2018年中考化学真题分类汇编解析：盐、化肥

1、2018化学中考题分类汇编之盐、化肥1.（2018 江西）在化肥中硫酸铵【(NH 4)2SO4】属于A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥【答案】B【解析】硫酸铵【(NH 4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选 B。2.（2018 泰安）下列化学肥料中属于复合肥料的是A.硫酸钾K 2SO4B.尿素 CO(NH 2)2C.硝酸铵( NH 4NO3D.磷酸二氢钾KH 2PO4【答案】D【解析】A硫酸钾K 2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B尿素 CO(NH 2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C硝酸铵( NH 4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D磷酸二

2、氢钾KH 2PO4中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选 D。3.（2018 天津）下列有关农药的叙述中不正确的是（）A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒，应该禁止使用农药D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药【答案】C【解析】A.施用农药是最重要的作物保护手段，正确；B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；C.农药本身有毒，应该合理使用农药，错误；D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，正确。故选 C。4.（2018 泰安）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下

3、图所示:下列说法错误的是A.流程 I依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2溶液、Na 2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程 II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三种基本反应类型D.流程 IV、V 是通过化学方法富集氯化镁【答案】C【解析】A、粗盐水中主要含有 CaCl2、MgCl 2等可溶性杂质，过量的 Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的 Na2CO3溶液，除去 CaCl2和过量的 Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的 Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程 I能除去杂质，故 A错误；B、流程 II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，

4、故 B错误；C、流程 I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程 II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl，属于复分解反应，流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程 IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程 V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基

5、本反应类型。故C正确；D、流程 IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程 V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故 D错误。故选 C。5.（2018 济宁）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A. H2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3B. BaCl2、HCl、NaNO 3、AgNO 3C. Na2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2D. H2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)2【答案】C【解析】FeCl 3溶液是黄

6、色的，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；H 2SO4、Na 2SO4均能与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象；AgNO 3溶液与 BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 HNO3，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液；组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH 与 MgCl2、H2SO4与 Ba（NO 3） 2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没

7、有明显现象。故选 C。6.（2018 海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_操作相似；(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_；(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A为_，其中没有发生的基本反应类型为_。【答案】(1).过滤(2).蒸发结晶或蒸发溶剂(3).稀盐酸(4).化合反应和置换反应【解析】(1)海水淡化膜对海水进行二级脱盐的原理与过滤操作相似；(2)将海水经蒸发结晶可获得食盐；(3)第 1步

8、反应的化学方程式为 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH) 2+2CaCl 2，属于复分解反应，再将 Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁溶液和水，属于复分解反应，最后将氯化镁通电后分解，属于分解反应；整个流程中涉及到分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及基本反应类型是置换反应、化合反应。7.（2018 临沂）某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 A（填字母序号）。A海水泵 B吸收塔 C曝气池D曝气池（2）向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学

9、方程式 SO2+H2OH 2SO3。（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O（用化学方程式表示）。解析：（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的 pH8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A；（2）向曝气池内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO 2+H2OH 2SO3；（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O，故填：Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O。8.（2018

10、济宁）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、Cu 2+、Fe 3+、C1 - 、OH -、NO 3-六种离子，甲广含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是_，可能含有的离子是_；(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。【答案】（1）OH 、K +；C1 、NO 3 ；（2）Cu 2+、Fe 3+、OH ；KCl

11、、KNO 3。【解析】（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是 OH 、K +，可能含有的离子是 C1 、NO 3 ；（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe 3+、OH ，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是 KCl、KNO 3，处理后的废水符合排放标准。9.（2018 枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有 C

12、a2+、SO 42 、Mg 2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图 2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl。（3）海水提镁流程：海水（MgCl 2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。（4）下列方法中能淡化海水的是 C（填字母）。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为

13、饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有 Ca2+、SO 42 、Mg 2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl 2、NaOH、Na 2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaC

14、l 2，提取氯化镁历经 a、b 两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl 2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2；获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。10.（2018 重庆 A）某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体 A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体 B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液 a除了可能含有 NaOH外，还一定含有的溶质是_(填化

15、学式)。【答案】(1)Mg(OH) 2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H 2O(4)NaCl、Na 2SO4【解析】 （1）固体 A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体 B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是 H2O；（3）溶液 a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是 NaCl、Na 2SO4。11.（208 天津）酸、碱、盐在生产生

16、活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：实验 A+B A+C A+D B+C现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B_，C_。写出溶液 A与 D反应的化学方程式_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X; 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列问题：X 的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l

17、0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简比)。【答案】(1).H 2SO4(2).BaCl2(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(4).NH 4Cl(5).421【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以 A是碳酸钠，C是氯化钡，B 是稀硫酸，D 是氢氧化钙，则 E是氢氧化钠。溶液 B、C 中溶质分别是H2SO4、BaCl 2溶液 A与 D反应的化学方程式：Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO

18、3+2NaOH。(2)化学反应前后各种原子个数相等，所以 X的化学式为 NH4Cl。设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2固体的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g= ，解得 x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g：8.4g=4:2112.（2018 河北）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。【查阅产品说明】小明同学根据图 22所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成

19、氨气，使肥效降低。【探究 1】土壤的酸碱性实验 1：按图 23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用 pH试纸测量土样浸出液的 pH约为 4，说明土壤呈酸性。【探究 II】硫酸铵具有哪些性质实验 2：25时，将 30g硫酸铵加入 50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图 24中_(选填序号)点的状态，测得其 pH约为 5。实验 3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图 25所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_。小气球变大。小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀

20、所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出这一结论。实验 4：按图 26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_。(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_。【答案】查阅产品说明贮存条件探究 1加速溶解探究 2C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变拓展应用(1)与碱性物质接触(2)Ca(OH) 2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H 2O【解析】查阅产品说明根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸

21、铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH 4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；探究 1溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；探究 2根据硫酸铵溶解度曲线判断 25时，硫酸铵的溶解度为略大于 70g，即将 30g硫酸铵加入 50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中 A、B 表示饱和溶液，C 表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；拓展应用(1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2)用熟石灰进行改良酸性土壤，反应方程式：Ca(OH) 2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H 2O。13.（2018 安徽）尿素CO(NH 2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为： 100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为 x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产 6t尿酸理论上需要氨气的质量是 3.4t。