1、专题 06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生
2、产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。主要考查方面：1.氧化还原反应的概念及表示方法（1).本质与特征（2)元素化合价的判断先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价：(OH)2Mn 2 O(OH)2Mn 4 PO4Fe 3 Li PO4Fe 2 K2 O4Fe 6 CuFe 2 S2 2 ClCu 1 (OH)2Cl2Cu2 2 Cu 1 H 1 S3As2 3 H3 O4As 5 H3 O3As 3 Na OCl 1 Na O2Cl 3 Na O3Cl 5 O2Cl 4
3、 ON2 1 H4N2 2 O4N2 4 Li H2N 3 Al N 3 K C 2 N 3 H2 O4C2 3 Na2 O3S2 2 Na B 3 H4 1 K2 O7Cr2 6 K2 O4Cr 6 （3)氧化还原反应的基本概念实例：在 Fe2O33CO 2Fe3CO 2的反应中 Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂； 元素被氧= = = = =高 温 碳化， 元素被还原；Fe 2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物， 是还原产物。铁 Fe拓展归纳氧化还原反应概念的“五个误区”误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，
4、也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为 0 价，则其被氧化，若元素由正价变为 0 价，则其被还原。误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应 Cl2H 2O=HClHClO 中，Cl 2既表现氧化性又表现还原性。误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。含有最高价元素的
5、化合物不一定具有强氧化性。如 HClO4中 Cl 为7 价(最高价态)，HClO 中 Cl 为1 价，而实际上 HClO4的氧化性没有 HClO 的强。误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，Na 2O2中氧元素的化合价既升高又降低。例 1下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是( )A铁杆生锈BFeSO 4由浅绿色变成棕黄色CNa 2O2由淡黄色变成白色D石灰水表面附有白色固体【答案】D例 2金属
6、铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2O 2Cu2S2FeSSO 2。下列说法不正确的是( )= = = = =焙 烧 AO 2只作氧化剂BCuFeS 2既是氧化剂又是还原剂CSO 2既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移【答案】D【解析】反应中元素的化合价变化为：在反应中 CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O 2只作氧化剂，SO 2既是氧化产物又是还原产物，若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 6 mol 电子转移。2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系及表示方法1）.氧化还原反应
7、与四大基本反应类型的关系2） 氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：注意事项a箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去” 。b箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法表示方法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：注意事项a箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。b不标“得到”或“失去” ，只标明电子转移的总数。c线桥只出现在反应物中。例 3下列反应不属于四种基本反应类型
8、，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2 = = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 【答案】C例 4下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )【答案】D【解析】A 项中转移电子数目错误，应为 e ；B 项中氧化产物与还原产物均为 Cl2，且转移电子数目为 5e ；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失” 。例 5.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 2M 3 4H 2O=M2O Cl 8H ，M 2O 中 M 的化合 3 n7 n
9、7价是( )A4 B5C6 D7【答案】C例 6.O2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14【答案】D 【解析】 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，O 2F2是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，H 2S 是还原剂，错误；C
10、项，没有说明是标准状况，不能确定 HF 的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D 项，根据化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量之比是 14，正确。3.常见的氧化剂和还原剂1）.常见的氧化剂物质类型 举例 对应还原产物X2(卤素) X活泼的非金属单质O2、O 3 H2O 或 OH 或 O2 或 O22氧化物 MnO2 Mn2浓 H2SO4 SO2HNO3 NO 或 NO2含氧酸HClO ClKMnO4(H ) Mn2Fe3 Fe2 、Fe元素处于高化合价时的化合物或离子盐NaClO Cl过氧化物 Na2O2、H 2O2 H2O 或 OH注意 O 2、O 3在水溶液
11、中的还原产物，其中酸性条件下是 H2O，中性、碱性条件下是 OH ；而当还原产物为固态时是 O2 或 O ；浓硝酸的还原产物是 NO2，稀 HNO3的还原产物是 NO。222） 常见的还原剂物质类型 举例 对应氧化产物活泼的金属单质 Na、Al、Fe Na 、Al 3 、Fe 2 或 Fe3某些非金属单质 H2、C、S H 或 H2O、CO 或 CO2、SO 2CO CO2氧化物SO2 SO3或 SO24NH3 N2或 NO氢化物H2S S 或 SO2SO23 SO24Fe2 Fe3变价元素中低价态化合物或离子 离子I I2注意 Fe 遇强氧化剂(如 Cl2、Br 2、HNO 3等)氧化产物是
12、 Fe3 ，遇弱氧化剂(如 H 、S、I 2等)氧化产物是 Fe2 。3） 具有中间价态的物质(既有氧化性，又有还原性)具有中间价态物质 氧化产物 还原产物Fe2 Fe3 FeSO23 SO24 SH2O2 O2 H2O拓展归纳(1)同一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，取决于另一种反应物的性质。如 H2O2与氧化性强的 KMnO4反应 时作还原剂；与还原性较强的 FeCl2、Na 2SO3反应时作氧化剂。(2)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如 KMnO4在酸性溶
