1、课时分层作业( 十) 化学反应的限度和化学反应条件的控制(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列反应中可判断为可逆反应的是( )A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气B 正、逆两方向的反应条件相同且同时进行时属于可逆反应。2煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是( ) 【导学号：43722117】A粉末状态的煤
2、比块状煤的着火点低B粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体C 煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应。3在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是( )A开始正反应速率最大Bv 正 (SO2)v 正 (O2)21 时，反应达到平衡状态C达到平衡 v 逆 (SO3)最大D开始时 v 逆 (SO3)0B 不管是否平衡，v 正 (SO2)v 正 (O2)21。4对于可逆反应 2SO2O 2 2SO3，在混合气体中充入一定
3、量的18O2，足够长时间后， 18O 原子( )A存在于 SO2、O 2、SO 3 中B只存在于 SO2、O 2 中C只存在于 O2、SO 3 中D只存在于 SO3 中A 由于该反应是可逆的，加入 18O2后生成的 SO3中含有 18O，SO 3分解生成 SO2和 O2，所以 SO2和 O2中也含有 18O。5在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 NO2 和 SO2，发生反应：NO2SO 2 NOSO 3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )ASO 2 和 SO3 的物质的量一定相等BNO 2 和 SO3 的物质的量一定相等C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO2 和 SO
4、2 的总物质的量DSO 2、NO 2、NO、SO 3 的物质的量一定相等C 该反应前后气体的物质的量不变。6一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) 【导学号：43722118】C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3 a mol B A、B 、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为 132A BC DA 关于平衡状态的判断，一定要
5、根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志” 。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。在反应过程中的任意时刻都符合。可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。7下列各关系式中能说明反应 N23H 2 2NH3 已达平衡状态的是( )A3v 正 (N2)v 正 (H2) Bv 正 (N2)v 逆 (NH3)C2v 正 (H2)3v 逆 (NH3) Dv 正 (N2)3v 逆 (H2)C A 项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B 项说明 v 正 (N2) v 逆 (N2)，不是平衡状态 ； C 项中 v 正 (H2)v 逆 (H2)，处于
6、平衡状态；D 项 v 正(N2)v 逆 (N2)，不是平衡状态。 8.如图是可逆反应 3X2Y 2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t) 的关系曲线，下列叙述正确的是( )At 1 时，只有正方向反应没有逆方向反应Bt 2 时，反应已达到平衡状态，v 正 (X2)v 逆 (Y2)Ct 2 t3，各物质的浓度不再发生变化Dt 2t 3，处于静止状态，反应不再发生C A 项，正反应与逆反应同时进行；B 项，平衡状态时同一物质的 v 正v 逆 ，但 v 正 (X2)3v 逆 (Y2)；D 项，化学平衡为动态平衡。9下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )【导学号：43722119】提高燃料
7、的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化处理 将煤进行气化处理 通入适当过量的空气A BC DC 着火点是固有性质，不能改变。10在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的H2O，在催化剂条件下高温加热，发生反应：CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图所示：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡状态时，CO 2 的平均反应速率为_，反应达到平衡状态时，c(H 2)_ 。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。CO 减少的反应速率和 CO2 减少的反应速率相等CO、
8、H 2O、CO 2、H 2 的浓度相等CO、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化【答案】 (1)0.003 mol/(Lmin) 0.03 mol/L(2)11.某可逆反应在体积为 5 L 的密闭容器中进行，03 分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A， B，C 均为气体)(1)该反应的化学方程式为_。(2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的是_(填字母 )。 【导学号：43722120】A气体总质量保持不变BA、B 、C 的浓度都相等CA、B 、C 的浓度不再发生变化DA、B、C 的分子数之比为 212E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化【解析
9、】 (1)根据图象可知 A、B 物质的量减少，为反应物，C 物质的量增大，为生成物，2 分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，02 分钟内A、B、 C 物质的量改变量分别为 2 mol、1 mol、2 mol，所以该反应的化学方程式为 2A(g) B(g) 2C(g)。(2)A根据质量守恒，不论反应是否达到平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；BA 、B、C 的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；CA、B、C 的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；D A 、B、C 的分子数之比与反应是否达到平衡无关，错误；E.反应平衡时正
10、反应速率等于逆反应速率，不是 0，错误；F. 根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度都保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。【答案】 (1)2A(g)B(g) 2C(g) (2)C冲 A 挑战练12已知：X(g) 2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol 1 (a0)。下列说法不正确的是( )A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减
11、小D 因为该反应为可逆反应，反应不可能进行到底，所以 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，A 选项正确；达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化，B 选项正确；X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1 (a0) 表示 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)完全反应生成 3 mol Z(g)放出 a kJ 的热量，若 n(X)1 mol，n(Y) 2 mol，则反应放出的热量可达 a kJ，C 选项正确；升高反应温度，正反应和逆反应速率都增大，D 选项错误。13一定条件下，对于反应 X(g)3Y(
12、g) 2Z(g)，若 X、Y 、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、c 3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z 浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 和 0.08 molL1 ，则下列判断不合理的是( )【导学号：43722121】c 1c 213 平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比 23X 和 Y 的转化率不相等 c 1 的取值范围为 00，反应又是可逆的，故 也正确。14在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，O2 足量，n(NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0
13、.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”) 可逆反应。(2)如图所示，表示 NO2 变化曲线的是_。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。 【导学号：43722122】(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO 2)2v(O 2)b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2v 正 (O2)d容器内密度保持不变【解析】 (2)由平衡体系 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)知，NO 2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2) 0.006 5 molL 10.013
14、mol2 L故表示 NO2变化曲线的为 b。v(NO) 0.003 molL1 s1 ，则cNOt nNOVt 0.020 mol 0.008 mol2 L2 sv(O2) v(NO)0.001 5 molL 1 s1 。12(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故 b 项正确；c 项中说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故 d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】 (1)是 (2)b 1.5103 molL1 s1 (3)bc
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