 中通往一段时间的 N2，然后关闭弹簧夹（4）SO 2 不能被 BaCl2 溶液吸收（5）二氧化硫溶于水，SO
36、 2H 2OHSO H ，Fe 3 HSO Fe(HSO3)2 Fe 3 Fe(HSO 3) 3 32 H 2O=2Fe2 SO 3H 24（6）加热 增加 FeCl3 溶液的酸度【解析】 （3）为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和 NaHSO3 溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。（4）根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被 BaCl2 溶液吸收。 （5）SO 2 与 FeCl3 溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2 ，反应方程式为 H
37、2OSO 2H2SO3，H 2SO3H HSO ，Fe 3 HSO Fe(HSO3) 3 32 ；Fe(HSO 3)2 可以将 Fe3 还原为 Fe2 ，则离子方程式为 Fe3 Fe(HSO 3)2 H 2O=2Fe2 SO3H ，溶液由红棕色变为浅绿色。2420 【答案】 （1）1.92 （2）5.76 1.344 （3）1.344 （4）700【解析】 （1）在 100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液含有硝酸的物质的量为 0.08 mol，根据3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)2 2NO4H 2O，反应的铜的物质的量为 0.03 mol，质量为 0.03 mol64 g/mol 1.
38、92 g；（2）根据 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，反应的铜的物质的量为 0.08 332mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol0.03 mol)64 g/mol5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为 0.09 mol 22.4 L/mol1.334 L，故答案为：235.76；1.344；（3）设加入铁的物质的质量为 x，100 mL 0.8 molL1 硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为 0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为 0.08 mol 2 3，根据得失电子守恒，有x2 x2(52) 2 3，解得 x
39、0.024 mol，铁的质量为 0.024 mol56 (0.08 mol x22 x23) x2 x2g/mol 1.344 g。（4）HNO 3 的物质的量为 0.1 L0.8 molL1 0.08 mol，生成 NO 的物质的量为0.01 mol，所以与一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物反应后溶液中含有的 NO 的物质0.224 L22.4 L/mol 3的量为 0.08 mol0.01 mol0.07 mol，再向反应后的溶液中加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为 NaNO3，所以需要 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)n(
40、NO ) 30.07 mol，则所加 NaOH 溶液的体积最少是 0.7 L，即 700 mL。0.7 mol0.1 molL 121 【答案】 （1）分液漏斗 除去未反应的 NO，防止污染空气（2）C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O 2NONa 2O2=2NaNO2（3）b（4）2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2 碱石灰打开弹簧夹，通入 N2 一段时间（5）13.8【解析】 （3）检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则 C 中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性 KMnO4 溶液，若溶液紫色褪去，则 C 中产物是亚硝酸钠，故选 b。 （4）为排除干扰在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳；为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入氮气排尽装置中的空气。 （5）依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为 5NaNO22KMnO 4，可计算出 1000 g 隔夜熟肉中 NaNO2 的质量为 2.50.005 00 molL1 16.00103 L69 gmol1 103 mgg1 13.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2 的含量为 13.8 mgkg1 。
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