13、液中的还原产物一般是 Mn2 ；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如 MnO2、K 2MnO4等。HNO3、H 2SO4的还原产物不仅与它们的浓度有关，还与还原剂的还原性强弱有关。例 7下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACr 2O CrO27 24BHNO 3 NO 2CSiO 2 SiDCH 3CH2OH CH 3CHO【答案】D例 8在下列反应中，HCl 作还原剂的是_，HCl 作氧化剂的是_，HCl 为还原产物的是_。KOHHCl= =KClH 2O2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OCl 2H 2OHCl HClO2N
14、aClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl= = = = = Fe2HCl= =FeCl2H 2【答案】 【解析】氯元素化合价升高，HCl 作还原剂，选；HCl 作氧化剂，氢元素的化合价降低，选；HCl为还原产物选。4.物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下：1)根据氧化还原反应原理来判断(1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂还原产物。实例：有以下反应：H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl 32HI= =2FeCl2I
15、 22HCl3FeCl 24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3则： 还原性 氧化性由反应可知 H 2SO3I I2H2SO4由反应可知 I Fe2 Fe3 I2由反应可知 Fe 2 NO HNO3Fe3故得总的强弱顺序：还原性：H 2SO3I Fe2 NO；氧化性：HNO 3Fe3 I2H2SO4。2)依据“二表、一律”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 F2 Cl2 Br2 I2 氧 化 性 减 弱 F Cl Br I 还 原 性 增 强同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 Na
16、Mg Al Si P S Cl2 还 原 性 减 弱 ， 氧 化 性 增 强 (2)金属活动性顺序表(3)依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO 4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，则 氧化性：Cl 2SPCSi。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl。3)依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物
17、价态低的其还原性强。例如：4)依据反应条件判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓 HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO 4(碱性)。例 9.已知下列反应：反应：Co 2O36HCl(浓)= =2CoCl2Cl 23H 2O反应：5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3下列说法正确的是(
18、)A反应中 HCl 是氧化剂B反应中 Cl2发生氧化反应C氧化性：Co 2O3Cl2HIO3D还原性：CoCl 2HClI2【答案】C例 10已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO Cl2Fe3 I2 4B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】中发生氧化还原反应：2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl
19、28H 2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO 4Cl2。中发生氧化还原反应：2FeCl 2Cl 2=2FeCl3，氧化性大小关系为 Cl2Fe3 ，Fe 2 作还原剂。中发生氧化还原反应：2FeCl 32KI= =2FeCl2I 22KCl，氧化性大小关系为 Fe3 I2。由以上分析可知氧化性大小关系为 MnO Cl2Fe3 I2，A 正确。实验中总共有 3 个氧 4化还原反应，B 错误。由氧化性 Cl2I2可推，Cl 2能将 I 氧化为 I2，而使淀粉变蓝，C 错误。实验中Fe2 只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D 错误。例 11已知 I 、Fe 2 、SO 2
20、、Cl 、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I H2O2Fe2 Cl ，则下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24BI 2SO 22H 2O=H2SO42HICH 2O2H 2SO4=SO2O 22H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2【答案】C例 12.常温下，在溶液中发生反应：16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O，2A 2 B 2=2A3 2B ，2B Z 2=B22Z ，则下 4列反应中能发生的是( )AA 3 Z Z 2A 2 BA 3 X 2 H 2O A 2 XO H 4CXO A 2
21、 H X 2 A 3 H 2O 4DB 2X 2 OH B XO H 2O 4【答案】C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XO Z2B2A3 。若 A 项反应能发生，则氧化性：A 3 Z2；若 B 项反应能发生，则氧化性：A 3 XO ；若 4 4D 项反应能发生，则氧化性：B 2XO ，与得出的结论相矛盾，故这些反应均不能发生。若 C 项反应能发生， 4则氧化性：XO A3 ，与得出的结论相同，该反应能发生。 4规律方法(1)常见物质氧化性、还原性强弱顺序氧化性：KMnO 4Cl2Br2Fe3 I2稀 H2SO4S氧化性： Fe3HNO3浓 H2SO4
22、还原性：Cl Br Fe2 I SO2 H2O或 SO23 H2S或 S2 (2)假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。例 13.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【答案】D例 14.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A 项，明矾中的 Al3 发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧 化还原无关，错误；
23、B 项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，错误；C 项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，错误；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，正确。5.守恒规律对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒。即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程。只要中间过程中电子没有损耗，就可找出反应的始态和终态，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。其解题流程为例 15已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)
24、33ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O。则 ROn4中 R 的化合价是( )n4A3 B4C5 D6【答案】D【解析】该氧化还原反应中，Cl 元素由1 价降至1 价，设 RO 中 R 为 x 价，R(OH) 3中 R 为3n4价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相同，有 2(x3)31(1)，解得 x6。例 16Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A2 B3C4 D5【答案】D例 17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2、N 2O4、NO 的
25、混合气体，这些气体若与 1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5 molL1 H2SO4溶液 100 mL，则继续溶解的Cu 的质量为( )A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g【答案】C【解析】设溶解 Cu 的物质的量为 x，Cu 失去 2x 电子被 N 元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H 2O 反应生成 HNO3，则 2x 41.12 L22.4 Lmol 1x0.1 mol所以溶液中 NO 的物质的量为 0.2 mol； 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 31 mol 0.2 molH 过量，所以
26、继续溶解 Cu 的质量为364 gmol1 19.2 g。0.2 mol26.转化规律(1)价态归中规律含义：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价低价中间价” ，而不会出现交叉现象。例如，H 2S 与浓硫酸的反应：()()应用：根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物及电子转移的数目，判断同种元素不同价态的物质之间反应的可能性。(2)歧化规律同一元素发生氧化还 原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态高价态低价态” ，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。 如：
27、例 18已知歧化反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，下列说法正确的是( )A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C1 mol NO 2与足量水反应转移电子个数为 2NAD每生成 22.4 L NO，有 2 mol NO2被氧化【答案】B例 19.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：G QNaCl QH 2O XH 2 电 解 YNaOH GQH 2OZNaOH QXH 2O这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q
28、、Y、Z、X【答案】A【解析】由得出 Q 中价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和1 价的 Cl 之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：H 2O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分析：Z 介于Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。7.强者优先规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在 FeBr2溶液中通 加 入 氧 化 剂 入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br
29、，所以 Fe2 先与 Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 加 入 还 原 剂 Fe3 、Cu 2 的溶液中加入 Fe 粉，因为氧化性 Fe3 Cu 2 ，所以 Fe 粉先与 Fe3 反应，然后再与 Cu2 反应。例 20向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是( )A通入氯气后的溶液中一定不存在 IB通入氯气之后原溶液中的 Fe2 全部被氧化C原溶液中的 Br 可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡、静置、
30、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B例 20.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 molDK 2Cr2O7与 FeSO4的物质的量之比为 13【答案】D例 21.用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若
31、要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是( )A 明矾 B碘化钾C盐酸 D硫酸亚铁【答案】D【解析】亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化成 I2，盐酸被氧化成 Cl2，因此，若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物 Fe3 能净水。例 22.含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为 1.98 mgB分解产生的氢气为 0.672 mLC和砒霜反应的锌为 3.90 mgD转移的电子总数为 6105 NA【答案】C【解析】砒霜中砷的化合价是3
32、价，而砷化氢中砷的化合价是3 价，砷的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A 不正确；没有说明是标准状况下，因此不能确定生成氢气的体积，B 不正确；发生反应As2O36Zn12HCl= =6ZnCl22AsH 33H 2O、2AsH 3 2As3H 2，1.50 mg 砷的物质的量为= = = = = 210 5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是 2105 1.5010 3 g75 gmol 1mol61.210 4 mol，锌失去 2 个电子，则和砒霜反应的锌的质量为 65 1.210 4 mol2gmol1 3.910 3 g3.9 mg，C 正确；转移的电子总数为(210 5
33、 6210 5 3)NA1.810 4 NA，D 不正确。8.氧化还原反应方程式的配平1）.配平原则2） 配平流程3） 配平方法(1)常规配平法(又叫正向配平法)适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。例 22.配平下列反应的化学方程式：MnO(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O。学解题答案 MnO(OH) 22I 4H =Mn2 I 23H 2O(2)缺项配平法补项原则缺项化学方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱；若是离子方程式，所缺物质一般为 H 、OH 和 H2O。条件 补项原则酸性条件下 缺 H 或多 O 补 H ，少 O 补 H2O碱性条件下 缺 H
34、 或多 O 补 H2O，少 O 补 OH配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。例 23.完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO ( )C 2O _= =( )Mn 2 ( )CO 2_。 4 24学解题 答案 2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24(3)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：3 6KOH(热、浓)= =2K2 3H 2OK 2 O3S0 S 2 S 4
35、化合价降低 22 化合价升高 4由于 S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以 K2S 的化学计量数为 2，K 2SO3的化学计量数为 1，然后确定 S 的化学计量数为 3。(4)整体配平法指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如 Cu2SHNO 3Cu(NO3)2NOH 2SO4H 2O，有 Cu、S、N 三种元素的化合价变化，Cu 2S 中 Cu、S 元素化合价均升高，看作一个整体，配平得 3Cu2S22HNO 3=6Cu(NO3)210NO3H 2SO48H 2O。例 24(常规配平)(1)_C
36、u_HNO 3(稀)= =_Cu(NO3)2_NO_H 2O(2)_H2S_SO 2=_S_H 2O(3)_KI_CuSO 4=_I2_CuI_K 2SO4答案：(1)3 8 3 2 4(2)2 1 3 2(3)4 2 1 2 2例 25(缺项配平)(1)_ClO _Fe(OH) 3 _=_Cl _FeO _H 2O24(2)_MnO _H 2O2 _=_Mn2 _O 2_H 2O 4答案：(1)3 2 4 OH 3 2 5(2)2 5 6 H 2 5 8例 26(逆向配平)(1)_S_NaOH 2Na2S_Na 2SO3_H 2O= = = = = (2)_Cl2_Ca(OH) 2 _CaC
37、l2_Ca(ClO) 2_H 2O= = = = = (3)_P4_KOH_H 2O=_K3PO4_PH 3答案：(1)3 6 1 3(2)2 2 1 1 2(3)2 9 3 3 5例 27(整体配平)(1)_FeS2_O 2 _Fe2O3_SO 2= = = = =高 温 (2)_NH4NO3 _HNO3_N 2_H 2O= = = = = 答案：(1)4 11 2 8(2)5 2 4 99.信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应 的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为例 28.6 价铬的化合物毒
38、性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3 ，该反应的离子方程27式为_。学解题答案 Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 24例 29.按要求完成下列方程 式。(1)已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O 与 FeSO4溶液在酸性条件下27反应的离子方程式：_。(2)用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中 Mn2 生成 MnO2的离子方程式为_。 (4)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(5)在酸性条件
39、下，NaClO 2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)KClO3与 KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。(7)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(8)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H 2S 和 KMnO4溶液反应生成S、MnSO 4、K 2SO4和 H2O，写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)6Fe 2 Cr 2O 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O27(2)ClO 2Ag 2OH =Ag2O2Cl H 2O(3)2MnO 3M
40、n 2 2H 2O=5MnO24H 4(4)NaAlH42H 2O=NaAlO24H 2(5)4H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O 2(6)ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 3(7)PbOClO =PbO2Cl (8)2MnO 5H 2S6H =5S2Mn 2 8H 2O 430配平下列反应的方程式。(1)在有氧条件下， 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 15NNO H2O= = = = =催 化 剂 (2) ClO Fe2 _= Cl Fe3 _ 3(3) NaBO2 SiO2 Na H2= NaB
41、H4 Na2SiO3(4) LiCoO2 H2SO4 H2O2= Li2SO4 CoSO4 O2 _(5) MnO Fe2 _= Mn2 Fe3 _ 4答案：(1)4 15NO4NH 33O 2 415NNO6H 2O= = = = =催 化 剂 (2)1 6 6 H 1 6 3 H 2O(3)1 2 4 2 1 2(4)2 3 1 1 2 1 4 H 2O(5)1 5 8 H 1 5 4 H 2O例 31写出下列反应的方程式：(1)写出高温煅烧中 FePO4与 Li2CO3、H 2C2O4反应制备 LiFePO4的化学方程式：_。(2)写出硫酸亚铁高温分解生成 SO2、SO 3的化学方程式：
42、_。(3)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。(4)在 4550 时向 CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜Cu 2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。(5)CaH2与水反应的化学方程式为_。(6)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(7)烟气中含有 SO2和 NO，写出用 NaClO2溶液将烟气中 NO 转化成 NO 的离子方程式： 3_。(8)向无色酸性 H2SO3溶液中加入 I2的 KI 溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为_。(9)在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧 的一种氢化物，铬元素被还原为3，该反应的化学方程式是_。(10)一定条件下，向 F
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